高中化学第三节盐类的水解第2课时导学案新人教版.docx

第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用学习目标定位1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一影响盐类水解平衡的因素1.水中存在电离平衡：H2OHOH。若在水中分别加入下列各物质：NaOH(s)NH4Cl(s)Na2CO3(s)CH3COOH(l)Na(s)K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH7的是；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是。2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH大于盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度很小。3.酸碱中和反应是放热反应，盐的水解反应是吸热反应，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。4.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。如 0.1 molL1 NaF与 0.1 molL1 CH3COONa，其pH的大小为NaFCH3COONa。5.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影响。(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是溶液颜色变浅。实验结论是c(Fe3)增大，水解平衡正向移动。(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。实验结论是c(H)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H)，可促进水解。(3)改变温度对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色(加深)。实验结论是温度升高，水解平衡正向移动。归纳总结影响盐类水解平衡的因素(1)主要因素盐本身的性质相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外界因素温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。酸碱性：向盐溶液中加入H，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。1.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A. B.C. D.答案D解析NH水解使溶液pH7；(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，即(NH4)2SO4中NH水解出的c(H)大于NH4Cl中NH水解出的c(H)，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH与NH3H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH7。2.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：COH2OHCOOH，下列说法正确的是()A.稀释溶液，平衡正向移动，增大B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.升高温度，增大答案D解析A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1，Ka1不变，A项不正确；B项，通入CO2，CO22OH=COH2O，c(OH)减小，平衡正向移动，B项不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH)增大，pH增大，C项不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，D项正确。二盐类水解反应的应用1.在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为NH在水溶液中能发生水解生成H，CO在水溶液中水解产生OH，当二者同时存在时，二者水解产生的H和OH能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3H2O易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产中广泛应用焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O。工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。2.在化学实验中的应用(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。(4)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断酸碱中和反应至pH7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH7时是氨水过量。(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3与HCO等因水解互相促进不能大量共存。归纳总结用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。(3)联系题目要求，写出合理答案。3.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C.明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)33HD.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)答案C解析A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，Mg2和Fe3均可与OH反应生成沉淀，且引入了新杂质Na；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。4.下列说法中不正确的是 (填序号)。向FeCl3或CuSO4溶液中加入镁粉有气泡产生制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可作净水剂用Na2S溶液和AlCl3溶液混合制备Al2S3ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂将固体FeCl3溶解于适量蒸馏水配制FeCl3溶液答案5.判断下列各组离子能否大量共存，能大量共存的划“”，不能大量共存的划“”(1)NH、Cl、NO、Na()(2)CO、NH、Cl、Na()(3)中性溶液中：Fe3、Cl、NO、Na()(4)含0.1 molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、Cl、NO、Na()1.影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2.盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.钢铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案B解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，与水解有关。2.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B解析本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3水解，方程式为Al33H2OAl(OH)33H，加热时酸性会增强，A项不正确；CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确；氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入少量NH4Cl固体，会增大NH的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C项不正确；NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=NaHCO，HCO同时存在电离和水解平衡，方程式为HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D项不正确。3.在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A.加热 B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液答案D解析加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意；加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，相互促进水解，但pH不增大，故C项不符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起 c(H)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。4.为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液A. B. C. D.答案C解析在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中加入盐酸，H中和OH，水解平衡右移，c(S2)减小，的值增大；中加入适量的NaOH溶液，c(OH)增大，平衡左移，c(S2)增大，但c(Na)增大得更多，故的值增大；中加入适量的KOH溶液，c(OH)增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小；中加入适量的KHS溶液，c(HS)增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小。5.下列说法中正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3答案C解析A项不正确，AlCl3和Al2(SO4)3水解方程式为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；B项不正确，FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SO；C项正确，由于Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO消耗H，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3；D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。6.回答下列问题：(1)已知：H2S：Ka11.3107Ka27.11015H2CO3：Ka14.3107Ka25.61011CH3COOH：Ka1.8105NH3H2O：Kb1.8105常温下，0.1 molL1 Na2S溶液和0.1 molL1 Na2CO3溶液，碱性更强的是 ，其原因是 。25 时，CH3COONH4溶液显 性。NaHCO3溶液的pH (填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。NH4HCO3溶液显 性，原因是 。(2)25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1.0102，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh ；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是 (填字母，下同)。A.滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去(4)已知：Ka(HClO2)1.1102，Ka(CH3COOH)1.8105。25 时，浓度均为0.1 molL1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO) (填“”、“H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度(2)1.01012增大(3)B(4)bc(5)CuCl22H2OCu(OH)22HCl在干燥的HCl气流中加热脱水40分钟课时作业经典基础题题组1外界条件对水解平衡的影响1.向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大答案A解析CH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3H2OH，H和OH反应，使平衡右移，CH3COO浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOH2OHSOOH，水解产生OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影响同NH，使CH3COO浓度减小，促进水解。2.为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA. B. C. D.答案B解析NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，为增大NH浓度，应加入酸或NH3H2O，加入HCl虽然增大了H的浓度，但也增大了Cl的浓度，不符合题目要求。3.常温下，0.1 molL1的下列溶液中c(NH)最大的是()A.NH4Al(SO4)2 B.NH4ClC.NH3H2O D.CH3COONH4答案A解析A项，NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，抑制NH水解；D项，CH3COOH2OCH3COOHOH，促进NH的水解；C项，NH3H2ONHOH，NH3H2O只有少部分电离，故溶液中c(NH)由多到少顺序为ABDC。4.在CH3COONa溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A.加入适量纯CH3COOH B.加入少量NaCl固体C.加入少量NaOH固体 D.加水稀释答案C解析CH3COOH2OCH3COOHOH。A项，加入CH3COOH，平衡左移，pH变小；B项，加NaCl平衡不移动；C项，加入NaOH，平衡左移，pH变大；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小。5.室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A.溶液中c(CO)增大B.水的电离程度不变C.Kw将变小D.溶液的碱性增强答案D解析对于水解平衡COH2OHCOOH，升温，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。题组2盐类水解的应用6.下列说法正确的是()A.将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案D解析A项，氯化铜溶液蒸干、灼烧后得到氧化铜，而硫酸铜溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铜；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。7.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A.COH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污B.Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水C.TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案D解析纯碱溶液中由于CO的水解使溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质，D错。8.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A. B. C. D.全部答案A解析胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl、CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。9.下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3NaHCOB.25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D.温度升高，c(HCO)增大答案B解析A项错误，HCO不能拆写成CO和H的形式，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO；B项正确，温度不变，Kwc(H)c(OH)不变，加水稀释后，体积增大，故n(H)n(OH)Vc(H)Vc(OH)V2Kw变大；C项错误，根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)；D项错误，温度升高，水解程度增大，c(HCO)减小。10.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C.室温下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案A解析Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)22H2OCa(OH)22HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HClO2，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2被氧化为Fe3，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H浓度与OH浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。能力提升题11.把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是 (用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 ，总的离子反应方程式为 。答案H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2NH3因为c(H)减小，使水解平衡右移，产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH3Mg2NHMg2H22NH312.在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0。回答下列问题：(1)加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是 。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是 。答案(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少许稀盐酸(4)MgCO3促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去解析(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止浑浊，应加入稀盐酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。13.10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 (填“甲”或“乙”)判断