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文档简介
四川省泸州市泸县第一中学2019届高三化学下学期三诊模拟试题(含解析)1.中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D. 砚石中含有二氧化硅,结构式为O=Si=O【答案】D【解析】A、动物毛发主要成分是蛋白质,毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质,故A正确;B、碳的化学性质稳定,在空气中不易反应,所以用墨写字画画可长久不褪色,故B正确;C、纸的原料是木材,主要成分是纤维素,宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”,纤维素在碱性条件下会水解,发生化学变化,故C正确;D、二氧化硅是原子晶体,硅原子和氧原子之间是单键,故D错误;故选D。2.检查司机是否酒后驾车的反应原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 0.1 molC2H5OH中含OH数目为0.1 NAB. 25时,pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NAC. 1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NAD. 生成4.48 LCO2气体时,转移电子数目为1.2 NA【答案】C【解析】【详解】A、 C2H5OH是非电解质,不能电离出OH,A错误;B、25时,pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1mol/L,溶液体积未知,故无法求得H+的数目,B错误;C、1.8 g H2O即为0.1mol,一个H2O分子中含有两对共用电子对,故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NA,C正确;D、生成4.48 L CO2气体时,由于题目中并没有指出是否为标况下,故无法求得二氧化碳的物质的量,不能计算转移电子数,D错误;答案选C。【点睛】在高考题中,该类型题目属于必考题型,考查阿伏加德罗常数,结合其他知识进行考查,综合性很强,故特别要小心,涉及到气体体积,务必要看是否有标况这一条件,涉及到物质的量浓度的转化,务必注意是否已知溶液体积这一条件等等,切不可大意。3.对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水B. 图物质的一氯代物有5种结构C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应【答案】B【解析】A.从结构上看对伞花烃属于苯的同系物,具有苯的同系物的性质,为液态且难溶于水,故A正确;B.从图二可以看出该物质每一个C原子上均连着H,并且是一个沿着竖直方向轴对称的结构,所以其一氯代物一共有7种,故B错误;C.对伞花烃中苯环及与苯环相连的C原子一定在同一平面,上面两个甲基中最多有一个C原子与苯环可能共平面,所以最多有9个碳原子共平面,故C正确;D. 氢化反应是加成反应,同时有机化学中又把引入氢的反应叫还原反应,故D正确;本题选B。点睛:有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化;引入氢或失去氧的作用叫还原。4.按图装置进行实验,下列现象能推断出结论的是( )选项试剂XY中试剂及现象结论装置A一种盐酚酞溶液未变红该盐不可能是铵盐B小苏打和纯碱石灰水变浑浊纯碱比小苏打稳定C氢氧化钙与氯化铵硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解Ag2O能溶于氨水D氯酸钾与二氧化锰淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝反应产生了Cl2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.如果X是NH4Cl,NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,NH3和HCl又会在试管口再次生成NH4Cl,看不到酚酞溶液变红,故A错误;B.小苏打和纯碱混合在一起加热,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,通过现象不能判断产生的二氧化碳是由小苏打还是纯碱分解生成的,故B错误;C.X中的氢氧化钙和氯化铵混合共热生成氨气,氨气通入硝酸银中先生成氢氧化银沉淀,氢氧化银随后分解为Ag2O,Ag2O溶于氨水形成银氨溶液,故C正确;D.氯酸钾与二氧化锰混合加热应该生成O2而不是Cl2,故D错误;本题选C。5.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,B的原子核外电子层数为n,核电荷数为2n2-1,原子最外层电子数为2n+1;A与C同主族但不相邻;D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法不正确的是( )A. C元素位于第3周期第IA族B. E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性C. B、E均能与A形成18个电子的化合物D. B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐【答案】B【解析】A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,B的原子核外电子层数为n,核电荷数为2n2-1,原子最外层电子数为2n+1,根据B原子序数小于CDE,只能为二个电子层,最外层电子数为,故为氮元素;A与C同主族但不相邻则A为氢元素,C为钠元素;D原子最外层电子数等于电子层数的2倍,即电子,则为硫元素,故E只能是氯元素。