2019届高考化学一轮精编课件【热点14】物质结构推断题“题眼”举隅32页.ppt

物质结构推断题 题眼 举隅 元素推断题是历年高考命题的热点题目 是对物质结构 元素周期律部分知识的综合考查 在新课标中新增的电子排布式 氢键 电负性 电离能 杂化理论等知识又是新课标高考命题的新宠 笔者现就新课标高考元素推断题 题眼 归纳整理如下 2 元素周期表共18纵行 分为16个族 其中第1 第2 第13 17纵行为第 A A7个主族 第11 第12 第3 7纵行为第 B B7个副族 第8 9 10三纵行为 族 第18纵行为零族 1 同周期相邻主族元素的原子序数相差1或11 第四 第五周期的 A和 A元素 或25 第六周期的 A和 A元素 2 同主族相邻周期主族元素原子序数相差可能为2 8 18或32 其中 A A族 同主族 相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期中容纳的元素种数 A A族 同主族 相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期中容纳的元素种数 3 元素周期表中元素的 外围电子排布 又称价电子 按其差异可将周期表分为s区 ns1 2 p区 ns2np1 6 d区 n 1 d1 3ns2 n 1 d5ns1和 n 1 d5 8ns2 ds区 n 1 d10ns1 2 f区五个区 d区 ds区 f区的元素统称为过渡元素 二 题眼归纳1 周期表的结构与电子层结构关系方面的 题眼 重要关系 主族元素的周期序数 核外电子层数 主族序数 最外层电子数 最高正价数 主族元素的负化合价 8 主族序数 8 最高正价数 1 主族序数等于周期数的元素是H Be Al Ge等 2 族序数等于周期数2倍的元素是C S 3 族序数等于周期数3倍的元素是O 4 周期数是族序数2倍的元素是Li Ca 5 周期数是族序数3倍的元素是Na Ba 6 短周期中最高正价与负价代数和为零的元素是H C Si 7 最高正价不等于族序数的元素是O F 8 不易表现正价的元素是O F 9 最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是S 10 除H外 所有元素中原子半径最小的元素是F 短周期中Na的原子半径最大 2 核外电子排布规律方面的 题眼 1 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 2 最外层有1个或2个电子 则可能是 A A族元素又可能是副族 族或0族元素 3 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 4 某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相等 该元素位于第三周期 可能是S或Cl 若为阳离子 则位于第四周期 可能是K或Ca 5 短周期元素中核外电子排布达到半满的元素有H Li N P 6 短周期元素中 价电子排布为ns2np2的元素其第n电子层上的成对电子数等于未成对电子数 即C和Si 价电子排布为ns2np1和ns2np4的元素其第n电子层上的成对电子数是未成对电子数的2倍 即B Al和O S 7 与氖原子电子层结构相同的阴离子有N3 O2 F 对应元素与氖元素位于同周期 阳离子有Na Mg2 Al3 对应元素在氖元素的下一周期 8 与氩原子电子层相同的阴离子有S2 Cl 对应元素与氩元素位于同周期 阳离子有K Ca2 对应元素在氩元素的下一周期 9 常见的10电子微粒 阴离子有N3 O2 F OH NH2 阳离子有Na Mg2 Al3 NH4 H3O 中性分子有Ne HF H2O NH3 CH4 10 常见的18电子微粒 阴离子有S2 Cl O22 HS 阳离子有K Ca2 中性分子有Ar HCl H2S PH3 SiH4 H2O2 C2H6 N2H4 CH3OH CH3F CH3NH2 3 元素的存在 性质方面的 题眼 1 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界硬度最大的元素 形成的氢化物中含氢质量分数最大的元素是C 2 地壳中含量最多的元素 或氢化物的沸点最高的元素 或氢化物在通常情况下呈液态的元素是O 3 气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 空气中含量最多的元素 单质常作保护气且对环境无污染的元素是N 4 地壳中含量最多的金属元素是Al 5 最活泼的非金属元素 或气态氢化物最稳定的元素 或电负性最大的元素是F 6 最活泼的金属元素 或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素 或阳离子氧化性最弱的是Cs 在短周期中 最活泼的金属元素 或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素 或阳离子氧化性最弱的是Na 7 单质在常温下呈液态的金属是Hg 非金属是Br2 8 最高价含氧酸酸性最强的元素是Cl 9 短周期第一电离能最小的金属元素是Na 所有元素中电负性最大的元素是F 10 最高价氧化物及其水化物既能溶于强酸 又能溶于强碱的元素是B Al 11 元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素是N 