2019届高考化学二轮复习简易通四川配套精编课件【第9讲】非金属元素及其化合物.ppt

第9讲非金属元素及其化合物 考纲点击 1 常见非金属元素 如H C N O Si S Cl等 1 理解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质并了解其应用 2 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响 2 能结合海水 金属矿物等自然资源综合利用的实例 运用物质性质和反应规律实现物质间的转化 3 以上各部分知识的综合应用 自查自纠 F Cl Br I S2 Cl2 Cl2 C S SO2 NO2 NO CO SO2 NO2 NO CO2 NO2 NO SO2 NH3 1 鉴别SO2和CO2的方法有哪些 答案SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊 若通入的气体过量 则沉淀都可消失 所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 通常可用以下方法 1 可根据物理性质 CO2无色无味 SO2无色具有刺激性气味 2 用品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2 不能使品红溶液褪色的是CO2 3 用酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去的是SO2 无明显现象的是CO2 4 用溴水 使橙色褪去的是SO2 无明显现象的是CO2 5 用硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2 无明显现象的是CO2 6 用FeCl3溶液 使棕黄色颜色变浅的是SO2 无明显现象的是CO2 2 如何理解氧化性酸和酸的氧化性 答案酸的氧化性指的是酸电离出的H 所表现出来的氧化性 而氧化性酸是指酸根离子中高价元素所表现出来的氧化性 常见的具有强氧化性的酸有硝酸 浓或稀 和浓硫酸 3 能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2吗 答案不一定 因为溴蒸气 臭氧 二氧化氮等氧化性物质也可以将KI氧化得到碘单质 4 常见漂白物质有哪些 其漂白原理是什么 答案 5 SO2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质 答案弱酸性 弱氧化性 强还原性 漂白性 不稳定性等 考点一碳 硅及其化合物 3 非金属单质一般不与非氧化性酸反应 但硅能跟HF作用 Si 4HF SiF4 2H2 4 SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 5 无机酸一般能溶于水 但H2SiO3及H4SiO4却难溶于水 知识链接数轴法突破有关CO2与碱反应的计算CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 CO2 2NaOH Na2CO3 H2OCO2 NaOH NaHCO3当n OH n CO2 的值不同时产物如下 知识链接1 硅酸盐的表示方法 1 化学式法如 硅酸钠Na2SiO3 硅酸钙CaSiO3等 此法一般用于表示组成较简单的硅酸盐 2 氧化物法如 黏土 Al2O3 2SiO2 2H2O石棉 CaO 2MgO 4SiO2此法一般用于表示组成复杂的硅酸盐 1 2018 高考题汇编 下列各物质性质和用途正确的是 A 硅太阳能电池将化学能转化为热能 2018 北京理综 6A B 二氧化硅不与强酸反应 可用石英器皿盛放氢氟酸 2018 江苏化学 4B C 石英只能用于生产光导纤维 2018 福建理综 6A D 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 2018 广东 11C 高考印证 解析硅太阳能电池将光能转化为电能 A错 石英主要成分是SiO2 SiO2可与HF反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O B错 石英主要成分是SiO2 可用来生产石英玻璃 光导纤维 冶炼硅等 C错 答案D 1 2018 阿坝州一模 将足量CO2气体通入水玻璃 Na2SiO3溶液 中 然后加热蒸干 再在高温下充分灼烧 最后得到的固体物质是 A Na2SiO3B Na2CO3 Na2SiO3C Na2CO3 SiO2D SiO2 应用体验 知识链接写出 1 2 的反应条件 3 4 所加的反应试剂 考点二氯及其化合物 角度发散溴和碘的单质及其化合物的性质 知识链接1 氯水的成分Cl2溶于水 Cl2 H2O H Cl HClO三种分子 Cl2 H2O HClO四种离子 Cl H OH ClO 2 氯水的性质氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性 1 Cl2的强氧化性 2 HCl的强酸性 3 HClO的强氧化性 