A. C为钠元素,位于第3周期第IA族,选项A正确;B. E的最高价含氧酸高氯酸的酸性大于D的最高价含氧酸硫酸的酸性,若不是最高价含氧酸则不一定,如次氯酸酸性弱于硫酸,选项B不正确;C. B、E均能与A形成18个电子的化合物NH和HC,选项C正确;D. B的气态氢化物氨气与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应生成盐硝酸铵,选项D正确。答案选B。点睛:本题考查元素周期律的应用。推断元素是关键, B的原子核外电子层数为n,核电荷数为2n2-1,若n=1,则核电荷数为3,不符合;若n=3,则核电荷数为17,不符合,若n=2,则核电荷数为7,原子最外层电子数为2n+1=5,符合,故B为氮元素;元素非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强;其最高价氧化物的水化物的酸性越强,据此分析解答本题。6.在实验室中,以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程(如图),乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是A. 以铅蓄电池为电源,则a极为Pb电极B. 石墨电极附近的pH逐渐减小C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D. 每处理含8.8g乙醛的废水,转移电子的数目为0.4NA【答案】C【解析】根据图示可知,钠离子、氢离子向石墨II极移动,石墨II为电解池的阴极,b为电源的负极,a极为电源的正极,以铅蓄电池为电源,铅为负极,二氧化铅为正极,因此a极为PbO2电极,A错误;在阴极氢离子、乙醛,得电子生成氢气和乙醇,电极反应式为4H+4e-=2H2,CH3CHO+2H+2e- = CH3CH2OH,溶液的pH逐渐变大,B错误;阳极发生氧化反应,CH3CHO失电子被氧化为乙酸,阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+,C正确;8.8g乙醛其物质的量为0.2mol,有0.1mol乙醛在阳极被氧化:CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+,有0.1mol乙醛在阴极还原:CH3CHO+2H+2e- = CH3CH2OH, 所以0.1mol乙醛发生氧化或还原均转移电子0.2NA,D错误;正确选项C。7.常温下,用0. 1000 molL-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(饱和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有关叙述正确的是 A. 若c(Na2CO3)=0.1000 molL-1,则H2CO3的Ka2数量级约为10-6B. c点处溶液中一定有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7D. 若z=5.6,则d点有c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-)【答案】D【解析】碳酸钠溶液水解显碱性,水解平衡常数Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=Kw/Ka2,由碳酸钠溶液水解规律可知,水解达平衡后c(HCO3-)c(OH-)=10-2.4 molL-1,c(CO32-)0.1000 molL-1,所以Kw/Ka2=10-2.410-2.4/0.1, Ka2=10-10.2, A错误;c点处溶液为中性,根据电荷守恒规律:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于c(OH-)=c(H+),所以:c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-),B错误;a点溶液为碳酸钠,能够发生水解,促进水的电离,水的c(OH-)=10-2.4 molL-1,c点为中性溶液,对水的平衡无影响,水的c(OH-)=10-7 molL-1, C错误;当盐酸滴加到40.00 mL,pH=5.6,d点溶液显酸性,溶液为氯化钠和碳酸的混合液,因此,c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-),D正确;正确选项D。点睛:常温下,对于水的电离平衡来讲,加入酸或碱,抑制水的电离,平衡左移,水电离产生的c(H+)或 c(OH-)小于10-7 molL-1;加入能够水解的盐,促进水电离,平衡右移,水电离产生的c(H+)或 c(OH-)大于10-7 molL-1。8.TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下(夹持装置略去):已知:PdC12溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物。请回答下列问题:(1)按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为a_fg_(填仪器接口字母)。(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;_(按正确的顺序填入下列操作的序号)。关闭分液漏斗活塞 打开分液漏斗活塞停止加热,充分冷却 加热装置D中陶瓷管(3)装置D中除生成TiCl4外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为_。(4)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4:_。(5)装置F中发生反应的化学方程式为_。用其他方法也可代替装置F,可以是_(写出一种即可)。(6)制得的TiC14产品中常含有少量CC14,从产品中分离出TiC14的操作名称为_。