中考 化学计算专题.doc

五、化学计算（注：本试卷满分为80分，考试时间为100分钟。）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 F 19 Na23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共25分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1CO2相对分子质量为 A28 B32 C44 D8822CH4相对分子质量之和为 A16 B18 C28 D323一些食品包装袋中常用氧化钙作干燥剂，氧化钙中钙元素与氧元素的质量比是A. 32：40 B. 20：16 C. 5：2 D. 1：14在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是 A.1 B.+2 C.3 D.45在化学反应2NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2H2O中，8 g NaOH与9.8 g H2SO4完全反应，生成3.6 g 水。生成Na2SO4的质量是A56 g B6 g C9.8 g D14.2 g6把15g硝酸钾固体放入85g水中完全溶解后，溶液中硝酸钾的质量分数是 A17.6% B15% C13% D85%7下列计算正确的是 A. 2CO2的相对分子质量总和为：212+162=56B. 2Ca（OH）2的相对分子质量总和为：240+（16+1）2=114C.（NH4）2SO4的相对分子质量为：（14+14）2+32+164=132D. H2O的相对分子质量为：1216=328在20时，向100 g饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5 g食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为A24.5% B26.5% C28.5% D无法计算9将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水质量为 A. 100 g B. 200 g C. 400 g D. 800 g10相同数目的氧气分子和氢气分子的质量比是 A16：1 B1：16 C32：1 D1：3211质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比是 A2：3 B1：1 C5：6 D7：212已知在无土栽培的某营养液中，含有KNO3的质量分数为10.1%，则该营养液中含有氮元素的质量分数是A1.4% B3.9% C5.3% D14%13抗生素“先锋”为粉末状固体，每瓶含“先锋”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则每瓶至少需加入蒸馏水的质量是A1.5 gB2 gC2.5 gD3 g14生理盐水是溶质质量分数为0.9的氯化钠溶液，现用 1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为 A0.9 g B9 g C90 g D18 g15我国食品卫生法规定，食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学或天然物质。工业染料苏丹红I号不能用作 食品添加剂。苏丹红I号的化学式为C16H12N2O，下列关于它的说法不正确的是 A苏丹红I号中含有四种元素 B苏丹红I号分子中含有16个碳原子、6个氢气分子、1个氮气分子和1个氧原子C苏丹红I号中碳、氢、氮、氧的质量比为48：3：7：4D苏丹红工号中碳元素的质量分数约为77416. 用l50 g溶质质量分数为98的浓硫酸配制30的稀硫酸过程中，下列做法正确的是 A将490 g的水加入l50 g的浓硫酸中B配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中C配制时把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中D配制的稀硫酸质量为490 g17某碳的氧化物中，碳元素与氧元素的质量比为34，对此氧化物中各关系叙述正确的是A碳与氧的原子个比是11 B碳元素的质量分数为27C碳与氧的原子个数比为12 D氧元素的质量分数为75 18下列化合物中，氯元素的化合价最高的是 AClO2 BHCl CKClO3 DNaClO 19汽车尾气中，氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉转化为氮气，消除其污染，其中一种的化学反应可表示为： 2X+3Fe Fe3O4+N2,则X的化学式为AN2O BNO CNO2 DN2O520下列物质中含氮质量分数最高的是 A尿素CO(NH2)2 B磷酸二氢铵NH4H2PO4C氨气NH3 D硫酸铵(NH4)2SO421有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为74，则此氮的氧化物化学式为 AN2O BNO2 CN2O3 DN2O52240时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40，下列量中，溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 溶剂的质量 溶质的质量 硝酸钾的溶解度，蒸发前后保持不变的是A. B. C. D.231.6 g某物质完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，该物质的组成中一定含有的元素是 A只含有碳元素 B碳、氧两种元素 C碳、氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素24硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷（B5H9）为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。下图是三种巢式硼烷的分子模型，其说法正确的是五硼烷（B5H9）六硼烷（B6H10）氢原子硼原子M（部分氢原子未标出）A图中M的名称为九硼烷 B五硼烷中B、H元素质量比为59 C硼烷有可能成为未来的清洁能源 D六硼烷由6个硼原子和10个氢原子构成25常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：一定含C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H的原子个数比为2：5 分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是A B C D第卷（非选择题 共55分）二、填空题（共5个小题，共32分。）26（6分）赤铁矿的主要成分是氧化铁。试计算Fe2O3 的相对分子质量为 ，铁元素的质量分数为 ；320 gFe2O3中含铁元素的质量为 。制取调味品味精的主要原料是谷氨酸的化学式为C5H9O4N，它由 种元素组成，其中C、H、O、N原子个数比为 ，质量比为 。27（3分）在电闪雷鸣的雨天，空气中有如下化学反应发生：AN2+O2 放电 2NO B2NO+O2=2NO2 C3NO2+H2O=2X+NO请回答：反应A和B都属于 反应，反应C中X的化学式是 在N2 NO NO2的变化中氮元素的化合价逐步 （填“升高”或“降低”）。28（6分）在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE ETFE的化学名称为：聚氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)n ，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题：ETFE由 种元素组成； ETFE中C、H、F元素的质量比为 。ETFE中碳元素的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。