氯气的性质(第一课时)教案.doc

氯气的性质1教案 化学121班 沈佳慧1、 前期分析 1、 学习任务分析 本节课选自化学必修一专题二第一单元。本节课重点介绍了氯气的物理性质以及氯气的强氧化性。上节课中，只重点讲解了工业上生产氯气的方法和实验室制备氯气的原理，并没有对氯气进行深入地探究。而本节课则重点介绍了氯气的物理性质以及部分化学性质，是对前期学习的深入和发展，同时为接下来对非金属单质的学习打下基础。因此从教材的前后联系看，本课起到承前启后的作用。2、 学习者分析 从知识起点分析，在初中，学生已经接触过氯气，知道氯气能与氢气发生反应生成氯化氢。在前面的一个专题中，学生已经学习了物质的分类，并且能根据原子结构示意图来判断其化学活性，这为理解氯气的性质打下基础。从学生的特点分析，处于该阶段的学生思维比较活跃，采用实验探究的方法刚好能满足学生的好奇心。但是学生本身的思维严谨性有所欠缺，因此需要教师在教学过程中促进学生的思维发展。2、 教学目标1、 知识与技能1） 知道氯气的物理性质。2） 掌握氯气和金属、非金属的反应现象，写出相关的化学方程式。2、过程与方法 1）通过对于氯气的性质探究，培养发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的能力。 2）通过氯气和钠的反应以及氯气和铁的反应的类比学习，掌握类比这种重要学习方法。3、情感态度与价值观1） 通过实验探究氯气和金属、非金属的反应现象，感受到化学的奥妙，增强了对于化学的兴趣。2） 通过了解氯气的相关性质和应用，体会到化学在生活中的重要性。三、教学重难点分析1、 教学重点1） 氯气物理性质的掌握2） 氯气化学性质的了解2、 教学难点 1）氯气分别与铁、铜反应的化学方程式书写4、 教学准备1、 多媒体课件2、仪器及药品：针筒、烧杯、火柴、坩埚钳、集气瓶、氯气、蒸馏水、金属钠、玻璃棉、 铁丝、铜丝、五、教学过程第一环节 教学导入教师：提到“战争”这个词，我们一般会想到的是炮火纷飞、弹如雨淋的场景。而在人类历史上呢，却存在着一场特殊的战争，它没有硝烟，却造成了严重的伤亡。我们可以一起来回顾一下当时这场战争的情景。PPT：第一次世界大战时的1915年4月22日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈的爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争。教师：看完了历史上对于这场战争的记载，我们来思考一个问题，这个致命的气体是什么呢？学生：不知道。教师：其实这个气体呢就是我们今天这堂课的主角氯气。第二环节 氯气的物理性质板书：2.1.2氯气的性质教师：我们再来看一下这则新闻，同学们能不能从中归纳出氯气的一些物理性质呢？板书：1.物性学生：黄绿色的气体、有毒板书：黄绿色气体、有毒教师：非常的好，那大家有没有注意到在战争中氯气是从空气中逐渐降落下来的，这说明氯气的密度？学生：氯气的密度比空气大板书：密度比空气大教师：现在呢，老师手中就有一瓶制备好的氯气，大家来仔细观察。可以看到它确实是黄绿色的，那老师请前排的同学闻一下氯气的气味。注意因为氯气是有毒的气体，我们在闻气味的时候要采用扇闻法，使极少量的气体飘入鼻孔。同学们不要太害怕，极少量的氯气对人体的影响是不大的。教师走下讲台，让前排的同学闻氯气的气味。教师：氯气是什么味的呢？学生：有刺激性气味板书：有刺激性气味教师：现在呢，老师用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，同学们来仔细地观察实验现象。实验1：用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，观察实验现象。学生：推柄往下移了。教师：这能说明什么呢？学生：氯气能溶于水教师：对，氯气能溶于水，而且相关的资料表明，在常温下，1体积水约能溶解2体积氯气。板书：能溶于水教师：那现在老师有一个问题，氯气是气体，直接运输是非常不方便的，那同学们有什么好的方法来运输氯气呢？老师提示一下大家，液体的运输要比气体的运输简单很多。学生：将氯气转化液态的。教师：非常好，那如何将氯气转化为液态呢？学生：加压教师：非常好，也就是说，我们可以将氯气储存在钢瓶中，然后通过加压的方式将其转化为液态。大家可以看一下PPT上的几张图片，就是生活中用来储存和运输的钢瓶和槽罐车。板书：储存在钢瓶中第三环节 氯气的化学性质教师：在前面的学习中呢，我们知道结构决定了性质，因此我们就从钠的原子结构出发来探究一下它的化学性质。我们知道氯是第17号元素，因此它的原子结构示意图是。副板书： 教师：我们可以看到氯原子的最外层电子数是7，说明它很容易与活泼的金属反应时得到一个电子，形成八电子的稳定结构结构。那接下来我们就通过实验来检验一下这一反应。老师今天带来了钠块、铁丝铜片，我们首先来探究一下氯气和钠的反应。教师：现在呢，老师在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，同学们有没有看到什么现象呢？