弱酸性和不稳定性 4 Cl 的性质 角度发散常见的漂白物质及其漂白原理 2 2018 广东理综 33 1 化学实验有助于理解化学知识 形成化学观念 提高探究与创新能力 提升科学素养 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验 下列收集Cl2的正确装置是 高考印证 将Cl2通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 设计实验比较Cl2和Br2的氧化性 操作与现象是 取少量新制氯水和CCl4于试管中 解析 集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧 只能进气 不能排气 则瓶内压强增大到一定程度 可能爆炸 A项错误 因为Cl2比空气的密度大 Cl2应短管进 B项错误 C项该装置既能收集Cl2 又能进行尾气处理且防倒吸 正确 由于Cl2和NaOH反应 所以不能收集Cl2 D项错误 Cl2 H2O H Cl HClO HClO H ClO Cl2 ClO HClO均具有氧化性 根据Cl2 2Br Br2 2Cl 证明Cl2的氧化性强于Br2 设计实验时 应把Br2用有机溶剂萃取出来 以便观察颜色确认有Br2生成 答案 C Cl2 HClO ClO 加入一定量的NaBr溶液 充分振荡 静置 若观察到CCl4层呈橙红色 证明Cl2的氧化性强于Br2 2 2018 自贡模拟 已知 2KClO3 6HCl 浓 2KCl 3Cl2 3H2O 如图所示 将少量试剂放入培养皿中的相应位置 实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上 并用表面皿盖好 下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 应用体验 解析A项说明Cl2具有氧化性 B项是Cl2与H2O反应生成了漂白性的HClO C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性 生成的HClO具有漂白性 D项的反应为Cl2 2KI 2KCl I2 说明Cl2具有氧化性 答案D 知识链接硫及其化合物的性质和转化关系 考点三硫及其化合物 知识链接SO2性质的多面性二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质 知识链接浓H2SO4的性质可归纳为 五性 即难挥发性 吸水性 脱水性 强酸性 强氧化性 1 浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性 不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时 而浓H2SO4表现脱水性 高考印证 3 2018 峨眉山市一模 11 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验 下列说法不合理的是 应用体验 A 若品红溶液 褪色 则说明产物中含有SO2B 若溴水褪色 则说明SO2具有还原性C 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡 则说明Na2S2O3只作氧化剂D 若品红溶液 不褪色 Na2SiO3溶液中出现白色浑浊 则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 解析A项 SO2能使品红溶液褪色 B项 SO2使溴水褪色表现还原性 C项烧瓶中黄色浑浊和无色气泡 则说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂 D项品红溶液 不褪色说明没有SO2 Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有CO2 依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强 答案C 知识链接 考点四氮及其化合物 3 干燥 用碱石灰 NaOH和CaO固体的混合物 4 验满方法 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝色 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 有白烟产生 5 尾气处理 一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球 可避免污染空气 2 实验室制取氨气的其他方法 1 加热浓氨水 2 浓氨水 固体NaOH 3 浓氨水 固体CaO 高考印证 下图是实验室制取NH3 收集及尾气处理装置 其中a中是浓氨水 b中是CaO c中收集NH3 d中是H2O 2018 安徽理综 8A 液氨汽化时要吸收大量的热可用作制冷剂 2018 江苏化学 4A A B C D 解析 浓盐酸挥发出来的HCl气体遇NH3能生成固态NH4Cl 现象为有白烟出现 