高考化学总复习 （回扣主干知识+突破核心要点+提升学科素养）离子反应课件 新人教版.ppt

1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 4 能正确书写离子方程式 并能进行有关计算 电解质 1 电解质 非电解质 能导电 都不能导电 2 强电解质和弱电解质 完全电离 部分电离 无 有 水分子 水分子 电解质分子 3 电离及电离方程式 水溶液 2 电离方程式的书写 强电解质的电离方程式中 用 连接 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根离子 的电离方程式中 用 连接 思考探究 1 稀硫酸 食盐水都可以导电 它们是电解质吗 提示 二者为混合物 不是电解质 其溶质h2so4和nacl是电解质 2 强电解质溶液导电能力一定强吗 弱电解质溶液导电能力一定弱吗 提示 不一定 溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷数目及其浓度的大小 与溶质是属于强电解质还是属于弱电解质无关 3 电解质在熔融状态下一定导电吗 提示 不一定 电解质若属于共价化合物 在熔融状态下不导电 如液态hcl不导电 自测自评 1 下列物质中不能导电 又不是电解质和非电解质的是 a 食盐溶液b 石墨晶体c 液氯d 铜解析 a项中食盐溶液能导电 它是电解质溶液 b和d都是单质 且能导电 既不是电解质也不是非电解质 c项是单质 但不能导电 答案 c 答案 a 3 下列物质中 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 均填序号 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水解析 强 弱电解质都是电解质 都是化合物 其区别在于在水溶液中能否完全电离 具体分析如下 氨气 nh3 二氧化碳 co2 本身不电离 又是化合物 所以是非电解质 氢气为单质 既不是电解质又不是非电解质 氨水 nh3的水溶液 盐酸 hcl的水溶液 为混合物 是电解质溶液 其中nh3 h2o和氯化氢是电解质 硫酸钡 baso4 氯化银 agcl 由于溶解度小 离子浓度小 所以导电性弱 但溶解的部分完全电离 所以不仅是电解质 而且是强电解质 ch3cooh nh3 h2o虽都是弱电解质 但两者反应的产物醋酸铵 ch3coonh4 在水溶液中完全电离 是强电解质 答案 离子反应 1 离子反应发生的条件 1 复分解反应类型 生成的物质 如al oh 3 baso4等 生成的物质 如弱酸 弱碱 水等 生成的物质 如co2 so2 nh3等 2 氧化还原反应类型 强氧化性物质 强还原性物质 弱氧化性物质 弱还原性物质 如fecl3溶液与cu反应的离子方程式为 2fe3 cu 2fe2 cu2 难溶性 难电离 易挥发性 3 配合反应 生成稳定的配合物或配合离子 如向fecl3溶液中滴入kscn溶液时反应的离子方程式为 2 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 2 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 如h oh h2o可以表示可溶于水的与可溶于水的反应生成可溶性的盐和水的反应 fe3 3scn fe scn 3 强酸 强碱 3 书写步骤 以caco3与盐酸的反应为例 原子 电荷 思考探究 1 三大强酸指哪三种酸 写离子方程式时 它们的浓溶液如何书写 提示 浓硫酸与固体反应时 不能写离子方程式 离子反应中涉及浓硝酸 浓盐酸时 hno3 hcl要改成离子形式 2 酸式盐如何拆分 3 书写离子方程式时 注意哪些守恒 提示 1 质量守恒 反应前后原子种类及个数相等 2 电荷守恒 反应前后等号两边所带电荷相等 3 电子得失守恒 自测自评 a 亚硫酸钙溶解于稀盐酸中b 亚硫酸溶液与醋酸溶液混合c 亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中d 亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合 2 1 向nahso4溶液中 逐滴加入ba oh 2溶液至中性 发生反应的离子方程式为 在上述溶液中 继续滴加ba oh 2溶液 此步反应的离子方程式为 2 向ba oh 2溶液中 逐滴加入明矾溶液至ba2 恰好完全沉淀 其反应的离子方程式为 在上述溶液中 继续滴加明矾溶液 此步反应的离方程式为 3 用一种试剂除去下列各物质中的杂质 括号内为杂质 并写出离子方程式 1 bacl2 hcl 试剂 离子方程式 2 co2 hcl 试剂 离子方程式 3 o2 co2 试剂 