2019届高考化学三轮四川大提分精编课件【专题七】水溶液中的离子平衡.pptVIP

专题七水溶液中的离子平衡 三年考向知识点1 弱电解质的电离2018 上海 192018 天津 52018 安徽 132018 广西 122018 全国新课标 92018 福建 82018 上海 172018 山东 8 2018 重庆 102018 江苏 10知识点2 溶液的酸碱性与pH2018 全国新课标 132018 浙江 72018 天津 42018 浙江 122018 广东 232018 新课标全国 112018 浙江 122018 天津 5 知识点3 盐类水解2018 重庆 22018 江苏 112018 山东 132018 上海 212018 海南 82018 重庆 11知识点4 溶液中离子浓度的关系2018 四川 52018 广东 122018 江苏 14 2018 四川 102018 安徽 122018 北京 25知识点5 难溶电解质的溶解平衡2018 北京 102018 全国新课标 112018 海南 142018 浙江 122018 安徽 13 主要考点 说明 下列叙述中 正确的在括号内打 错误的在括号内打 1 在水溶液里能够全部电离的电解质称为强电解质 如强酸 强碱 绝大多数盐 在水溶液里部分电离的电解质称为弱电解质 如弱酸 弱碱 水 3 水的离子积KW不仅适用于纯水 还适用于稀的电解质水溶液 KW只与温度有关 温度越高 KW越大 常温下 KW c H c OH 1 0 10 14 4 溶液酸碱性的实质是溶液中c H 和c OH 的相对大小 在任意温度下的溶液中 当c H c OH 时 溶液呈酸性 当c H c OH 时 溶液呈中性 当c H 1 10 7mol L 1时 pH7 溶液呈碱性 6 酸式滴定管的下端有用于控制液体流量的玻璃活塞 该滴定管用于盛装酸性溶液和氧化性的溶液 不能用于盛装碱性溶液 碱式滴定管的下端是由橡皮管 玻璃球组成的阀 该滴定管用于盛装碱性溶液 不能用于盛装酸性溶液和氧化性的溶液 在滴定过程中 左手控住活塞或玻璃小球 右手摇动锥形瓶 两眼注视滴定管内液面的变化 10 某些盐溶液在混合时 一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子相互促进对方的水解 水解趋于完全 可用 连接 生成的难溶物或挥发性物质可加 等 如泡沫灭火器反应为 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 11 组成盐的酸根对应的酸 或阳离子对应的碱 越弱 水解程度越大 溶液碱性 或酸性 越强 25 时 相同浓度的Na2CO3 NaHCO3和CH3COONa溶液的pH Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa 12 任何电解质溶液都遵循电荷守恒 即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 如 纯碱溶液中 c Na c H c HCO3 c CO32 c OH 13 电解质溶液中 某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中以各种形式存在微粒的浓度之和 即物料守恒 如纯碱溶液中c Na 2c CO32 电离出 2c CO32 2c HCO3 2c H2CO3 14 任何水溶液中由水电离产生的H 和OH 的物质的量总是相等的 如纯碱溶液中c H 水 c HCO3 2c H2CO3 c H 即c OH 水 c HCO3 2c H2CO3 c H 15 在相同物质的量浓度的 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4溶液中 c NH4 由大到小的顺序是 17 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 一般说来 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 沉淀的溶解度差别越大 越容易转化 答案1 2 3 4 5 6 7 正确为 在滴定过程中 左手控住活塞或玻璃小球 右手摇动锥形瓶 两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化 8 9 10 11 12 正确为 任何溶液都遵循电荷守恒 即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 13 14 15 16 17 1 证明醋酸是弱酸的简单实验方法有哪些 答案提示 1 根据醋酸溶液中存在电离平衡设计实验 一是测量0 1mol L 1醋酸溶液的pH 1 二是测量0 1mol L 1醋酸溶液和0 1mol L 