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原子和元素 周测评基础达标：一、选择题1.绝大多数原子的原子核中含有 ( )A.质子、中子、电子 B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子2已知某一原子的核电荷数，可以确定它的（ ）A相对原子质量 B质子数 C中子数与质子数的和 D中子数3.下列各组元素符号的第一个字符相同的是（ ）A.铁、锌、钠 B.钙、铝、铜 C.铝、银、镁 D.碳、钙、氯4地壳中含量最多的元素是 （ ） A硅 B铁 C铝 D氧5.元素外文名称往往都有一定含义，有的是以发现这种元素的科学家的祖国名称来命名，有的是以发现这种元素的科学家姓氏来命名。“锿”（Ai）这种元素是纪念（ ）A.门捷列夫 B.居里夫人 C.拉瓦锡 D.爱因斯坦6.化学中将众多原子划分为不同元素的依据是（ ）A.原子相对原子质量不同 B.原子的质子数不同C.原子电子数不同 D.原子的中子数不同7.下列说法错误的是（ ）A.元素可采用国际统一的符号来表示 B.元素周期表中原子序数与原子核电荷数在数值上相同C.地壳中含量最多的金属元素是铁 D.化学变化中元素种类不会改变8.相对原子质量是指（ ）A相对质量，是比值，单位为1B相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比C相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12D原子的实际质量9.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物为（ ）。A.Ca0 B.Al2O3 C.SiO2 D.Fe3O410.美国政府在“911”事件后扬言要用中子弹攻击恐怖分子，你推测中子弹爆炸应是（ ）A分子分裂成原子 B原子失去电子 C原子核破裂 D中子运动或变化二、填空和简答题11.若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，且A组中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：A组：_；B组_。12.以相对原子质量为16的氧原子为例说明：（1）构成原子的粒子有哪几种？（2）它们怎样构成原子？（3）为什么整个原子不显电性？13.下列符号：Cu、2N、nH、Na中，即表示宏观意义又表示微观意义的是_，只表示微观意义的是_。14.写出下列符号或名称（1）2个氧原子_；（2）钙元素_；（3）Fe_； （4）4S_；三、开放题15.分析下表：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817可总结出的规律有：（1）_；（2）_；（3）_。能力提升：一、选择题1在一个原子的原子核内必定含有的微粒是（ ）A 质子和中子 B 质子 C 中子 D 质子和电子2. 植物进行光合作用时可表示为：水二氧化碳葡萄糖氧气，由此可推断葡萄糖的组成中一定含有的元素是（ ）A碳、氢 B碳、氧 C氢、氧 D碳、氢、氧 3.(08年揭阳)由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是( )A.铕元素的原子质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63 C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为1524.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为()A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:25“嫦娥一号”是已于2007年前发射的绕月飞行的探测卫星。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”,解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内 （ ）A含有3个质子，没有中子 B含有2个质子，1个中子C含有1个质子，2个中子D含有3个中子，没有质子 6(08年揭阳)在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是 ( )A.水是氧化物 B.水由氢、氧两种元素组成C.水由水分子构成 D.水由两个氢原子和一个氧原子构成7某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）A.一定是单质 B.一定是混合物 C.一定是纯净物 D.一定不是化合物8美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了2000年度诺贝尔化学奖。在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（ ）。