人教版高中化学选修3《物质结构与性质》全册导学案.doc

人教版高中化学选修3全册导学案目 录1.1 原子结构（第1课时）1.1 原子结构（第2课时）1.1 原子结构（第3课时）1.1 原子结构（第4课时）1.2 原子结构与元素的性质（第1课时）1.2 原子结构与元素的性质（第2课时）1.2 原子结构与元素的性质（第3课时）1.2 原子结构与元素的性质（第4课时）2.1 共价键（第1课时）2.1 共价键（第2课时）2.1 共价键（第3课时）2.2 分子的立体构型（第1课时）2.2 分子的立体构型（第2课时）2.2 分子的立体构型（第3课时）2.2 分子的立体构型（第4课时）2.3 分子的性质（第2课时）2.3 分子的性质（第3课时）2.3 分子的性质（第4课时）3.1 晶体的常识（第1课时）3.1 晶体的常识（第2课时）3.1 晶体的常识（第3课时）3.2 分子晶体与原子晶体（第1课时）3.2 分子晶体与原子晶体（第2课时）3.2 分子晶体与原子晶体（第3课时）3.3 金属晶体（第1课时）3.3 金属晶体（第2课时）3.3 金属晶体（第3课时）3.4 离子晶体（第1课时）3.4 离子晶体（第2课时）3.4 离子晶体（第3课时）人教版高中化学选修三导学案选修三第一章第一节原子结构导学案（第1课时）【课标要求】 知识与技能要求：1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、识记常见元素（136号）阅读引言思考并讨论：1、“物质的组成与结构”与“物质的性质与变化”两方面是什么关系？2、物质的组成与结构如何决定性质？分别举例说明。【讨论归纳】物质的组成与结构物质的性质与变化决定原性论与炼丹术元素组成与原子结构第一章第二章第三章分子性质晶体性质决定决定决定识图：p1第一章章图： 人类对原子的认识史不同时期的原子结构模型是怎样的？【阅读思考】阅读教材P4“开天辟地原子的诞生”：宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？阅读科学史话，说明思维性推测与科学假设的关系。复习 必修中学习的原子核外电子排布规律思考 这些规律是如何归纳出来的呢？阅读 P4二、能层与能级【学与问】1原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？2不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？3不同层中，符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？思考与交流第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？说出你推导的两种方法小结对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为2n2。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)。 各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能 层(n)一二三四五六七符 号KLMNOPQ能 级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最 多 电 子 数226261026101422818322n2典例解悟1.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)2s_3s(2)2s_3d (3)3p_3s (4)4f_6f(5)3d_4s (6)3px_3pz【课后作业】1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是 ( )A科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 2支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是 （ ） A宇宙原子总数的88.6是氢 B地球上的元素绝大多数是金属 C普鲁特“氢是元素之母”的预言 D宇宙中存在少量稀有气体分子 3、以下能级符号正确的是 （ ）A 6s B 2d C 3f D 7p4.以下能级符号错误的是()A.5s B2d C3f D6p5.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是()A.12 B14 C16 D186.Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是()A.Se和Se互为同素异形体 B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子 D.Se和Se都含有34个中子疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_参考答案选修三第一章第一节原子结构导学案（第1课时）【讨论归纳】物质的组成与结构物质的性质与变化决定原性论与炼丹术元素组成与原子结构第一章分子组成与分子结构第二章晶体结构第三章元素性质分子性质晶体性质决定决定决定阅读 P4二、能层与能级【学与问】1原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？提示每个能层最多可容纳的电子数是能层序数平方的两倍，即2n2。2不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？提示任一能层的能级数等于该能层序数。3不同层中，符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？提示相同。思考与交流第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？说出你推导的两种方法第一，依据每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个，当n=5， 2n2=50第二、第五能层中有5个能级5s、5p、5d、5f、5g，最多电子数分别是2、6、10、14、18，所能容纳的最多电子数为50小结对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为2n2。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)。 各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能 层(n)一二三四五六七符 号KLMNOPQ能 级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最 多 电 子 数226261026101422818322n2典例解悟解析本题所考查的是不同原子轨道的能量高低。相同电子层上不同原子轨道能量的高低顺序：nsnpndnf；不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序：1s2s3s4s；能层、能级均相同的原子轨道能量相等：3px3py3pz；对于处在不同能层的原子轨道不同的能级，电子排布的先后次序为ns、(n2)f、(n1)d、np。答案(1)(2)(4)(6)原子里面电子的轨道分为不同的等级，越靠近原子核的轨道能量越低。