故可检验氨气是否泄漏 正确 常温下Al遇浓HNO3钝化 体现浓HNO3强氧化性 错 磁性氧化铁是Fe3O4 应写化学式 不能分开写 且离子方程式不平衡 错 NH3的密度小于空气 不能用向上排空气收集 错 液氨汽化吸收大量热使环境温度降低 正确 综上D项正确 答案D 应用体验 解析NO易与空气中O2反应生成NO2 在空气中不稳定 A项错误 N2与O2在放电的条件下反应生成NO B项错误 NH3首先与H2O结合生成NH3 H2O NH3 H2O再与CuSO4反应 Cu NH3 4 2 C项错误 根据反应方程式或电子转移可得出D项正确 答案D 知识链接常见无机酸的重要规律和特性 1 重要规律 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱 如酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 证明酸性的强弱顺序 可利用复分解反应中 强酸制弱酸 的规律 如 Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 强氧化性酸 如HNO3 浓H2SO4 与金属反应 一般不生成H2 金属和浓HNO3反应一般生成NO2 而和稀HNO3反应则生成NO 2 重要特性 H2SiO3 或H4SiO4 为难溶性酸 浓盐酸 浓硝酸为挥发性酸 HNO3 浓H2SO4 HClO具有强氧化性 属于氧化性酸 其中HNO3 HClO见光受热易分解 浓HNO3和Cu 足量 浓H2SO4和Cu 足量 浓盐酸和MnO2 足量 在反应时 随着反应的进行 产物会发生变化或反应停止 浓H2SO4具有吸水性 脱水性和强氧化性 常温下 铁 铝遇浓H2SO4 浓HNO3发生钝化 浓盐酸 浓硝酸 醋酸等遇氨气能冒白烟 即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐 固体 的缘故 H2S HI HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应 因此不能用浓硫酸进行干燥 1 向下列溶液中通入过量CO2 最终出现浑浊的是 A 饱和石灰水B 水玻璃C BaCl2溶液D CaCl2饱和溶液解析CO2与饱和石灰水反应 开始出现浑浊 当CO2过量时溶液又变澄清 水玻璃中通入CO2发生反应Na2SiO3 2H2O 2CO2 2NaHCO3 H2SiO3 而BaCl2溶液和CaCl2饱和溶液与CO2不反应 故B项符合题意 答案B 防范演练 知识链接SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 使紫色石蕊试液变红色体现了SO2是酸性氧化物 SO2使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性 SO2与H2S产生浅黄色沉淀体现了SO2的氧化性 2 下列实验的解释或结论不正确的是 防范演练 知识链接 1 金属与HNO3反应一般不生成H2 浓HNO3一般被还原为NO2 稀HNO3一般被还原为NO 极稀的HNO3可被还原为NH3生成NH4NO3 2 浓硝酸能与C S P等非金属单质反应 一般生成最高价含氧酸或氧化物 NO2和H2O 3 金属与硝酸反应 硝酸既显酸性又显氧化性 非金属与浓硝酸反应 硝酸只表现氧化性 3 若将12 8gCu跟一定量的浓硝酸反应 Cu消耗完时 得NO NO2混合气体5 6L 标况下 则所消耗硝酸的物质的量是 防范演练 无机框图推断题型具有涉及知识面广 条件隐蔽性强 思维容量大的特点 能较好考查学生分析问题和解决问题的逻辑思维能力 要快速 准确解答无机框图推断题 其基本推断思路是 迅速浏览 整体扫描 产生印象 寻找 突破口 关键是找准题中最 明显 的突破口 再顺藤摸瓜 各个击破 找 突破口 就是找特别的颜色 特殊的状态 特殊的气味 特征现象 特殊的反应 特定的转化 特有的结构 特种条件 特色工业 特征数据等 如 无机框图推断题的解答策略 1 特别的颜色 美丽的题眼如 淡 黄 棕 色固体有 Na2O2 S FeCl3 CuCl2 三硝基甲苯 黑色固体有 CuS FeS Cu2S PbS MnO2 C CuO FeO Fe3O4 紫 黑 色固体有 KMnO4 I2 红色固体有 Cu Cu2O等 2 特征现象 直显的题眼如 1 焰色反应 钠黄钾紫 2 有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb CH3COO 2试纸变黑的气体是H2S 3 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO等 2018 四川 26 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液 相互之间的转化关系如下图所示 部分产物及反应条件已略去 已知A B为气态单质 F是地壳中含量最多的金属元素的单质 E H I为氧化物 E为黑色固体 I为红棕色气体 M为红褐色沉淀 应用体验 请回答下列问题 1 B中所含元素位于周期表中