A非金属单质 B混合物 C化合物D金属单质9下列符号中，既表示一个原子，又表示该种元素，还表示这种物质的是（ ）。AC60 B2H C2H2 DHg10下列说法正确的是（ ）A.同种元素组成的物质一定是单质 B.含有多种元素的物质一定属于混合物C.不同的物质可以含有相同的元素 D.单质都是由同一种原子构成的物质二、填空和简答题11在实验室里，采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾固体的方法都能产生氧气，这说明两种物质中都含有。12.小明学完原子的内容，总结出以下内容：（1）所有原子的原子核内均有质子和中子构成；（2）原子不带电是因为核内带正电的质子与核外带负电的电子，电量相等、电性相反、数量相同的缘故；（3）在化学反应中，某原子变成另一种原子。以上内容不正确的是，理由是_。13.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子填空：带正电的粒子有_；不显电性的粒子有_；质量与一种碳原子质量的1/12大约相等的有_；能直接构成纯净物的粒子是_；（5）带负电的粒子有_。14.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为_；(2)611号元素中属于金属的有 (填元素符号)；(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)：A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同(4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为_；三、计算题15.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量为56。现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为_。答案与提示经典例题透析【变式】【思路分析】由条件知：中子数=23692=144，又知核外电子数=92，中子数电子数=52【提示】根据核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量 = 质子数+中子数，【答案】52【变式2】【思路分析】核外电子数=质子数，所以核外电子数是86【提示】利用原子中质子数、电子数关系做题。【答案】B【变式3】【思路分析】碳的相对原子质量等于其实际质量除以它的实际质量的1/12，所以结果是12.【提示】直接根据计算式做题。【答案】C 【变式4】【思路分析】一个镁原子的实际质量=241.99310-261/12=3.98610-26【提示】转化相对原子质量的计算公式。【答案】3.98610-26 【变式5】【思路分析】Ca、K、Zn、F都是指元素。【答案】 D【变式6】【思路分析】此题考查的化学元素与人体健康的知识，不同物质中所含的钙铁锌碘都是指元素的含量，是指在对应的物质中含所需的元素。故选择A 【提示】对于营养元素的补充，无论是药补还是食补，都是从药物和食物中补充元素。【答案】A【变式7】【思路分析】某原子和氢原子质子数相同，则该原子和氢原子都属于氢元素。也可以说是氢元素的另一种原子【提示】元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。【答案】C【变式8】【思路分析】此题是给定元素在周期表中的位置回答有关问题。从元素名称可见此元素是金属元素，而元素周期表中的序号是由原子中的质子数决定，质子数等于核电荷数又等于核外电子数。故答案为D【提示】金属元素除汞以外都是“金”旁，所以镧是金属元素。【答案】D【变式9】【思路分析】O有两个意义，宏观上表示元素，微观上表示原子；元素符号前加上数字，只具有微观意义，表示原子；金属的符号除了表示元素、原子外，还表示物质。【提示】2Cu只具有微观的意义。【答案】（1）氧元素、一个氧原子；（2）2个铜原子；（3）铁元素、一个铁原子、铁单质。【变式10】【思路分析】A、D表示物质的化学式，都有宏观意义；B是氢的元素符号，表示原子和元素两个意义，有宏观意义；C只表示2个氢原子，只具有微观意义。【提示】化学符号的前边加上数字就只有微观意义。【答案】C【变式11】【思路分析】每个方块代表一种元素，方块中上方的数字是原子序数，17号元素是氯；处是第11号元素钠。元素周期表是按照原子序数逐渐增大，周期逐渐增多排列的，通过它可以方便地查找元素。【提示】解答本题的关键在于熟悉元素周期表的结构和意义。【答案】（1）氯 （2）Na【变式12】【思路分析】表中告诉了我们钙元素的原子序数为20，相对原子质量为40.08，又因为原子序数在数值上等于质子数和核外电子数，所以A、C、D正确；由钙的名称知钙是金属元素，B错误。【提示】根据表的信息回答。【答案】B基础达标：1.【思路分析】原子核是由质子和中子构成的，普通的氢原子核内没有中子【提示】绝大多数原子的原子核中含有质子、中子。【答案】D2.【思路分析】核电荷数质子数电子数原子序数【提示】正确记忆原子内各粒子之间的关系。