江西省临川区第二中学高中化学 第一章 第三节 化学键（二）课件 新人教版必修2.ppt

2019 12 27 第三节化学键第二课时 1 你认为h2 cl2 hcl的形成与氯化钠的会是一样的吗 2 你也学会问 为什么两个氢原子结合成氢分子 两个氯原子结合成氯分子 而不是3个 4个呢 为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子 而不是以其他的个数比相结合呢 我们以氯原子为例分析一下hcl分子的形成 思考与讨论 共用电子对 氢原子说 我只差一个电子就稳定了 氯原子说 我也只差一个电子就稳定了 两种原子的对话 二 共价键和共价物质 1 定义 原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用 1 成键微粒 原子 2 成键本质 原子间的通过共用电子对形成的强烈的相互作用 静电作用 3 结果 两原子核对共用电子对形成静电作用 处于平衡状态 体系能量降低 键的极性特点 非极性键 电子对不偏向任何原子 成键两原子不出现正负两极 电子对不偏移 极性键 电子对偏向得电子能力强的原子 使成键的两原子电荷分布不均匀 一个带部分正电荷 为正极 另一个带部分负电荷 为负极 电子对偏向cl 三 共价键和共价物质 1 共价键 4 分类 共价键 非极性共价键 同种元素的原子间形成 极性共价键 不同种元素的原子间形成 5 表示方法 电子式 结构式 写出下列物质的电子式 he ca mg2 nh4cl oh h2o2 na2o2 naoh cac2 n2 co2 cs2 h2o c2h2 c2h4 bf3 原子半径越小 共用电子对数越多 共价键越牢固 6 共价键强弱 三 共价键和共价物质 2 共价物质 单质和化合物 1 定义 只含有共价键形成的单质和化合物 2 元素组成 大多数由非金属元素组成 alcl3 becl2 除所有含nh4 的物质 3 与物质分类的关系 非金属单质 非金属氧化物 非金属气态氢化物 所有的酸 alcl3 becl2 4 特点 分子型 co2 ccl4 p4等 熔沸点低 硬度小 原子型 金刚石 硅 sic sio2等 熔沸点高 硬度大 导电性 熔融状态下一定不能导电 水溶液可能导电 熔点硬度 练习 下列说法一定正确的是 a 共价化合物中只存在共价键 b 含共价键的化合物一定是共价化合物 c 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 d 含离子键的化合物一定是离子化合物 思考 1 将水由液态变成气态在一个大气压下需100 将1摩水由液态变成气态需47 3kj 2 将水分子拆成氢原子 氧原子需1000 以上 将1摩水拆成氢原子 氧原子需436kj 为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢 说明了物质的分子间存在着作用力 气态 液态 固态 降温加压 降温 分子距离缩短 分子距离缩短 分子无规则运动 分子有规则排列 四 分子间作用力和氢键 1 分子间作用力 范德瓦耳斯力 1 定义 分子间存在的微弱的作用力 2 规律 一般来说 对于组成和结构相似的物质 分子量越大 分子间作用力越大 物质的熔沸点越高 四 分子间作用力和氢键 2 氢键 1 定义 某些氢化物中存在的一种相对较强的分子间作用力 属静电作用 2 能级 化学键 氢键 范德瓦耳斯力 水 冰 形成氢键条件 分子中有h原子 x h y中的x和y原子元素的电负性大 半径小 且有孤电子对 3 常见的存在氢键的物质 hf h2o nh3 醇 酸 含 oh的有机物 4 氢键的存在 分子间氢键 分子内氢键 分子间氢键会增强分子间作用力 分子内氢键则削弱分子间作用力 5 氢键对化合物性质的影响 对熔沸点的影响 a 分子间氢键的存在 使物质的熔 沸点升高 请分别比较碳族 氮族 氧族 卤族氢化物沸点高低 b 分子内氢键的存在 使物质的熔沸点降低 对物质溶解度的影响 a 溶质与溶剂分子间若形成氢键 则会大大增加溶质在该溶剂中的溶解度 b 溶质分子内部形成氢键 则它在极性溶剂中溶解度降低 在非极性溶剂中溶解度增大 1 离子键 共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力 下列物质中同时存在着两种作用力的是 na2o2 nh4cl 干冰 nacl ar a b c d 2 下列过程中 共价键被破坏的是 a 碘升华b 烧碱溶于水c 蔗糖溶于水d 氯化氢气体溶于水 3 下列事实能用氢键来解释的是 a 水在常温下很稳定 不容易分解 是因为水分子中存在着氢键b 水结成冰时体积膨胀 密度变小c ch4 sih4 geh4