化学选修三物质结构与性质知识点总结PPT课件.ppt

总结1价层电子对数 234中心原子杂化轨道类型spsp2sp3 直线型平面三角形四面体 VSEPR模型 1 分子中的价电子对 包括 和 成键电子对 孤对电子对 成键电子对 形成几个键 就有几个成键电子对 中心原子的孤电子对数 1 a xb 2 a 中心原子最外层电子数 x 中心原子结合的原子数 b 氢为1 其他原子 8 该原子的最外层电子数 阳离子 a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数阴离子 a为最外层电子数加离子的电荷数绝对值 2 由价层电子对的相互排斥 得到含有孤电子对的VSEPR模型 然后略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对 可得到分子的立体构型 3 1 2 2 4 简单立方 体心立方 面心立方 平行六面体 4 总结3原子成键数H为1其他原子 8 这个原子的最外层电子数Cl8 7 1O8 6 2N8 5 3C8 4 4 总结4某物质中的原子是否满足8电子的结构看这个原子的化合价的绝对值 这原子的最外层电子数 看结果是否等于8 例 PCl3中P 3 5 8PCl3中Cl 1 7 8所以PCl3中各原子都达到8电子的稳定结构 5 离子晶体 一般 离子半径越小 离子所带的电荷越多 离子键越强 晶格能越大 熔沸点越高 硬度越大 金属晶体 阳离子所带电荷越多 半径越小 则金属键越强 熔沸点越高 硬度大 总结5各大类型晶体熔沸点 硬度比较 原子晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 键长越短 键能越大 共价键越强 熔沸点越高 硬度大 由成键的原子半径去看键长 6 分子晶体 分子间作用力越大 熔沸点越高1 组成和结构相似的分子晶体 分子量越大 分子间作用力越强 物质的熔沸点越高 2 组成和结构不相似的物质 分子量相等或接近的 分子极性越大 熔沸点越高 CO N23 分子中有氢键的 此物质的熔沸点会高些 7 总结6 1 分子间作用力和氢键一般解释物质的物理性质 如熔沸点 硬度 2 共价键一般解释物质的稳定性键长越短 键能越大 化合物越稳定 8 总结7常考的离子晶体的模型自己在本上画出NaClCsClCaF2的晶胞结构 掌握阴阳离子在晶胞中的位置看书78页 79页画图 9 金刚石 1 在晶体中每个碳原子以 与相邻的 个碳原子相结合 称为 结构 共价键 4 正四面体 2 在晶体中C C C夹角 碳原子采取 杂化 109 28 sp3 3 最小环上有 个C 不共面 4 1摩尔金刚石晶体中含有C C的个数为 6 2NA 晶体硅结构与金刚石类似 总结8常考的原子晶体的模型 10 二氧化硅 2 最小环上有 个原子 12 1 每个Si和 个O形成 个共价键 每个O与 个Si相结合 二氧化硅晶体中硅原子与氧原子按1 2结合 SiO2是其化学式 4 4 2 3 1molSiO2中有 NA个共价键 4 11 2019 12 27 12 1 一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子 2 与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个 面心立方 4个 12个 总结9常考的分子晶体的模型 13 分子晶体结构特征 有分子间氢键 如 HF 冰 NH3 只有范德华力 无分子间氢键 每个分子周围有12个紧邻的分子 如 C60 干冰 I2 O2 分子密堆积 分子非密堆积 14 石墨为混合晶体 范德华力共价键金属键 总结10 混合晶体石墨 看书76页 15 16 分子晶体 分子间作用力越大 熔沸点越高1 组成和结构相似的分子晶体 分子量越大 分子间作用力越强 物质的熔沸点越高 2 组成和结构不相似的物质 分子量相等或接近的 分子极性越大 熔沸点越高 CO N23 分子中有氢键的 此物质的熔沸点会高些 17 离子晶体 一般 离子半径越小 离子所带的电荷越多 离子键越强 晶格能越大 熔沸点越高 硬度越大 金属晶体 阳离子所带电荷越多 半径越小 则金属键越强 熔沸点越高 硬度大 总结5各大类型晶体熔沸点 硬度比较 原子晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 键长越短 键能越大 共价键越强 熔沸点越高 硬度大 由成键的原子半径去看键长 18 二氧化硅 2 最小环上有 个原子 12 1 每个Si和 个O形成 个共价键 每个O与 个Si相结合 二氧化硅晶体中硅原子与氧原子按1 2结合 SiO2是其化学式 4 4 2 3 1molSiO2中有 NA个共价键 4 19 金刚石 1 在晶体中每个碳原子以 与相邻的 个碳原子相结合 称为 结构 共价键 4 正四面体 2 在晶体中C C C夹角 碳原子采取 杂化 109 28 sp3 3 最小环上有 个C 不共面 4 1摩尔金刚石晶体中含有C C的个数为 6 2NA 晶体硅结构与金刚石类似 总结8常考的原子晶体