【答案】B3.【思路分析】碳、钙、氯的元素符号分别是C、Ca 、Cl 【提示】记准元素符号【答案】D4.【思路分析】地壳中含量最多的元素是氧。【提示】地壳中含量居前四位的元素氧、硅、铝、铁。【答案】D5.【思路分析】由信息知名字里有“锿”（Ai）音的是爱因斯坦【提示】明白题目所给信息。【答案】D6.【思路分析】众多原子划分为不同元素是根据质子数不同。【提示】根据元素概念对元素区分。【答案】B7.【思路分析】元素是国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号，A正确；元素周期表中原子序数与原子核电荷数在数值上相同，B正确；化学变化中元素种类不会改变，D正确。【提示】地壳中含量最多的金属元素是铝。【答案】C8. 【思路分析】由相对原子质量定义可知，相对原子质量只是一个比值，单位为1，并不是原子的真实质量，它与原子质量有着本质的区别。答案为A.【提示】知道相对原子质量的定义。【答案】A9. 【思路分析】地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，所以答案是B。【提示】地壳中元素含量居前四位的是：O、Si、Al、Fe。【答案】B10.【思路分析】分子分裂成原子，原子失去电子，都没有影响到中子的运动。原子核破裂是核破裂。【提示】中子弹爆炸主要是原子核中中子运动或变化。【答案】D11.【思路分析】可以按照不同的标准对元素分类。所给元素如果分为两组，而且一组必须含氧，就分为金属和非金属。【提示】知道哪些是金属元素，哪些是非金属元素。【答案】A组：Cl、Si、H、O、S、P、N、C；B组Al、Fe、Zn、Cu、Ag、Ca12. 【思路分析】解决本题的关键是要弄清构成原子的各个粒子及其带电情况和相互关系，并能用简洁的文字加以描述。【提示】知道原子的构成【答案】（1）构成原子的粒子有质子、中子、电子。（2）在氧原子中，8个质子和8个中子构成原子核。8个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了氧原子。（3）每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷，原子中核电荷数=质子数=核外电子数。由于整个原子中正负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。13.【思路分析】元素符号可表示的意义：宏观上表示某种元素，微观上表示这种元素的一个原子。若元素符号前面加上了计量数，就只具有微观意义，则只能表示这种元素的原子个数。【答案】Cu、Na ；2N、nH14. 【思路分析】元素直接用元素符号表示，元素符号前加上系数表示“几个某原子”。【提示】会写元素符号和根据符号写名称。【答案】（1）2O；（2）Ca；（3）铁元素或铁原子或金属铁；（4）4个硫原子15.【思路分析】 本题是一道图表分析题，也是一道开放性题，解题时发现规律：如本题中，第一纵行得出不同的原子，质子数不同，即质子数决定元素的种类；由第二纵行得氢原子没有中子，其他原子中子数也不相同，即原子核内中子数0或不是所有原子都有中子。由纵行对比得出原子核内质子数不一定等于中子数或原子核外电子数不一定等于中子数。原子核内质子数等于原子核外电子数。【提示】首先掌握原子结构中各种量之间的等量关系，然后对照表中给的一组信息，分析上下左右之间的关系，从中总结出规律性的结论。【答案】（1）原子里质子数等于核外电子数；（2）质子数与中子数不一定相等；（3）原子核内质子数不同，原子的种类不同。（合理答案均可）能力提升：1【思路分析】原子核是由质子和中子构成的，但是普通氢原子核中没有中子，所以原子核内可以没有中子，必定含有质子。【提示】普通氢原子的原子核中没有中子。【答案】 B 2.【思路分析】元素的种类在化学反应前后是不变的，反应前水、二氧化碳中含有C、H、O三种元素，反应后氧气中只含O元素，故只能确定葡萄糖中肯定含有C、H元素，不能确定是否含有氧元素。【提示】根据化学变化前后元素的种类不变这个理论，可以判断变化前后物质的组成，本题设计生物学绿色植物的光合作用的产物的元素可以定性的来判断。【答案】 A3.【思路分析】已知铕的核电荷数是63，则质子数和核外电子数为63，中子数=15263=89，铕元素的原子的质量是以克为单位的数据，D错误。【提示】核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。【答案】A4.【思路分析】碳原子质量=12碳的原子质量1/12，镁原子的质量=24碳的原子质量1/12，所以碳和镁的原子质量之比为1:2【提示】根据相对原子质量的计算公式做题：原子的质量=相对原子质量碳的原子质量1/12【答案】D5【思路分析】“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子这一信息知：13是质子数和中子数之和，“He-3”中3是质子数与中子数之和，氦是2号元素，故中子数为32=1【提示】要熟记各粒子间的等量关系，熟记元素周期表中1-20号元素，知道原子序号与核内质子数的关系【答案】B6【思路分析】根据水的化学式，水是氧化物，水由氢、氧两种元素组成，水由水分子构成，A、B、C说法对。