【答案】 (1). c (2). b (3). h (4). i (5). d (6). e (7). j (8). (9). TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO (10). 取少量收集到的液体于洁净试管中,滴加适量水,液体变浑浊,则收集到的液体中含有TiCl4。 (11). PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2 (12). 排水法收集(或用气囊收集等) (13). 蒸馏(或分馏)【解析】【分析】实验装置的顺序一般为发生装置、除杂干燥装置、制备或者发生装置、收集装置、尾气处理装置。TiO2、Cl2和C反应生成TiCl4,根据信息提示PdCl2溶液用于吸收CO,制备的产物中有CO。A装置用于制取Cl2,但是产物TiCl4容易水解,所以Cl2需要干燥,只能用浓硫酸干燥,不能用碱石灰,因为氯气会与碱石灰反应。TiCl4的熔点较低,得到TiCl4的蒸气,E装置用于冷凝得到TiCl4液体。但是尾气中有CO,需要尾气处理,选择F装置,但是需要防止F中的水蒸气进入E中,需要在E和F之间加入干燥管C。因此装置的排序为A、B、D、E、C、F。【详解】(1) A装置用于制取Cl2,但是产物TiCl4容易水解,所以Cl2需要干燥,只能用浓硫酸干燥,不能用碱石灰,因为氯气会与碱石灰反应。TiCl4的熔点较低,得到TiCl4的蒸气,E装置用于冷凝得到TiCl4液体。但是尾气中有CO。CO为有毒气体,需要进行尾气处理,选择F装置,但是需要防止F中的水蒸气进入E中,需要在E和F之间加入干燥管C。因此装置的排序为A、B、D、E、C、F。按照气体流动的顺序为acbfghidej;(2)检查装置气密性后,装入药品,TiO2要和Cl2反应,先反应生成Cl2,打开分液漏斗活塞,等装置中充满氯气之后,再加热D中的陶瓷管。等反应完成之后,不能立刻停止氯气的发生。如果先停止生成氯气,再停止加热,装置中的温度下降,压强减小,容易引发倒吸。因此先停止加热,再停止发生氯气。因此顺序为;(3)反应物包括TiO2、C、Cl2,生成一种不成盐的氧化物,Ti元素和Cl元素生成TiCl4,那么不成盐的氧化物为C的氧化物CO。根据得失电子守恒,可以写出方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;(4)检验产物中是否为TiCl4,利用TiCl4的性质,根据题中信息可知,TiCl4易水解生成难溶物。答案:取少量收集到的液体于洁净试管中,滴加适量水,液体变浑浊,则收集到的液体中含有TiCl4;(5)PdCl2用于吸收CO,得到一种金属单质和两种酸性气体。金属单质为Pd,Pd的化合价降低,CO为还原剂,化合物升高,生成CO2,那么另一种酸性气体应该与Cl有关系,为HCl。根据得失电子守恒和原子守恒,方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2;F装置用于吸收尾气中的CO气体,用别的装置代替F,也是用于对CO进行尾气处理。可以利用排水法将CO收集起来,也可以利用气囊收集,用燃烧法等方法。答案为排水法收集(或用气囊收集等);(6)制得的TiC14产品中常含有少量CC14,由于TiCl4易溶于有机溶剂,而且自身也是种液体。对于互溶的液体,可以根据各组分沸点的不同,利用蒸馏法进行分离。答案为蒸馏(或分馏)。【点睛】回答实验操作时,一般按照模板“操作+现象+结论”,如本题中的(4),就是按照该模板,操作:取少量收集到的液体于洁净试管中,滴加适量水,现象:液体变浑浊,结论:收集到的液体中含有TiCl4。9.含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。(1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理:CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)H。已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示:化学键C-HC-OH-ON-HC-N键能/kJmol-1413351463393293则该合成反应的H=_。一定条件下,在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中,起始投入物质如下:NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反应条件甲11498K,恒容乙11598K,恒容丙11598K,恒压丁23598K,恒容达到平衡时,甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_。(2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN),其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)H=-30.81kJmol-1。在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_(填代号)。a纵轴a表示NH3的转化率 b纵轴a表示NH3的体积分数 cT1T2 dKAT2 ,故错误;d升高温度平衡逆向移动,K值减小,A点温度大于C点,故KAKc,故正确。答案选bd;镓的化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定,不溶于水,但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中,反应的离子方程式为GaN+3H2O+OH- NH3+Ga (OH)4-;(3)原电池中电子从负极流向正极,则铜电极为正极,正极上二氧化碳得电子生成甲烷,则铜电极表面的电极反应式为CO2+8H+8e-=CH4+2H2O;负极水失电子产生氧气,电极反应式为4H2O-8e-=2O2+8H+;两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为2:1;电解质溶液显酸性,必须加入酸,盐酸中的氯离子失电子产生氯气,应该选硫酸。