高中化学 1.2.3 物质的量在化学实验中的应用课件.ppt

1 2 3化学计量在实验中的应用3物质的量在化学实验中的应用 酒精度 4 3 v v 1 什么叫溶液 溶液是由什么组成的 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的 稳定的混合物 叫做溶液 溶液由溶质和溶剂组成 2 什么是溶液中溶质的质量分数 3 什么叫溶解度 溶解度是表示在一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 4 溶解度和质量分数之间有什么联系 1 定义 2 公式3 符号4 单位 mol l 单位体积的溶液中所含溶质b的物质的量 称为b的物质的量浓度 一 物质的量浓度 使用物质的量浓度的注意事项 物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积 而不是溶剂的体积 溶质的量使用物质的量表示 而不是用质量表示 从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液 物质的量浓度不变 用结晶水合物配制溶液时 其溶质不应包含结晶水 例如 cuso4 5h2o溶于水后形成的溶液 溶质是cuso4 而不是cuso4 5h2o 课堂练习 1 1mol lnaoh溶液的含义 2 将0 5molnaoh配成2l溶液 该溶液的物质的量的浓度是多少 3 100ml1mol lnaoh溶液中 naoh的物质的量是多少 倒出20ml该溶液 此20mlnaoh溶液的物质的量浓度还是1mol吗 为什么 4 将10gnaoh溶在250ml水中 物质的量浓度是1mol吗 为什么 5 下列溶液中c cl 最大的是 a 65ml1mol l的kcl溶液b 25ml3mol l的nacl溶液c 20ml2mol l的mgcl2溶液d 10ml1 5mol l的alcl3溶液 6 将28 4gna2so4溶于水 配制成250ml溶液 计算溶液中溶质的物质的量浓度 并求溶液中na 和so42 的物质的量浓度是多少 7 配制500ml0 1mol l的naoh溶液 需要的naoh固体的物质的量是多少 质量是多少 物质的量浓度与溶质质量分数的比较与换算 综合拓展 g cb 溶液 v aq v aq 课堂小结 返回 返回 返回 1 练习1 要配制500ml0 6mol l的naoh溶液 需6mol l的naoh溶液多少ml 6mol l v 0 6mol l 500ml v 50ml 答 需6mol l的naoh溶液50ml 解 思考 1 如何用物质的量浓度为18 4mol l 密度为1 84g cm3的浓硫酸配制浓度1 84mol l的稀硫酸500ml c 浓溶液 v 浓溶液 c 稀溶液 v 稀溶液 2 如何用cuso4 5h2o配制100ml1mol lcuso4溶液 托盘天平 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 5 85 一定物质的量浓度溶液的配制 托盘天平 5 9 烧杯 室温 100ml容量瓶 2 3 玻璃棒 混合均匀 1 2cm 胶头滴管 溶液凹液面正好与刻度线相切 上下 容量瓶的使用注意事项 综合拓展 1 容量瓶的构造 1 容量瓶上标有温度 容积 刻度线 2 常用的容量瓶规格有100ml 250ml 500ml及1000ml 2 容量瓶的用途 配制一定物质的量浓度溶液 综合拓展 3 容量瓶的使用 1 检漏 综合拓展 2 冷却 将溶液注入容量瓶前需恢复到常温 因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热 而容量瓶必须是在常温下使用 3 加液 综合拓展 4 读数 4 容量瓶的选择原则 选择容量瓶遵循 大而近 原则 即所配溶液体积等于或略小于容量瓶的容积 1 俯视 仰视 v液偏小 c偏高 v液偏大 c偏低 小结 四 物质的量浓度1 定义2 数学表达式 c n v单位mol l或mol m33 物质的量浓度和溶质的质量分数的换算c 1000 m4 物质的量浓度在实验中的运用操作