第八单元《金属和金属材料》测试卷(二).doc

第八单元金属和金属材料测试卷（二）注意事项： 本试卷分选择题和非选择题两部分。在本试卷上作答无效。 考试结束后，将本试卷和答题卷一并交回。 答题前，请认真阅读答题卷上的注意事项。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Zn-65 Al-27一单项选择题（每小题3分，共45分。多选、错选均不得分）1（2009南京中考）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（） A铁 B金 C银 D铜2（2009潍坊中考）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（） AB C D3（2010苏州中考）下列有关铁的说法错误的是 （ ） A地壳中铁元素含量排在第四位 B在铁制品表面镀锌可防锈C用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D生铁的含碳量比钢的含碳量高4（2009杭州中考）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性5（2009.湖州中考）我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是 （ ）A.废铝线 B.一次性塑料餐具 C.果皮 D.废旧报纸6（2010南京中考）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AZ、Y、X B、X、Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y7（2010四川眉山中考）. 某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）A、Fe、Ag、CuSO4溶液 B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸8（2009来宾中考）较活泼的金属能将较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，与此类似，某些非金属单质能将较不活泼的非金属从它们的盐溶液中置换出来。已知：Br2+Na2S=2NaBr+S;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。则这三种非金属的活泼性顺序为（）A. Br2 SCl2 B. Cl2Br2 S C. Br2 Cl2S D. S Cl2Br29（2010肇庆中考）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（ ）A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NMD两个反应消耗盐酸的质量一定相等10（2009河池中考）下列做法不利于保护金属资源的是 （ ） A采取各种有效防锈措施避免金属锈蚀B国家加大开采矿物的力度，并鼓励私人到处开采C用塑料代替钢和其他合金制造管道和机器部件 D回收利用铝制饮料罐11（2008北京中考）为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性,小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验。参加反应的物质XYZW溶液溶液稀盐酸则它们的金属活动性顺序为 ( ）A. B. C. D. 12（2010桂林中考）小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是 （ ）A装置的铁钉一侧的液面一定会上升B装置、中的铁钉都被腐蚀C比较铁钉一侧的液面,装置比装置I的高 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀13（2008烟台中考）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜14等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量是 （ ）A. ZnFeMg B. MgFeZn C. FeZnMg D.Zn=Fe=Mg1524g不纯的镁与足量的稀硫酸反应后放出氢气2.15g，已知不纯的镁中只混有一种其他金属，则混有的金属可能是下列金属中的（）A.锌 B.铝 C.铁 D.钠二填空题（共9分）16（6分）（2009福州中考）人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。图 是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。图发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。推测发热剂成分中氯化钠的作用是。（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 AFe和CuSO4溶液 BMg和MnSO4溶液CMn和FeSO4溶液写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。17（6分）（2010安徽）小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下。(1)上述展品使用的金属材料是(写一种即可)，使用的有机材料是。(2)煤矸石雕的组成元素之一硅属于(填“金属”或“非金属”)元素。(3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是(填字母序号)。 a均可以导电 b均可以和氧气反应 c均可以和稀盐酸反应(4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：18（4分）（2008广东中考）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。19（3分）（2009河南）某同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序。请回答：A实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是；B要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入溶液（写化学式），观察到的现象是。三简答题（共13分）20（5分）（2010南京）下表提供了在一定条件下水能否与一些金属发生反应的信息请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。物质钠与冷水镁与冷水镁与水蒸汽铁与冷水铁与水蒸气能否发生反应剧烈反应缓慢反应不反应加热条件下能反应已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气该反应的化学方程式为铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如右图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是(填字母)，产生该现象的原因是21（8分）（2009泰州中考）A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。 (1)推断C、甲、乙的化学式为：C，甲，乙； (2)写出反应的化学方程式； (3)写出反应的化学方程式，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有的优点。四实验探究（共13分）22（5分）（2009达州中考）下表是生活中某种常见金属X的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9g/cm31525良好良好良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：试推断金属X可能的一种用途。将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想操作现象结论假设成立，金属X的活动性比镁弱23（8分）（2010安徽）小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数mL量筒最终读数mL所需时间min 1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水10070约120 l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl10070约70 （1)实验和说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。(4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是(保留3位有效数字)。五计算题（共10分）24（2010陕西）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：(1)上述反应不是置换反应的理由是：(2)Fe2O3中铁元素的质量分数： (3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?第八单元金属和金属材料测试卷（二）参考答案及评分标准一单项选择题（每小题3分，共45分。多选、错选均不得分）1 A2 C3 C 4 B 5 A 6 B 7 D 8 B 9 C 10 B 11 A12 C 13 B 14 B 15 B二填空题（每个化学方程式2分，化学式错误、未配平均不得分；不写必要的反应条件、生成物状态漏标、错标扣1分，下同。共19分）16（6分）（1）水、氧气加速铁粉生锈，更快地放出热量（2） Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ CuMg Mn Fe Cu17（6分）铜（铁或锡）纤维（2）非金属（3）C （4）Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ Cu（其他合理答案也可以给分）18（4分）YXZ ZYX19（3分）A. 用砂纸打磨 B. CuSO4; 铁丝表面有红色固体析出三简答题（共13分）高温 20（5分）能反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)不写不扣分b b处铁钉与水、空气同时充分接触(合理叙述均给分)点燃21（8分）(1) H2 Fe3O4 H2O (2) 3Fe4H2O= Fe3O44H2(3) 2H2O2 = 2H2O 产物无污染四实验探究（共13分）22（5分）做锅/加工成丝/加工成片金属X表面有红色固体生成你的一种猜想操作现象结论金属X的活动性比镁弱取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。无明显