《离子反应》时资料PPT课件.ppt

第一课时 第二节离子反应 湖南省宁远一中李振新 1 根据初中所学判断 下列物质中哪些能导电 为什么 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu 石墨 铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶液能导电 因为其中有自由移动的离子存在 2 自由移动的离子是如何产生的 其过程可用什么方程式表示 举一例说明 由电离产生 可用电离方程式表示电离过程如 NaOH Na OH 思考 2 一 电解质和非电解质 1 电解质 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 2 非电解质 在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物 如 HCl NaOH 水 K2SO4等 如 乙醇 四氯化碳 氨气等 3 氯化钠的电离 电离 电解质离解成自由移动的离子的过程 4 练习1 下列物质哪些属于电解质 NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸溶液 小苏打 Fe Ca OH 2 答案 5 练习2 判断下列叙述是否正确 A 氯化钠溶液能导电 所以氯化钠溶液是电解质B 固态氯化钠不导电 但氯化钠是电解质C 氯化氢水溶液能导电 所以氯化氢是电解质D 三氧化硫溶于水且溶液能导电 所以三氧化硫是电解质E 铜能导电 所以是电解质F BaSO4的水溶液不能导电 所以BaSO4是非电解质 B C 6 小结 1 电解质 非电解质应是化合物 2 电解质导电须有外界条件 水溶液或熔化状态 3 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 某些化合物 像SO3 SO2 CO2 NH3 它们的水溶液虽能导电 但不是电解质 因为它们溶于水跟水反应生成了电解质 这些电解质能够电离而导电 并非这些化合物本身电离所为 7 4 某些难溶于水的化合物 如BaSO4 AgCl等 由于它们溶解度太小 测不出 或难测 其水溶液的导电性 但它们溶解的部分是完全电离的 所以电解质 5 酸 碱 盐 水是电解质 蔗糖 酒精等是非电解质 8 酸的定义 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 硝酸 盐酸 硫酸电离方程式如何书写 有此你得到什么结论 思考 试一试 你能试着定义碱和盐吗 碱 在水中电离生成的阴离子全部都是OH 的化合物盐 在水中电离能生成金属阳离子 铵根 和酸根阴离子的化合物 9 思考 NaHSO4水溶液能电离出H 属于酸吗 NaHSO4 Na H SO42 阳离子不全部为氢离子 所以它不属于酸 10 在4只相同的小烧杯中分别加入100mL的物质的量浓度均为0 1mol L的盐酸溶液 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 氨水 进行导电性实验 演示实验 亮 亮 暗 暗 实验结论 醋酸溶液 氨水的导电能力明显弱于盐酸溶液 氢氧化钠溶液 11 二 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 2 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 如 NaCl HCl等 如 CH3COOH NH3 H2O等 12 全部 水合离子 强 大多数盐 强碱 强酸 部分 分子 水合离子 弱 弱碱 弱酸 水 填表 13 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 14 2019 12 27 15 下列物质 该状态能导电的是 溶于水才能导电的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 氯化钠固体 氯化氢气体 盐酸溶液 硫酸 氯气 二氧化硫 氢氧化钠溶液 纯醋酸 硫酸钡 纯酒精 铝 蔗糖水溶液 3 7 11 1 2 4 5 6 8 1 2 4 9 8 6 10 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液和熔化状态都不导电的化合物 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 练习 16 探究实验 利用溶液导电性实验装置 向盛有醋酸溶液的烧杯中逐滴加入相同浓度的氨水 观察现象并加以解释 现象 随着氨水的滴入 灯泡逐渐由暗变亮 分析 醋酸是弱电解质 溶于水部分电离出CH3COO 和H 溶液中自由移动的离子浓度较小 所以灯泡较暗 随着氨水的滴入 两者发生反应 CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 H2O 生成的醋酸铵是强电解质 它在溶液中全部电离 产生CH3COO 和NH4 溶液中自由移动的离子浓度较大 所以灯泡逐渐变亮 17 第二节离子反应 第二课时 18 复习 下列物质中 CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu OH 2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 在溶液中主要以离子形式存在的是 2 3 4 6 7 2 3 4 6 7 1 5 9 8 11 19 讨论 1 为什么BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能呢 结论 可见BaCl2溶液与CuSO4反应 实质是Ba2 和SO42 结合 使离子数减少的过程 实验中如何验证实验 的滤液中仍有大量的Cu2 和Cl 呢 20 三 离子反应 1 离子反应 电解质在溶液里的反应实质上是离子反应2 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式 21 实验设计 学生分组实验 1 5mLCuSO4 5mLNaCl 2 5mLCuSO4 5mLBaCl2 1 现象 无有明显现象 2 现象 白色沉淀生成 该反应的实质是 Ba2 SO42 BaSO4 即为离子反应方程式 22 2 离子方程式的书写步骤 写 改 删 查 写出正确的化学方程式 把易溶的强电解质改写成离子形式 单质 氧化物 沉淀等仍写出化学式 删去方程式两边不参加反应的离子 将系数化成最简整数比 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等 23 易溶 易电离的物质强酸 HCl HNO3 H2SO4等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等 可溶性盐 如K Na NH4 的盐等 可参看溶解性表 难溶 难电离的物质难溶性酸 碱 盐 如BaSO4 AgCl CaCO3 Cu OH 2 Fe OH 3等 难电离的物质 弱酸 如CH3COOH 弱碱 如氨水 难溶性的碱 24 3 离子方程式的意义 揭示反应的实质 不仅表示一定物质间的某一个反应 而且表示所有同一类型的反应 练习 完成下列反应的离子方程式 1 HCl NaOH 2 H2SO4 KOH 3 HNO3 Ba OH 2 4 Cu OH 2 HCl 5 CH3COOH KOH 6 Ba OH 2 H2SO4 7 HCl NH3 H2O H OH H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生