熟记解析中的原子轨道能级的顺序。并不是高能层的所有能级的能量都比低能层的能级的能量高。例如：4s3d。【习题精炼】1. C 2 3、 A D 4.BC5.C6. B选修三第一章第一节原子结构导学案（第2课时）【课标要求】1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用思考钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？阅读教材P5-6图1-2构造原理示意图，明确：(1)构造原理_序被称为构造原理。(2)观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是：_【科学探究】 第二周期元素基态原子的电子排布如图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：第二周期元素基态原子的电子排布图由上图总结：1每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？_2当电子排布在同一能级时，有什么规律？_阅读思考读教材P6表1-1，完成下表：各能层、能级中最多电子数能层KLMN能级符号1s2s2p3s3p3f4s4p4d4f能量：nsnpndnf原子轨道1131351357能量：2p3p4p5p6p能级最多电子数2262610261014最多电子数= _ 能层最多电子数281832各能层最多电子数=_【思考与交流】1写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？2电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成Ne3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？【阅读】阅读教材P7-8“能量最低原理、基态与激发态、光谱”内容【思考交流】1.依据能量最低原理补充完整下表内容（空着的自己填上）原子序数元素名称元素符号电子排布K L M N O1氢H1s12氦He1s23锂Li1s2 2s14铍Be5硼B1s2 2s22p110氖Ne1s2 2s22p611钠Na12镁Mg1s2 2s22p6 3s213铝Al2.查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是否符合构造原理，你从中总结出什么规律？3.节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？（参阅课本）。4.同学们都听说过“光谱”一词，什么是光谱呢？发射光谱与吸收光谱各有什么特征呢？ 典例解悟下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa1s22s22p6 BF1s22s22p5 CCl1s22s22p63s23p5 DAr1s22s22p63s23p6【课堂练习】1.以下能级符号错误的是()A.5s B2d C3f D6p2.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A.12 B14 C16 D183.Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是()A.Se和Se互为同素异形体 B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子 D.Se和Se都含有34个中子4.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A.核内无中子的原子 B.电子构型为3s23p1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子5.物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是()A. B C. D6.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为()A.8个B18个C818个D832个7.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2：1s22s22p63p6 B.F：1s22s23p6 C.S：1s22s22p63s23p4 D.Ar：1s22s22p63s23p68.下列各原子的电子排布式正确的是()A.Be：1s22s12p1 BC：1s22s22p2 C.He：1s12s1 DCl：1s22s22p63s23p59.根据下列电子排布，处于激发态的原子是()A.1s22s22p6 B1s22s23s1 C.1s22s14d1 D1s22s22p63s110.写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s111.根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_。12.(1)短周期的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(ab)个，L层为(ab)个，则A为_，B为_。(2)已知X元素L层比Y元素L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素多5个，则X、Y分别为_、_。13.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)1s,3d (2)3s,3p,3d (3)2p,3p,4p14.写出下列元素基态原子的电子排布式。核电荷数元素名称元素符号电子排布式9氟F10氖Ne11钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氩Ar19钾K20钙Ca21钪Sc22钛Ti23钒V24铬Cr25锰Mn26铁Fe27钴Co28镍Ni29铜Cu30锌Zn31镓Ga32锗Ge33砷As34硒Se35溴Br36氪Kr疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_选修三第一章第一节原子结构导学案（第2课时）阅读(1)构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外的电子的排布将遵循一定的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。(2)观察构造原理图示原子核外电子排布应遵循的顺序是：1s2s 2p3s3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f6d7p【科学探究】1每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？ 提示2个。2当电子排布在同一能级时，有什么规律？提示总是优先占据不同轨道，且自旋方向相同。阅读思考读教材P6表1-1，完成下表：各能层、能级中最多电子数能层KLMN能级符号1s2s2p3s3p3f4s4p4d4f能量：nsnpndnf原子轨道1131351357能量：2p3p4p5p6p能级最多电子数2262610261014最多电子数=原子轨道数2能层最多电子数281832各能层最多电子数=2n2【思考与交流】2提示Ne的意义是指与Ne的电子排布相同。