高中化学化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化导学案无解答新人教版.docx

化学反应与能量的变化【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；学 习 目 标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1. 了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应等概念。2明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。培养学生实验探究和计算能力培养学生实事求是的精神和从实际出发的态度。学习重点反应热的形成原因和中和热的测定学习难点中和热的测定【学习过程】 【诊断补偿】1.从化学键的角度分析类型比较放热反应吸热反应定义与化学键强弱关系2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析： 反应物所具有的能量小于 热反应 大于 热反应生成物所具有的能量3. 常见的放热反应有：.活泼金属与酸或水的反应。如： . 酸碱中和反应。如： .燃烧反应。如： .大多数的化合反应。如： 常见的吸热反应有：. 大多数的分解反应。如： . 大多数持续加热或高温的反应。如： 。. Ba（OH）28H2O 与NH4Cl的反应。生成物反应物能量反应过程放热反应生成物反应物能量反应过程吸热反应【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ ）A.放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关【学海导航】一、化学反应的反应热：（一）反应热1、定义：化学上规定，当化学反应在一定的 下进行时，反应所 或 的热量称为该反应在此温度下的 ，简称 。2、表示符号：用 表示。反应放热时，反应体系能量 ，Q 0；反应吸热时，反应体系能量 ，Q 0。3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热取决于_ 的相对大小，或者_的相对大小。4、测量方法反应热的数据可以用 测量。在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后 的变化来计算。强酸、强碱的中和反应的离子方程式为 ，当参加反应的n(H+)和n(OH-)相同时，中和反应的反应热是 的。（二）中和热1、定义： 理解要点：条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。放出的热量：57.3kJ/mol2、中和热的表示： 【练习1】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出_kJ的热量。【练习2】为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。第一次用50mL0.5molL1的盐酸和50mL0.5molL1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5molL1的盐酸和100mL 0.5molL1的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果 （相等或不相等）。【阅读】指导学生阅读课本P5页，完成：3、中和热的测量（1）仪器： 、 、 、 、 （2）原理：Q= (C为比热容，与碱的用量无关)。（3）实验步骤：1._2._3._4._【练习3】50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述验，测得的放出的热量数值可能会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【达标测试】1吸热反应一定是（ ）A释放能量 B储存能量C反应物的总能量低于生成物的总能量 D反应物的总能量高于生成物的总能量 2下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应常温下一定很易发生C反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。D吸热反应在一定的条件下也能发生3. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确组合是（ ）天平； 量筒；烧杯；滴定管；温度计；试管；酒精灯。A B C D全部4在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。实验中玻璃棒的作用是 。实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。通过 现象，说明该反应属于 热反应。这是由于反应物总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。 写出有关的化学方程式 。5如右图所示，把试管放入盛有25澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：实验中观察到的现象有 。产生上述实验现象的原因是 。写出有关的离子方程式 。由实验可知，Mg