江西省临川区第二中学高中化学 第四章 第四节 关于硝酸与金属反应的计算课件 新人教版必修1.ppt_第1页
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关于硝酸与金属的反应的计算 1 得失电子守恒法 金属失去的电子总数 n原子得到的电子总数 例1 将28 8g铜与一定量的硝酸反应 铜完全溶解 产生的no和no2混合气体在标况下的体积为11 2l 则标况下该混合气体中no l no2 l 4 48 6 72 2 原子守恒法 n hno3 n m a n no2 n no 作酸 m no3 a 则n hno3 n m a 作氧化剂 hno3 no2 no 则n hno3 n no2 n no hno3 a 溶液中减少的no3 的物质的量即被还原硝酸的物质的量 b 若产生的气体是no或no2 产生的气体的物质的量即被还原的硝酸 例1 若将38 4g铜和一定量的浓硝酸反应 当铜完全溶解时 产生的气体 no no2的混合气体 在标况下的体积为22 4l 则消耗的硝酸的物质的量为多少 标况下no no2的体积分别为多少 消耗的硝酸的物质的量为2 20mol 标况下no no2的体积分别为2 24l 20 16l 变式1 40ml一定量浓度的硝酸溶液与5 12g铜片反应 当铜片完全溶解后 共收集到气体2 24l 标况 则该硝酸的物质的量浓度至少为 6 5mol l 例2 将0 1mol铜与0 4molhno3溶液充分混合后 溶液中还剩余amolh 由此可知 a 生成的气体在标况下的体积为4 48lb 生成的气体在标况下的体积为2 24lc 被还原的硝酸的物质的量为 0 2 a mold 反应后溶液中所含no3 的物质的量为0 2mol c 0 2 a mol 0 2 a mol 变式2 fe与hno3反应生成fe no3 3 fe no3 2 no和h2o 当生成的fe no3 3 fe no3 2物质的量之比为1 3时 求参加反应的fe和hno3的物质的量之比 1 3 变式3 某金属单质与一定量的硝酸反应 假定只生成单一的还原产物 当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2 1时 还原产物为 a no2b noc n2od n2 c 分析 硝酸与硫酸 或盐酸 混合时当硝酸与硫酸 或盐酸 混合时 由于生成的硝酸盐中no3 与硫酸 或盐酸 电离出的h 仍会继续与金属反应 这时用离子反应方程式计算较为方便 3 利用离子反应方程式计算 3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o硝酸与硫酸 或盐酸 混合时 例1 1l稀硝酸和稀硫酸的混合溶液 其物质的量浓度分别为0 1mol l和0 4mol l 若向该混合溶液中加入足量的铜粉 最多能够溶解铜粉的质量是 g 产生的气体 标况 约为 l 9 6 2 24 例2 为了测定某铜银合金的组成 将30 0g合金溶于80ml13 5mol l的hno3中 待合金完全溶解后 收集到气体6 72l 标况下 并测得溶液中h 的物质的量浓度为1mol l 假设反应前后溶液体积不变 试计算 1 被还原的hno3的物质的
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