O：He2s22p4Si：Ne3s23p2Fe：Ar3d64s2【思考交流】2. Cu：Ar3d104s1 AgKr 4d105s1 AuXe 5d106s1，如Cu根据构造原理先排4s再排3d，实际上采取了3d全充满，4s半充满的状态。从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？提示按构造原理画出铜、银、金的外围电子层排布图，按元素周期表中的外围电子排布画出铜、银、金排布图，可以看出铜、银、金不符合构造原理。其原因主要从电子排布处于全满或半充满时，能量最低考虑。典例解悟1. 解析本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列，Cl应是Cl原子得一个电子形式的稳定结构，所以Cl的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。 答案C书写电子排布式时，要从左向右，按电子层能量递增的顺序排列。每个能层中的能级是按s、p、d、f能量递增的顺序排列，各能级上的电子数标在能级符号的右上角。【课堂练习】1.答案BC 2.答案C 3.答案B 原4.答案B 5.答案B 6.答案C 7.答案AB 8.答案BD 9.答案BC 10.答案(1)16硫(S)第三周期A族 (2)38锶(Sr)第五周期A族(3)55铯(Cs)第六周期A族 11.答案(1)硅1s22s22p63s23p2 (2)硼 1s22s22p1(3)氟 1s22s22p5 (4)氖1s22s22p612.答案(1)OSi(2)NMg13.答案(1)1s3d(2)3s3p3d(3)2p3p4p14.答案核电荷数元素名称元素符号电子排布式9氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p611钠Na1s22s22p63s112镁Mg1s22s22p63s213铝Al1s22s22p63s23p114硅Si1s22s22p63s23p215磷P1s22s22p63s23p316硫S1s22s22p63s23p417氯Cl1s22s22p63s23p518氩Ar1s22s22p63s23p619钾K1s22s22p63s23p64s120钙Ca1s22s22p63s23p64s221钪Sc1s22s22p63s23p63d14s222钛Ti1s22s22p63s23p63d24s223钒V1s22s22p63s23p63d34s224铬Cr1s22s22p63s23p63d54s125锰Mn1s22s22p63s23p63d54s226铁Fe1s22s22p63s23p63d64s227钴Co1s22s22p63s23p63d74s228镍Ni1s22s22p63s23p63d84s229铜Cu1s22s22p63s23p63d104s130锌Zn1s22s22p63s23p63d104s231镓Ga1s22s22p63s23p63d104s24p132锗Ge1s22s22p63s23p63d104s24p233砷As1s22s22p63s23p63d104s24p334硒Se1s22s22p63s23p63d104s24p435溴Br1s22s22p63s23p63d104s24p536氪Kr1s22s22p63s23p63d104s24p6选修三第一章第一节原子结构导学案（第3课时）【课标要求】1.解原子核外电子的运动规律，了解电子云的概念2.了解原子轨道图及每个能级中的轨道分布情况和最大容纳电子数3.掌握泡利原理、洪特规则 4.基本能掌握核外电子排布规律阅读与思考 阅读教材P9-11，思考1.原子核外电子是如何运动的呢？2.电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？3.什么事原子轨道？阅读P11表1-2，明确不同能层的能量、原子轨道及电子云能廓图阅读、思考 阅读教材P11-12，思考泡利原理与洪特规则分别是什么？洪特规则的使用前提？（基态原子）洪特规则的特例？【典例解悟】1.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A一个小黑点表示1个自由运动的电子B1s轨道的电子云形状为圆形的面C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少2.以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？(1)(2)【课堂练习】1以下能级符号正确的是()A6s B2d C1d D3f2下列能级中轨道数为5的是()As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级3表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成()A3s10 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p53d34Cl核外电子的运动状态共有()A3种 B5种 C17种 D18种5以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是()A1s12s1 B1s22s12p1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s16具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p1 C1s22s22p3 D1s22s22p63s23p47下列有关电子云的叙述中，正确的是()A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾8以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是()A1s22s1 B1s22s22p1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63p19下列能层中，原子轨道的数目为4的是()AK层 BL层 CM层 DN层10在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A1s B2px C2py D2pz11下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()13.将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的顺序排列：1s3p2p5d4s5f14.试画出第三周期Mg、P的基态原子的电子排布图。15.下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。(1)氮原子：A. 2s 2pB. 2s 2p(2)钠原子：A.3s1B3p1(3)铬原子：A.3d54s1B3d44s2(4)碳原子：A. 2pB. 2p16.写出下列原子的电子排布式。(1)S(2)Cu(3)24Cr(4)34Se(5)30Zn(6)Fe(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_；(6)_。17.某元素最外层只有1个电子，最高能层n4。问：(1)符合上述条件的元素，可以有_种，原子序数分别为_。(2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置。