离子方程式 解析 关于除杂务必遵循 不增不减 原则 即不增加新杂质 不减少主要成分 3年15考 三 离子共存的判断 3年16考 二 离子方程式的书写与判断 3年4考 一 电解质和非电解质 命题指数 考频 考点 电解质和非电解质 电解质和非电解质的考查主要集中在概念的辨析 溶液导电性的考查 常见题型为选择题 近几年理综考试受题量的限制 考试内容明显减少 例1 下述实验设计一定能达到预期目的的是 确定p是否为电解质 测量化合物p的晶体能否导电 d 确定结构中是否含有离子键 测量熔融状态下某化合物能否导电 c 确定q是否为电解质 测量物质q溶于水后溶液能否导电 b 确定m n是否为强 弱电解质 测量m n两种化合物溶液的导电性 a 实验目的 实验内容 编号 解析 a项 不知道m n两溶液的物质的量浓度 无法比较其导电能力 b项 溶于水后能导电的物质不一定是电解质 如so2 溶于水后能导电 是因为h2so3电离产生自由移动的离子而导电 c项 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 d项 固体电解质是不导电的 答案 c 1 电解质与非电解质 1 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物 二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电 2 电解质不一定导电 如固态nacl 液态hcl等 导电物质不一定是电解质 如铁 铝等金属单质 3 非电解质不导电 但不导电的物质不一定是非电解质 如金刚石 单质硫等一些非金属单质 4 电解质和非电解质都是化合物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 5 电解质一定是指自身电离生成离子的化合物 有些化合物的水溶液能导电 但溶液中的离子不是它自身电离产生的 不属于电解质 如co2 so2 nh3 so3等非电解质 它们与水反应生成的产物h2co3 h2so3 nh3 h2o h2so4自身能电离 是电解质 2 强电解质与弱电解质 1 电解质的强弱是由物质内部结构决定的 与任何外界因素无关 2 电解质的强弱与其溶解性无关 某些盐如baso4等虽难溶于水 但溶于水的部分却是完全电离的 所以它们是强电解质 相反 能溶于水的未必都是强电解质 如ch3cooh nh3 h2o等虽然能溶于水 但溶解时只有部分电离 故这些是弱电解质 1 下列说法正确的是 a 铜 石墨均导电 所以它们均是电解质b nh3 co2的水溶液均导电 所以nh3 co2均是电解质c 液态hcl 固体nacl均不导电 所以hcl nacl均是非电解质d 蔗糖 酒精在水溶液或熔融状态下均不导电 所以它们均是非电解质解析 电解质必须是化合物 a选项错误 在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质 b选项错误 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 c选项错误 答案 d 离子方程式的书写及正误判断 离子方程式的书写或正误判断是每年高考的必考题 考查的主要形式是离子方程式的正误判断 题型为选择题 主要涉及复分解反应 典型的氧化还原反应 水解反应 常见出错点有化学式的折分错误 电荷未配平 产物不合理 漏掉部分反应等 预计2014年高考题仍会保留对离子方程式的考查 例2 2012 全国高考 能正确表示下列反应的离子方程式是 d 稀硫酸中加入铁粉2fe 6h 2fe3 3h2 解析 选项a 无论氨水过量与否 硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是al oh 3 但氨水应写成nh3 h2o 选项b 澄清石灰水应写成离子形式 选项d 应生成fe2 答案 c 例3 2012 江苏高考 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 答案 c 离子方程式的书写容易出错 判断时需做到 七看 1 看离子反应是否符合客观事实 如铁与稀硫酸反应生成fe2 而不生成fe3 再如将少量so2通入漂白粉溶液中 h2o so2 ca2 2clo caso3 2hclo 错在忽略了hclo可以将 4价的硫氧化 应为 ca2 2clo so2 h2o caso4 h cl hclo 3 看电解质拆分是否正确 强酸 强碱和可溶性盐写成离子 对于微溶性的强电解质 在反应物中视情况而定 如澄清石灰水中ca oh 2以ca2 oh 存在 可拆成离子形式 在生成物中 一般不能拆 以化学式形式表示 4 看电荷是否守恒 如fecl3溶液与cu反应 不能写成fe3 cu fe2 cu2 