10.硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FeO、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO47H2O的流程如下。已知:KspFe(OH)34.01038,KspCu(OH)22.21020(1)“滤渣1”的主要成分是_(填化学式)。“酸浸”过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有:适当提高酸的浓度,_(填一种)。(2)“氧化”过程中,发生氧化还原反应的离子方程式是_。(3)“沉淀”过程中,加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_。(4)加入适量ZnO固体,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且测得沉淀后的溶液中c(Fe3)4.01014mol/L,此时溶液中c(Cu2)的取值范围是_mol/L。(5)加入适量锌粉的作用是_。(6)由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_、_。【答案】 (1). SiO2 (2). 粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等 (3). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (4). Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO后,与H+反应,H+浓度减小,水解平衡正向进行,生成Fe(OH)3沉淀 (5). 2.210-4 (6). 除去溶液中的Cu2+ (7). 蒸发浓缩 (8). 冷却结晶 (9). 漏斗 (10). 玻璃棒【解析】本题主要考查用锌白矿制备ZnSO47H2O的流程的评价。(1)“滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。“酸浸”过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有:适当提高酸的浓度,粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。(2)“氧化”过程中,发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。(3)“沉淀”过程中,加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO后,与H+反应,H+浓度减小,水解平衡正向进行,生成Fe(OH)3沉淀。(4)c(OH)(=10-8mol/L,此时溶液中c(Cu2)=CFeK (4). 3:4 (5). sp (6). 分子 (7). 8 (8). (9). 【解析】(1)钾(K)为19号元素,原子核外共有19个电子,由于3p和4s轨道能级交错,第19个电子填入4s轨道而不填入3p轨道,基态K原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1简写为:Ar4s1;Fe原子的基态电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,C原子的基态电子排布式为:1s22s22p2,N原子的基态电子排布式为:1s22s22p3,则K、Fe、C、N基态原子核外未成对电子数依次为:1、4、2、3,所以K3Fe(CN)6中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是Fe(铁)。第一电离能是原子失去最外层的一个电子所需能量,第一电离能主要体现的是元素失电子的能力,C、N为非金属元素都较难失电子,C、N同周期,N原子序数大于C,且N最外层2p能级容纳3的电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能也高于同周期相邻元素;K、Fe是金属元素都较易失电子,且K比Fe活泼,故K的第一电离能小于Fe的第一电离能,综上分析,各元素的第一电离能由大到小的顺序为:NCFeK。(2)(CN)2分子中存在碳碳键,结构式为NC-CN,共价单键是键,共价三键中含有2个键1个键,则分子中键与键数目之比为3:4。HCN的结构式为H-CN,所以碳为中心原子,形成4个共价键,没有孤电子对,碳的价层电子对为2,sp杂化。(3)Fe(CO)5的熔点为253K,沸点为376K,熔沸点比较低,属于分子晶体。(4)铁的a堆积方式为体心立方堆积,与一个铁原子最近的铁原子距离为立方体边长的,这样的原子有八个,所以铁的配位数为8;如图所示:,晶胞中铁原子数为:8+1=2,体心立方晶胞中r=,所以铁原子总体积=2=2= ,晶胞体积=a3,则该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为。铝的b堆积方式为面心立方堆积,晶胞中含有Al原子数为:8+6=4,则晶胞质量为:g;该晶胞结构侧面可用如图表示:,铝原子半径rpm=r10-10cm,设晶胞边长为acm,晶胞边长a与铝原子的半径为r的关系为:2a2=(4r10-10)2,解得a=r10-10,所以晶胞体积为:(r10-10)3cm3,根据密度=质量体积,则晶体密度为:g(r10-10)3cm3=gcm-3。12.【化学选修5有机化学基础】聚合物H()是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片
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