12 两种元素的气态氢化物反应有白烟现象产生的是N和Cl 13 短周期元素中在常温下能与水反应放出气体的元素是Li Na F 14 短周期元素中常见能形成同素异形体的元素有C 金刚石和石墨 P 红磷和白磷 O 氧气和臭氧 S S2 S4 S6 S8等多种 15 通常单质呈红色的金属元素是Cu 单质呈黄绿色气体的元素是Cl 单质呈红棕色液体的元素是Br 单质为紫黑色固体的是I 16 常温下在冷的浓硫酸和冷的浓硝酸中产生钝化现象的金属元素是Al Fe 17 短周期元素构成的物质具有漂白性的是Cl2 SO2 ClO2 HClO NaClO Na2O2 浓HNO3 4 其他方面的 题眼 1 不含有化学键的单质是稀有气体元素的原子 2 短周期中两种元素既能按1 1又能按2 1形成化合物的元素是H和O或Na和O 3 通常短周期同主族的两种元素能形成化合物的元素是H和Li 或Na C和Si O和S 4 短周期中 三种元素形成的常见离子化合物中既含有离子键又含有极性共价键的元素是Na O H NaOH 两种元素形成的常见离子化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的元素是Na O Na2O2 两种元素形成的常见共价化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的元素是H O H2O2 元素形成的离子化合物中同时含有离子键 极性共价键 非极性共价键和配位键的元素是N H F 或S Cl 如NH4Cl 5 由于形成氢键使分子的沸点升高的元素是N O F 6 常温下 单质是原子晶体的是C 金刚石 Si B sp3杂化 分子构型为正四面体的分子有CH4 CCl4 SiF4 sp3杂化 分子构型为V形 或角形 的分子有H2O H2S sp3杂化 分子构型为三角锥形的分子有NH3 PH3 AsH3 H3O 三 例题分析 例1A B C D E代表5种元素 请填空 1 A元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 2 B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同 B的元素符号为 C的元素符号为 3 D元素的正三价离子的3d亚层为半充满 D的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 4 E元素基态原子的M层全充满 N层没有成对电子 只有一个未成对电子 E的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 解析 1 A元素次外层有2个电子 最外层有3个未成对电子 即L层的p亚层有3个未成对电子的元素 则是N 2 B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层排布都是18e 的离子 则B是Cl C是K 3 D元素的三价离子的3d亚层为半充满 该三价离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d5 其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 该元素是Fe 4 由题知 E元素的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 该元素是Cu 答案 1 N 2 ClK 3 Fe1s22s22p63s23p63d64s2 或 Ar 3d64s2 4 Cu1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar 3d104s1 例2已知X Y和Z三种元素的原子序数之和等于42 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子 Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子 X跟Y可形成化合物X2Y3 Z元素可以形成负一价离子 请回答下列问题 1 X元素原子基态时的电子排布式为 该元素的符号是 2 Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 该元素的名称是 3 X与Z可形成化合物XZ3 该化合物的空间构型为 4 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3 产物还有ZnSO4和H2O 该反应的化学方程式是 5 比较X的氢化物与同族第二 第三周期元素所形成的氢化物稳定性 沸点高低并说明理由 解析 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子 可通过写电子排布式得到X为33号元素As Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子 同样根据电子排布式得到Y为C或O 又Y与X可形成X2Y3形化合物 可知Y为O 再根据X Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H 则 3 三角锥形 4 As2O3 6Zn 6H2SO4 2AsH3 6ZnSO4 3H2O 5 稳定性 NH3 PH3 AsH3因为键长