而应写成2fe3 cu 2fe2 cu2 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式 2 2012 四川高考 下列离子方程式正确的是 答案 c 离子能否共存的判断 离子共存的考查常以选择题 填空题的形式判断在某些条件下各组离子能否大量共存 题目特点是限制条件更加多样化 并由单一限制向多面限制方向发展 例4 2012 江苏高考 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 答案 a 例5 2012 安徽高考 下列离子或分子在溶液中能大量共存 通入co2后仍能大量共存的一组是 答案 a 离子共存题目 考查内容丰富 限制条件多样 总结归纳为 一色 二性 三特殊 四反应 1 一色 即溶液颜色 2 二性 即溶液的酸 碱性 3 可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液 与al反应生成h2 常温下由水电离出的c h 或c oh 为10 10mol l 3 三特殊 即三种特别注意的情况 4 四反应 指离子间通常发生的四种反应类型 2 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 答案 与量有关的离子方程式的书写反应物之间的量发生改变时 发生的反应不同 离子方程式也就不同 1 反应物涉及多元弱酸的酸酐 如co2 1 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 2 生成物涉及两性氢氧化物 3 酸式盐溶液与强碱溶液反应书写 酸式盐溶液 强碱溶液 难溶盐 水 类离子方程式的绝招 设少为1 以少定多 设量少的物质为1mol 根据其电离产生的离子的物质的量 确定量多的物质有关离子的用量 它们需要多少便有多少 1 弱酸酸式盐溶液与强碱溶液反应 2 强酸酸式盐 nahso4 溶液与强碱溶液反应 生成的盐可溶 如nahso4溶液与naoh溶液反应 h oh h2o 4 其他与反应物用量有关的离子反应 1 fecl3溶液与na2s溶液反应 2fe3 s2 少量 2fe2 s 2fe3 3s2 过量 2fes s 2 febr2溶液与cl2反应 2fe2 cl2 少量 2fe3 2cl 2fe2 4br 3cl2 过量 2fe3 2br2 6cl 典题例析 例1 下列a d四组 每组有两个反应 其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 少量ba oh 2溶液与过量mgso4溶液相混合 过量bacl2溶液与少量na2so4溶液相混合 d 0 3molcl2通入含0 2molfebr2的溶液 0 1molcl2通入含0 2molfebr2的溶液 c 少量al2 so4 3溶液滴入浓氨水 少量浓氨水滴入al2 so4 3溶液 b 过量so2通入少量ba oh 2溶液 少量so2通入ba oh 2溶液 a 解析 少量so2通入ba oh 2溶液生成baso3沉淀 过量so2通入少量ba oh 2溶液产生酸式盐ba hso3 2 得澄清的溶液 氢氧化铝沉淀不溶于氨水 所以离子方程式相同 febr2溶液中有两种还原性的离子 所以量的不同导致离子方程式的不同 bacl2溶液和na2so4溶液相混合产生硫酸钡沉淀 而ba oh 2溶液和mgso4溶液相混合 产生baso4和mg oh 2两种白色沉淀 故离子方程式不相同 答案 b 例2 2012 苏州调研 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 解析 a选项电荷不守恒 错误 b选项错误 质量不守恒 反应前后氧原子数目不等 c选项错误 反应生成氢氧化钠 不生成氢离子 d选项正确 答案 d 针对训练 1 2013 东城高三联考 下列离子方程式书写正确的是 答案 b 2 下列离子方程式书写正确的是 解析 a项 用惰性电极电解mgcl2溶液时 阴极区的氢离子放电 溶液中氢氧根离子的物质的量浓度增大 生成氢氧化镁沉淀 b项 向明矾溶液中加入ba oh 2溶液至生成的沉淀物质的量最多时 铝离子和钡离子应全部转化为沉淀 c项 向febr2的溶液中通入cl2时 cl2先氧化fe2 后氧化br d项 醋酸是一种弱酸 应写化学式 答案 c 随堂巩固提升 1 下列各组关于强电解质 弱电解质 非电解质的归类 完全正确的是 h2o c2h5oh baso4 c12h22o11 蔗糖 非电解质 fe oh 3 h3po4 nh3 ch3cooh 弱电解质 hno3 caco3 nacl fe 强电解质 d c b a 解析 铁既不是电解质 也不是非电解质 a项错误 nh3是非电解质 baso4是强电解质 b项错误 碳