【对点练习】1.下列3d能级的电子排布图正确的是()A.B.C.D.2.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为()A.a4 Ba5 Ca3 Da43.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A.0 B2 C5 D84.下列说法中肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等【课后作业】1.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.K1s22s22p63s23p6 BO21s22s23p4C.S21s22s22p63s23p6 DNe1s22s22p62.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A.2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D3s1和3s23p43.下列表示式中错误的是()A.Na的电子式 B.Na的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D.Na的简化电子排布式：Na3s14.下列轨道表示式能表示最低能量状态的氮原子的是()5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上只有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子6.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是A.A和M原子的电子总数之和可能是11 B.A和M的原子序数之和为8C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为77.氡(Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出射线，其衰变产物还能放出、射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是()A.Rn的原子核内含有222个中子 B.Rn位于元素周期表中第七周期0族C.Rn的最外层电子排布式为6s26p6，化学性质活泼，因此对人体有害D.新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害8.正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请回答下面两题：(1) 反氢原子的结构示意图中，正确的是_。(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中正确的是_。A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子9.处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：(1)写出元素符号A：_，B：_，C：_，D：_。(2)比较C和D的氢化物：沸点_，稳定性_，水溶液的酸性_。(3)元素A原子的轨道表示式为_。10.有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金属元素？(2)D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。11.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)A、B元素形成的酸酐的化学式：_。(2)D元素的单质与水反应的化学方程式：_。(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：_5d4s3p2p1s 14.答案15.答案(1)B。A违背洪特规则，能量高。(2)A。B表示钠原子处于激发态，能量高。(3)A。A表示铬原子3d轨道处于半充满状态，能量低。(4)A。B表示碳原子违背洪特规则，能量高。16.答案(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s2(6)1s22s22p63s23p63d64s217.答案(1)319、24、29 (2)K：Ar4s1第四周期A族Cr：Ar3d54s1第四周期B族 Cu：Ar3d104s1第四周期B族1.答案B 2.答案BC 3.答案B 4.答案B 【课后作业】1.答案B 2.答案D 3.答案AD 4.答案B 5.答案C 6.答案A 7.答案D 8.答案(1)C(2)D 9.答案(1)AlNaFCl(2) HFHClHFHClHClHF(3)Al10答案A：KB：CaC：ZnD：Br(1)K、Ca、Zn(2)Br、KBr：1s22s22p63s23p63d104s24p6K：1s22s22p63s23p6(3)K(4)离子化合物CaBr2Ca211.答案(1)N2O3或N2O5(2)2Li2H2O=2LiOHH2(3)PH3NH3选修三第一章第一节原子结构导学案（第4课时）【课标要求】 复习巩固本章知识【主要知识再现】一、原子的诞生二、宇宙的组成与各元素的含量三、元素的分类 非金属元素：22种（包括稀有气体）元素金属元素：绝大多数四、能级与能层1能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数2各能层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632nn22n2五、核外电子进入轨道的顺序按照构造原理，电子进入轨道的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p因此，特别要注意的是，核外电子排布并非全是按照能层的顺序逐层排布的，排满K层后再排到L层，排满了L层再排到M层，但并非排满M层后再排到N层，根据构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满4s后再进入3d。例如：21号元素钪核外的21个电子依次填充轨道的顺序为1s22s22p63s23p64s23d1，但钪元素原子的电子排布式应写作：1s22s22p63s23p63d14s2或Ar3d14s2。六、能量最低原理的简述在多电子原子中，核外电子总是尽先占据能量最低的轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，以使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理能量最低原理是自然界中一切物质共同遵守的普遍法则。绝大多数元素原子的核外电子排布，都是按照构造原理中的能级顺序依次进入原子轨道，而使整个原子处于能量最低状态，称之为基态。七、少数元素的基态原子的电子排布它们对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。八、原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释1依据: 构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由公式得出ns(n2)f(n1)dnp。2解释(1)最外层由ns、n