水分子是由原子构成的，D说法错误。【提示】水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。【答案】D7【思路分析】由同种元素组成的纯净物是单质；有两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。题干中的某物质只含有一种元素，可以肯定不是化合物。同一元素可以形成性质不同的单质，如碳元素可以形成金刚石和石墨，氧元素可以形成氧气（O2）和臭氧（O3），磷元素可以形成红磷和白磷等。本题中只是说“某物质只含有一种元素”，不能肯定该物质一定是一种单质，还可能是一种元素组成的两种单质的混合物。【提示】同种元素组成的单质可能有多种，由同种元素组成的物质不一定是一种单质，也可能是几种单质的混合物。因此，单质概念切不可忽略“纯净物”的重要性。【答案】D8【思路分析】由同种元素组成的纯净物叫单质。碘中含的碘元素是一种非金属元素，故碘属于非金属单质。【提示】由碘的化学式判断碘属于纯净物、单质。由名称判断它属于非金属。【答案】 A9【思路分析】元素符号至少可以表示（1）表示该种元素；（2）表示该元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，还可以用元素符号表示这种物质。金属都是由原子直接构成的，因此可以用元素符号来表示。【提示】有些物质的元素符号就是它的化学式，那么该符号既表示一个原子，又表示该种元素，还表示这种物质。【答案】D10.【思路分析】同种元素组成的物质可以是混合物，如氧气和臭氧混合物中只含有氧元素，A错误；含有多种元素的物质不一定是混合物，如高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，是纯净物、化合物；B错误；氧气和臭氧含有相同的元素，是不同的物质，C正确；单质是由同一种元素组成的纯净物，D错误。【提示】不同的物质可以含有相同的元素，如O2、O3【答案】C11【思路分析】上述两种物质变化时，都生成了氧气，说明这些物质都含有核电荷数为8的同一类原子氧元素。【提示】化学变化中，生成物中各元素都来自于反应物中各元素。【答案】氧元素12【思路分析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。（2）正确；普通氢原子中没有中子，原子是化学变化中的最小粒子，化学变化前后原子种类、数目不变。（1）（3）不正确【提示】普通氢原子中没有中子。【答案】（1）（3）不正确 不是所有的原子核内都有中子，如氢原子；在化学变化中原子的种类没有改变，只是原子重新组合，形成新的物质的分子或直接构成新的物质。13.【思路分析】原子核、质子带正电；分子、原子、中子不显电性；电子带负电；分子、原子都能直接构成物质；与一种碳原子质量的1/12大约相等的是质子。【提示】熟悉各粒子的性质。【答案】（1）原子核、质子（2）分子、原子、中子（3）质子（4）分子、原子（5）电子14.【思路分析】从元素周期表所示信息我们可以知道很多，如：硅元素的原子序数14、相对原子质量为28.09、元素符号Si，同时还可以从它在元素周期表中的位置总结出很多规律。在元素周期表中金属元素一般集中在前三列，611号元素中属于金属元素的应该是Na。决定元素种类的应该是核电荷数（或核内质子数）。对于原子而言：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以第116号元素的核电荷数应该为116。【提示】熟悉元素周期表中每一格的信息，知道周期表中元素的分类。【答案】(1)28.09 (2)Na (3)A (4)11615.【思路分析】一个镁原子的质量=24碳的原子质量1/12，一个铜原子的质量=64碳的原子质量1/12，一个铁原子的质量=56碳的原子质量1/12。10 g镁含镁原子：10 g24碳的原子质量1/12，10 g铜含铜原子：10 g64碳的原子质量1/12，10 g铁含铁原子：10 g56碳的原子质量1/12，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为56：21：24。【提示】本题来源于课后习题，原子个数=金属的质量一个金属原子的质量，一个金属原子的质量=金属相对原子质量碳的原子质量1/12。【答案】56：21：24探究拓展园地【思路分析】本题是材料探究题。通过给出材料，考查学生对原子的构成的认识。（1）道尔顿的原子论认为物质都是由原子构成的，原子是一个实心球体，不可再分；汤姆生发现原子中的电子，没有发现带正电荷的原子核；受到那时科学技术水平的限制，都存在缺陷；（2）卢瑟福提出带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。自此对原子有了较完整的认识。（3）通过对原子的认识过程告诉我们科学是不断发展的，发展的道路是曲折的。【提示】认真分子题目所给信息，和现有的原子结构知识相比较。【答案】（1）物质都是由原子构成的；原子是一个