1盐酸的导电性 观察灯泡亮度 三是将0 1mol L 1醋酸溶液和0 1mol L 1盐酸分别与相同表面积的锌粒反应 比较反应速率 2 根据醋酸溶液中电离平衡的移动设计实验 一是在醋酸溶液中滴入石蕊试液 溶液呈红色 加入醋酸铵固体 振荡溶液 溶液颜色明显变浅 c H 变小 是由于加入的CH3COO 使平衡向逆反应方向移动 说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡 二是将pH 1的醋酸溶液加水稀释1000倍 测得溶液pH7 说明醋酸钠属于强碱弱酸盐 醋酸是弱酸 易错警示 1 将醋酸溶液加水稀释时 电离程度增大 但c H 和c CH3COO 减小 c CH3COOH 减小幅度更大 根据KW不变 c OH 增大 2 pH 1的醋酸溶液加水稀释1000倍后溶液1 pH 4 常温下 酸或碱溶液无限稀释7为限 2 室温下 若某溶液中水电离出的c H 1 10 7mol L 1或c H 1 10 7mol L 1 则该溶液酸碱性如何 答案提示 室温下 若某溶液中水电离出的c H 1 10 7mol L 1 则该溶液是酸或碱溶液 若某溶液中水电离出的c H 1 10 7mol L 1 则该溶液是水解呈酸性或水解呈碱性的盐溶液 也可能向溶液中加入了活泼金属 易错警示 1 在酸溶液中 KW c H 酸 c OH 水 在碱溶液中 KW c H 水 c OH 碱 2 常温下 pH 2的NH4Cl溶液中由水电离出的c H 1 10 2mol L 1 pH 12的CH3COONa溶液中 由水电离出的c OH 1 10 2mol L 2 3 常温下 在pH 2的盐酸和pH 12的NaOH溶液中 由水电离出的c H 分别是多少 答案提示 在pH 2的盐酸和pH 12的NaOH溶液中 由水电离出的c H 都是1 10 12mol L 1 4 室温下 pH 5的盐酸和pH 9的氨水溶液等体积混合后 溶液的酸碱性是怎样的 答案提示 NH3 H2O为弱电解质 室温下 pH 5的盐酸和pH 9的氨水溶液等体积混合后 NH3 H2O过量 溶液呈碱性 答案提示 加入水时 水解程度增大 pH减小 加入固体NaOH时 水解程度减小 pH增大 通入HCl气体时 水解程度增大 pH减小 加入NH4Cl固体时 水解程度增大 pH减小 易错警示 1 盐类的水解是吸热反应 升温促进盐类的水解 2 配制FeSO4溶液时 为了抑制Fe2 水解要将FeSO4溶解到稀硫酸中 为了防止Fe2 被空气中的氧气氧化应加入少量铁屑 3 Mg加入到NH4Cl溶液中 促进NH4 水解 会产生NH3和H2 6 NaHCO3溶液中存在哪些平衡 该溶液中粒子浓度的大小关系如何 易错警示 1 关注酸式盐的特殊性 如NaHSO4 完全电离出H 会抑制水的电离 NaHCO3 HCO3 的水解程度大于电离程度 呈碱性 促进水的电离 NaHSO3 HSO3 的水解程度小于电离程度 呈酸性 抑制水的电离 2 相同温度和浓度时 NH3 H2O的电离程度大于NH4Cl中NH4 的水解程度 CH3COOH的电离程度大于CH3COONa中CH3COO 的水解程度 7 如何除去MgCl2溶液中的少量Fe2 或Fe3 答案提示 除去MgCl2溶液中的少量Fe3 时 可直接加入MgO Mg OH 2或MgCO3调节pH至7 8 然后过滤 除去MgCl2溶液中的少量Fe2 时 先加入双氧水或通入Cl2将Fe2 氧化为Fe3 再加入MgO Mg OH 2或MgCO3调节pH 最后过滤 易错警示 1 除去MgCl2溶液中的Fe3 时 可通过水解反应将Fe3 转化为Fe OH 3沉淀除去 但不能加入NaOH等碱溶液 2 除去NH4Cl溶液中的Fe3 时 可加入氨水调节pH至7 8 然后过滤 3 除去溶液中的Fe2 时 必须先将Fe2 氧化为Fe3 然后再转化为Fe OH 3沉淀除去 将Fe2 氧化为Fe3 时 首选绿色氧化剂H2O2 1 命题导向 弱电解质的电离平衡是一种重要的平衡体系 是高考的必考内容之一 2 命题角度 考查不同温度下水的电离平衡及水的离子积常数 弱电解质的证明方法 猜想一关于弱电解质电离平衡的考查 猜想依据 1 右图表示水溶液中c H 和c OH 的关系 下列判断错误的是 A 两条曲线间任意点均有c H c OH KWB M区域内任意点均有c H c OH C 图中T1 T2D XZ线上任意点均有pH 7 问题设计 解析由水的离子积常数可知两曲线上的点均为该温度下的平衡点 所以曲线间任意点均有c H c OH KW A项正确 M区域均在XZ直线上方 即c H c OH B项正确 根据水的电离是吸热过程 升温促进水的电离 水的离子积增大 因此T1 T2 C项正确 XZ线上任意点均有c H c OH 但并不是pH均等于7 当温度高于25 pH 7 D项错误 答案D 2 为了证明一水合氨 NH3 H2O 是弱电解质 