学生：有黄色火焰产生，并且伴随着白烟教师：黄色的火焰呢，我们根据先前的知识知道是钠燃烧发出的特征焰色，那白色的烟是什么呢？同学们能不能猜测一下？学生：氯化钠教师：非常好，白色的烟呢就是小颗粒状的氯化钠，这也就说明钠和氯气发生了化合反应生成了氯化钠。实验2：在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。板书：2、化性 （1）2Na + Cl2 = 2NaCl（白烟，黄色火焰）教师：我们继续来探究氯气和金属单质的反应。老师用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，将铁丝一端放在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，大家来观察一下实验现象。实验3：用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，将铁丝一端放在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。学生：有棕色的烟产生教师：那大家类比刚刚钠和氯气的反应，在自己的本子上写下氯气和铁的反应方程式。教师走下讲台，看一下同学们写的化学方程式。教师：老师看了一下，大部分的同学都是化合反应，但是产物呢就分了两种，一种是氯化亚铁，一种是氯化铁。其实呢，这是我们后面要学的知识，二价的铁的水溶液是黄绿色的，三价的铁的水溶液是黄色的，因此呢，我们可以向刚刚的集气瓶中加入少量的蒸馏水，通过观察溶液的颜色来判断一下产物。教师：向集气瓶中加入蒸馏水，振荡一下，让同学们观察一下实验现象。教师：同学们你们可以很明显观察到溶液是棕黄色的，这说明了什么？学生：反应的产物是氯化铁板书： 点燃 （2）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（棕黄色烟）教师：那有些同学可能就会有疑惑，既然铁和氯气能反应，那怎么还用钢瓶来储存氯气呢？其实呢，我们可以注意一下，铁和钠的区别在于，铁和氯气反应需要点燃。因此呢，钢瓶在常温下是不会和氯气发生反应的。那我们继续来探究一下，铜在氯气中的燃烧。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。实验4：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。学生：有棕黄色的烟产生教师向集气瓶中加入蒸馏水，振荡一下。教师：老师呢向集气瓶中加入蒸馏水，我们可以看到溶液是蓝绿色的，这就说明产物应该是什么呢？学生：氯化铜教师：那请这位同学上来书写一下化学方程式教师：请这位同学上来写一下你的方程式。板书： （3） 点燃 Cu + Cl2 = CuCl2（棕黄色烟）教师：从上面的这三个方程式，我们可以总结，氯气确实很容易能和金属发生氧化还原反应，它的活泼性非常高。而在初中呢，我们已经学习过了氯气和氢气的反应，那究竟它的反应现象是怎么样的呢？我们一起来通过视频了解一下。教师让学生观看将氢气通入到氧气中燃烧的视频。教师：请这位同学来回答一下你刚刚观察到的反应现象。学生：氯气在氢气中安静地燃烧，产生了苍白色的火焰，瓶口有白雾产生。教师：非常好，那我们根据初中所学的知识呢，知道瓶口的白雾就是氯化氢气体和空气中的水蒸气结合得到的小液滴。板书： （4） 点燃 H2 + Cl2 = 2HCl（安静、苍白色火焰、白雾）教师：其实呢反应生成的氯化氢气体溶于水之后就成了盐酸。我们工业上呢就经常用此方法来制取盐酸的。但是大家要注意一个操作细节，就是要将氢气通入氧气中点燃，而不是点燃氢气和氧气的混合气体，不然就会发生爆炸。并且实验数据表明在两者的比例为1:1的时候最容易发生爆炸，因此工业上的盐酸工业是采用一种气体在另一种气体中燃烧的方法，也就是氢气在氧气中燃烧。第四环节 小结教师：通过以上对氯气性质的学习，我们知道氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有刺激性气味，密度比空气大，在常温下能储存在钢瓶中。氯气具有非常强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。6、 形成性练习1、 下列关于氯气的说法正确的是 ( )A、 双原子分子，易溶于水 B、黄绿色不易液化的气体C、单质密度大于空气 D、与铁反应的产物是FeCl32、 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 （ ）A、 金属钠在氯气中燃烧 B、铜在氯气中燃烧C、氢气在氯气中燃烧 C、钠在氧气中燃烧3、 下列叙述，不正确的是 ( )A、 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属B、 任何发热发光的剧烈化学反应都可以叫做燃烧C、 氯化铜溶解在水中，在浓溶液中呈蓝色，在稀溶液中呈绿色D、 闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻7、 板书设计2.1.2氯气的性质1、物性 黄绿色的气体、有毒、密度比