人教版选修1《3.2 金属的腐蚀和防护》ppt精编课件.ppt

1 能描述金属腐蚀的类型和化学原理 2 了解影响金属腐蚀的快慢因素 3 知道金属防护的常用方法 4 认识防止金属腐蚀的重要意义 第二节金属的腐蚀和防护 金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行 而 的过程 金属的腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀 化学腐蚀金属跟接触到的物质 而引起的腐蚀 电化学腐蚀 1 电化学腐蚀的概念 不纯的金属 或合金 跟 溶液接触时 会发生 反应 比较活泼的金属 电子而被 这种腐蚀叫做电化学腐蚀 笃学一金属的腐蚀 化学反应 腐蚀损耗 直接发生化学反应 电解质 原电池 失去 氧化 1 2 2 电化学腐蚀的类型在潮湿的空气里 钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜 水能电离出少量的H 和OH 同时由于空气中CO2的溶解 使水里的H 增多 H2O CO2H2CO3 这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜 它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池 是负极 电极反应为 钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性 在正极上是溶解在水膜中的O2得到电子而被还原 钢铁的腐蚀主要是这种情况 如果水膜的酸性较强 在正极 则是溶液中的H 得到电子而被还原 2H 2e H2 H HCO3 Fe Fe 2e Fe2 2H2O O2 4e 4OH 1 影响金属腐蚀的因素 1 金属的本性 金属 越易被腐蚀 2 介质的影响 在 的空气中接触腐蚀性气体或电解质溶液 都容易被腐蚀 2 金属的防护方法 笃学二金属的防护 越活泼 潮湿 加保护层法 涂油漆 包塑料层 电镀 电化学法 失电子 改变金属内部结构 为什么说电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 提示由于钢铁直接接触化学物质而发生化学腐蚀的机会并不多 而接触电解质溶液的机会却比较多 且钢铁本身又是铁碳合金 因此 易于形成原电池而发生电化学腐蚀 为什么钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 提示不纯的金属或合金 在潮湿的空气中形成微小原电池发生电化学腐蚀 主要发生吸氧腐蚀 加快了反应速率 慎思1 慎思2 如图 各烧杯中盛有海水 铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 提示 实质均为原电池装置 中Fe为正极 被保护 中Fe为负极 均被腐蚀 但相对来说Fe和Cu的金属活动性之间的差别比Fe和Sn的差别大 故Fe Cu原电池中Fe被腐蚀得快 中因铁不纯而发生原电池反应 慎思3 1 吸氧腐蚀 钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性或碱性 负极 Fe 2Fe 4e 2Fe2 正极 C O2 2H2O 4e 4OH 要点一 吸氧腐蚀与析氢腐蚀 钢铁的电化学腐蚀示意图 2 析氢腐蚀 钢铁表面的水膜酸性较强 负极 Fe Fe 2e Fe2 正极 C 2H 2e H2 在溶液中 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 32Fe OH 3 Fe2O3 3H2O Fe2O3是铁锈的主要成分 下图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验 开始时试管中液面和试管外液面等高 1 甲 乙两图溶液中呈酸性的是 填 甲 或 乙 2 甲图中电极反应式 正极 负极 3 乙图中发生反应的离子方程式是 例1 解析从两图中液面的高度可以看出 甲图试管内液面上升 说明气体体积减小 有氧气被吸收 发生吸氧腐蚀 乙图试管内液面下降 说明气体体积增大 有氢气生成 发生析氢腐蚀 答案 1 乙 2 O2 2H2O 4e 4OH 2Fe 4e 2Fe2 3 Fe 2H Fe2 H2 点评判断析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 可以看溶液的酸碱性或气体体积的变化 如图装置中 小试管内为红墨水 具支试管内盛有pH 4久置的雨水和生铁片 实验时观察到 开始时导管内液面下降 一段时间后导管内液面回升 略高于小试管内液面 下列说法正确的是 A 生铁片中的碳是原电池的阳极 发生还原反应B 雨水酸性较强 生铁片仅发生析氢腐蚀C 墨水回升时 碳电极反应式为O2 2H2O 4e 4OH D 具支试管中溶液pH逐渐减小 体验1 解析生铁片中的碳是原电池的正极 A错 雨水酸性较强 开始时铁片发生化学腐蚀和析氢腐蚀 产生氢气 导管内液面下降 一段时间后铁片发生吸氧腐蚀 吸收氧气 导管内液面回升 B错 墨水回升时 铁片发生吸氧腐蚀 碳极为正极 电极反应为O2 2H2O 4e 4OH C对 铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 具支试管内溶液pH均增大 D错 答案C 根据不同的用途选择不同的材料组成耐蚀合金 或在金属中添加合金元素 提高其耐蚀性 可以防止或减缓金属的腐蚀 形成保护层在金属表面覆盖各种保护层 把被保护金属与腐蚀性介质隔开 是防止金属腐蚀的有效方法 工业上普遍使用的保护层有非金属保护层和金属保护层两大类 它们是用化学方法 物理方法和电化学方法实现的 要点二 金属防护的方法 1 改善金属的内部结构 2 1 金属的氧化处理如将钢铁制品加到NaOH和NaNO2的混合溶液中 加热处理 其表面即可形成一层厚度为0 5 1 5 m的蓝色氧化膜 主要成分为Fe3O4 以达到钢铁防腐蚀的目的 此过程称为发蓝处理 简称发蓝 2 非金属涂层用非金属物质如油漆 塑料 搪瓷 矿物性油脂等涂覆在金属表面上形成保护层 称为非金属涂层 也可达到防腐蚀的目的 3 金属保护层它是以一种金属镀在被保护的另一种金属制品表面上所形成的保护镀层 4 电化学保护法电化学保护法是根据电化学原理在金属设备上采取一定措施 从而防止或减轻金属腐蚀的方法 其中常用的有牺牲阳极的阴极保护法 牺牲阳极保护法是用比被保护金属活泼的金属或合金作阳极 固定在被保护金属上 形成原电池 被保护金属作阴极而得到保护 注 阳极是发生氧化反应的电极 原电池中负极也叫阳极 通常情况下原电池的两极称为正 负极 一般不称作阳 阴极 如在轮船的下部镶嵌锌块 另外还可将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极 使被保护的金属作为阴极 在外加直流电的作用下使阴极得到保护 下列几种铁板在镀层被破坏后 最耐腐蚀的是 A 镀锌铁板B 镀铜铁板C 镀锡铁板D 镀铅铁板解析A项镀锌铁板 镀层被破坏后 构成锌 铁原电池 锌为负极被氧化 铁为正极 铁得以保护 故最耐腐蚀 B C D三项中镀层被破坏后 铁容易被腐蚀 因为铜 锡 铅的金属性比铁弱 形成原电池时 铁为负极失去电子被氧化 故不耐腐蚀 答案A点评在金属的防护中 若连接比主体金属活泼性强的金属 则主体金属得到保护 例2 金属的本性是影响金属腐蚀的主要因素 金属越活泼 就越容易失去电子而被腐蚀 介质对金属腐蚀的影响很大 通常通过改变介质或改变腐蚀性介质的浓度改变金属腐蚀的速率 为了保护地下钢管不受腐蚀 可采用的方法是 A 将它与直流电源负极相连B 将它与直流电源正极相连C 将它与铜板相连D 将它与锌板相连解析本题是为保护地下钢管不受腐蚀 从选项内容来看 应采用的是电化学保护方法 只要是使钢管上有富集的电子就可受到保护 答案AD 体验2 影响金属腐蚀的因素 1 金属的本性 金属越活泼 就越容易失去电子而被腐蚀 如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼 则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀 2 介质 与金属所接触的电解质强弱有关 活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容 为研究铁锈蚀的影响因素 某同学做了如下探究实验 实验探究八金属腐蚀的快慢及防护 回答以下问题 1 上述实验中发生了电化学腐蚀的是 填实验序号 在电化学腐蚀中 负极反应是 正极反应是 2 由该实验可知 可以影响铁锈蚀速率的因素是 3 为防止铁的锈蚀 工业上普遍采用的方法是 答两种方法 4 通过本次探究你能否总结出判断金属腐蚀快慢的规律 解析解答第 1 题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别 电化学腐蚀是不纯的金属与电解质溶液接触 因发生原电池反应 较活泼的金属失电子而被氧化 分析题中实验可知 实验3 4 5 6发生了电化学腐蚀 其中负极反应是Fe 2e Fe2 正极反应是O2 2H2O 4e 4OH 解答第 2 题时 对比实验1和3可得出湿度增大 可使铁锈蚀速率加快 对比实验3 4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率 对比实验4 5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率 对比实验5 6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快 第 3 题 为防止铁的锈蚀 根据铁锈蚀的类型 可采用牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法 还可把铁制成不锈钢 合金 亦可采用喷油漆 涂油脂 电镀 表面钝化等方法使铁与空气 水等物质隔离 以防止金属腐蚀 答案 1 3 4 5 6Fe 2e Fe2 或2Fe 4e 2Fe2 2H2O O2 4e 4OH 2 湿度 温度 O2的浓度 电解质的存在 3 电镀 烤蓝等表面覆盖保护层 牺牲阳极的阴极保护法 其他合理答案也可 4 判断金属腐蚀快慢的规律 金属腐蚀的快慢取决于与金属接触的氧化剂的氧化能力的大小 氧化剂氧化性越强 金属腐蚀越严重 通常金属腐蚀的快慢类型 电解池的阳极 原电池的负极 自然的腐蚀