常温下 甲 乙 丙三人分别选用下列试剂进行实验 0 010mol L 1氨水 0 1mol L 1NH4Cl溶液 NH4Cl晶体 酚酞试剂 pH试纸 蒸馏水 1 甲用pH试纸测出0 010mol L 1氨水的pH为10 则认定一水合氨是弱电解质 你认为这一方法是否正确 填 是 或 否 2 乙取出10mL 0 010mol L 1氨水 用pH试纸测出其pH a 然后用蒸馏水稀释至1000mL 再用pH试纸测出其pH为b 若要确认NH3 H2O是弱电解质 则a b值应满足的关系 用等式或不等式表示 3 请依据盐类水解原理 再设计一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质 解析 1 0 010mol L 1氨水的pH为10 则其c OH 为10 4mol L 1 说明NH3 H2O部分电离 是弱电解质 若是强电解质 pH应为12 2 若NH3 H2O是弱电解质 则存在电离平衡 稀释pH a的氨水102倍 则其pH变化小于2 3 可利用NH4 的水解来证明 即强酸的铵盐显酸性 答案 1 是 2 a 2 b a 3 取一张pH试纸 再用玻璃棒蘸取0 1mol L 1NH4Cl溶液 滴在pH试纸上 显色后跟标准比色卡比较测出pH pH 7 1 命题导向 溶液酸碱性的判断和溶液pH的计算是高考的重点 中和滴定原理与操作是高考的冷点 2 命题角度 常温下 混合溶液pH的计算与判断 猜想二关于溶液的酸碱性与pH计算的考查 猜想依据 3 常温下 下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的pH 7B 将10mLpH a的盐酸与100mLpH b的Ba OH 2溶液混合后恰好中和 则a b 13C pH 10的Ba OH 2溶液和pH 13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH 10 7 已知lg2 0 3 D pH 2的盐酸与pH 12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 问题设计 解析本题从多个角度考查溶液混合后pH的计算 等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后 pH的大小取决于是否恰好反应 是酸过量还是碱过量 如可分为三种情况 HCl NaOH H2SO4 NaOH HCl Ba OH 2 A项错误 两溶液混合后恰好中和 则10 amol L 1 0 01L 10 14 bmol L 1 0 1L 则 a 2 14 b 1 则a b 13 B项正确 c OH 5 10 2mol L 1 c H KW c OH 2 10 13mol L 1 pH 12 7 C项错误 pH 2的盐酸与pH 12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性 D项错误 答案B 1 命题导向 盐类水解原理及应用是高考的重点 其中盐类水解原理及规律 离子浓度的关系是高考的热点 2 命题角度 综合考查弱电解质的电离平衡 盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡 以及这三种平衡移动原理的应用 猜想三关于盐类水解原理及应用的综合考查 猜想依据 4 电解质在水溶液中可能存在电离平衡 水解平衡和溶解平衡3种 且均符合平衡移动原理 请回答下列问题 1 常温下 取pH 2的盐酸和醋酸溶液各100mL 向其中分别加入适量的Zn粒 反应过程中两溶液的pH变化如图所示 问题设计 则图中表示醋酸pH变化曲线的是 填 A 或 B 设盐酸中加入的Zn粒质量为m1 醋酸中加入的Zn粒质量为m2 则m1 m2 填 2 难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡 若某CuSO4溶液中c Cu2 0 02mol L 1 如果生成Cu OH 2沉淀 应调整溶液pH 使之大于 已知Ksp 2 0 10 20 3 常温下 向某纯碱溶液中滴入酚酞 溶液呈红色 则该溶液呈 性 在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时 甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致 乙同学认为是溶液中电离出的CO32 水解所致 请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判 包括简要操作 现象和结论 解析 1 因为醋酸为弱电解质 随着反应的进行 醋酸逐渐电离 其溶液的pH变化小 所以B为醋酸与锌反应时溶液的pH变化曲线 pH相同的盐酸和醋酸溶液 醋酸的浓