专题1第3单元从微观结构看物质的多样性第3课时课件(苏教化学必修2).ppt_第1页
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文档简介

专题一 判断晶体类型的方法 1 根据物质的分类判断 2 依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断 3 依据晶体的熔点判断 4 依据导电性判断 5 依据硬度和机械性能判断 专题2 物质熔沸点高低的比较 1 首先判断物质的状态 固体 液体 气体如 I2 Hg O2 2 不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 如 晶体硅 碳酸钙 碘单质 1 1 原子晶体要比较共价键的强弱 一般地说 原子半径越小 形成的共价键的键长越短 键能越大 其晶体熔沸点越高 如 金刚 碳化硅 晶体硅 2 离子晶体要比较离子键的强弱 一般地说 阴阳离子的电荷数越多 离子半径越小 则离子间的作用就越强 其离子晶体的熔沸点就越高 如 MgO MgCl2 NaCl CsCl 3 分子晶体 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 如 O2 N2 HI HBr HCl I2 Br2 Cl2 F2 4 金属晶体中金属离子半径越小 离子电荷数越多 其金属阳离子与自由电子间的作用 即金属键 越强 金属熔沸点就越高 如 Al Mg Na 3 同种晶型物质熔沸点高低的判断 2 C 3 A 4 A 5 B 6 B 7 A 8 D 9 C 10 2019 12 27 11 B 12 注意 晶体中的几个不一定 1 离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键 如氨盐中除含离子键 还含极性键和配位键 Na2O2中除含离子键还含非极性键 2 离子晶体不一定肯定含金属阳离子 如NH4Cl中含的阳离子是NH4 凡是氨盐 肯定同时含离子键 极性键和配位键 3 离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体 如MgO的熔点高于SiO2 4 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体 如金属晶体中就含有金属阳离子且只有阳离子没有阴离子 5 金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体 如AlCl3就是含共价键的分子晶体 6 具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属 如石墨具有金属光泽且能导电
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