康泰克等是以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺，化学式为C9H13ON）对人体有较大的副作用而被禁用，苯丙醇胺由 种元素组成，每个苯丙醇胺分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。29（5分）根据下列每小题提出的问题填空。根据原子结构示意图 分析，下列说法不能确定的是 。A元素种类 B原子的质子数 C相对原子质量 D元素的化学性质填写化学符号或化学符号的意义：化学符号2H意 义n个水分子下列化学方程式书写正确的是 。 AC + O2 = CO2 BZn + HCl = ZnCl2 + H2CH2SO4+NaOH=NaSO4+H2O D2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2右图为某有机物的分子模型（化学式：C6H6O），该有机物的稀溶液具有杀菌防腐的功能。下列说法不正确的是 。A该有机物可用于消毒防腐B该有机物共由13个原子构成C该有机物中氢元素的质量分数最小D该有机物分子中碳、氧原子的个数比为1：130（12分）请运用溶液的知识回答下列问题。室温下，将一定量的硝酸钾固体充分溶解在水中，溶液达到饱和后尚有未溶固体。加热后未溶的硝酸钾固体全部溶解，说明物质的溶解性与 有关。所得溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）碘难溶于水而易溶于酒精，说明物质的溶解性还与 有关。右图是40时氯化铵的溶解度曲线。 氯化铵属于化学肥料中的 (填序号)。 A钾肥 B氮肥 C磷肥该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是 。在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中，下列描述正确的是 。A溶质的质量一定变小 B溶剂的质量一定变小 C溶液的质量一定变大 D溶质质量分数可能不变 室温下，将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10%变成25%，放置前后溶剂的质量比 。要配制50质量分数为20的食盐溶液。现提供25质量分数为40的食盐溶液、20质量分数为15的食盐溶液及足量的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表。配制方案（只要说明配制时所需要的各种药品的量）方案一方案二方案三三、实验题（共两个小题，共14分。）31（5分）下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息，回答下列问题：进行该反应的实验操作是按照以上 （填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是 。所发生的中和反应的化学方程式为 。曲线上C点表示 。用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40 g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。32（9分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【查阅资料】 该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为 ）和氯化铵。（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。） 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。 部分生产流程如下图所示。上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl；NH4Cl=NH3+HCl生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+ NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3（晶体）+ NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 。【问题讨论】（1）溶液A中的溶质为 ，操作的名称为 。（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。A. CO2 B. NH3 C. HCl D.NaOH E. Na2CO3 （3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠。实验步骤实验现象实验结论【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。甲组：取10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。样品中碳酸钠的质量分数为 （结果保留一位小数）。乙组：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5 g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是 。四、计算题（共3个小题，共9分，最终结果保留一位小数。）33（3分）根据化学式计算。CaCO3的相对分子质量CO(NH2)2的相对分子质量NH4HCO3中氮元素的质量分数34（3分）实验室有一瓶久置的双氧水，标签上标明H2O2的质量分数是30。某同学为了探究该瓶双氧水中H2O2的实际含量，设计实验如下：取100 g该样品置于烧瓶中加热使H2O2充分分解，如下图所示。停止实验并冷却后，称得浓硫酸增重了4 g，烧瓶中剩余液体的质量为92 g。该同学对实验数据数据进行了以下的计算处理：解：依据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量 = 100 g92 g = 8 g设100 g双氧水样品中含H2O2的质量为x 解得x=8.5 g该瓶双氧水中H2O2的实际含量=8.5/100100%=8.5%你是否同意以上解法，如果你不认同以上解法，请在下面将你的解法写出来，并确定该瓶双氧水中 H2O2的实际含量35（3分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全。试 剂 及 质 量反应后所得溶液的质量 甲CaO固体 A1 g10% 盐酸B1 gC1 g 乙Ca(OH)2固体 A2 g10% 盐酸B2 gC2 g丙CaCO3固体 A3 g10% 盐酸B3 gC3 g已知：A1+A2+A3 = 23.0g , B1+B2+B3 = 219.0g , 现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为237.6g。求：（1）丙同学所取CaCO3固体的质量；（2）最终所得混合溶液中溶质的质量分数。五、化学计算答案第卷（选择题 共25分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）12345678910CDCDDBCBAA11121314151617181920CABBBDACCA2122232425ACCCB第卷（非选择题 共55分）26160 70% 224 g4 5:9:4:1 60:9:64:1427化合 HNO3 28三 12：1：19 37.5%四 24 15129 B 化学符号nH2O2H意 义n个水分子两个氢原子D D30 温度 增大 溶剂种类 B C D 3:1配制方案（只要说明配制时所需要的各种药品的量）方案一10 g 食盐和40 g 水方案二25 g 40% 食盐溶液和25 g水方案三20 g 15%食盐溶液和7 g食盐和23 g水三、实验题（共两个小题，共14分。）31 乙 红色变为无色 NaOH + HCl = NaCl + H2O稀盐酸和氢氧化钠恰好中和 8032 Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 【问题讨论】（1）NaCl、NaOH、Na2