2020版领军高考化学真题透析专题3.1碱金属元素——钠（高效演练）.docx

碱金属元素钠1、下列说法正确的是ANA表示阿伏加德罗常数，1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应C苏打是面包发酵粉的主要成分之一DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3【答案】B【解析】A项Na2O2中钠的化合价为1,1molNa只能失去1mole，错；B项小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错；D项NaHCO3不稳定，受热易分解，错。2、下列离子方程式正确的是A钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-【答案】D【解析】A.金属钠和盐溶液反应的实质是先和水反应，金属钠不会在溶液中将排在后面的金属置换出来，A错误；B.碳酸氢钙与足量的NaOH溶液反应时，钙离子和碳酸氢根按物质的量之比为1：2进行反应，正确离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，B错误；C.铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，反应的离子方程式：Fe+NO3-+4H+=Fe3+2H2O+NO， C错误；D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2，产生氢氧化铝沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-，D正确。3、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】A泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。B疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。C油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。D电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。4、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A. 溶解度：Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性：HClPH3C. 沸点：C2H5SHC2H5OHD. 碱性：LiOHBe(OH)2【答案】C【解析】A碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。B同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HClPH3。选项B错误。CC2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。D同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOHBe(OH)2。选项D错误。5、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是选项甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3【答案】C【解析】A. 若甲为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁和氯化亚铁分别与氯气反应都生成氯化铁，氯化铁和碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应又可以生成氯化铁，故A满足上述转化关系；B. 若甲为硅，硅与氧气反应生成二氧化硅，硅和二氧化硅分别与氢氧化钠反应都可以生成硅酸钠，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅高温可以生成硅酸钠，故B满足上述转化关系；C. 若甲为钠，钠和氧气生成氧化钠，钠和氧化钠分别和氧气在一定条件下都可以反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，但氢氧化钠不能直接转化为过氧化钠，故C不满足上述转化关系； D.若甲为铝，铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和铝分别和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D满足上述转化关系。6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系。7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B. Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C. Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D. 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件【答案】D【解析】A. 浓H2SO4可用作干燥剂是因为其具有吸水性,与浓H2SO4有脱水性无关,故A错误；B.虽然 Na2CO3能与酸反应，但由于其水解后溶液碱性较强，不可用作治疗胃酸过多，故B错误；C. Fe2(SO4)3用于自来水净化是利用Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，形成沉淀而除去，与氧化性无关，故C错误；D. 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件,所以D选项是正确的。8、下列各组物质物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A B C D【答案】B【解析】氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，一定条件下均能一步实现；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，一定条件下均能一步实现；氯化铝与足量氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝，一定条件下均能一步实现；硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，硅酸不能一步转化为硅单质，一定条件下无法全部一步实现；由以上分析可知，中的反应一定条件下均能一步实现，不能一步实现。选B。9、下列实验装置不能达到实验目的的是ABCD实验室制取蒸馏水用SO2和NaOH溶液做喷泉实验证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3好证明铜与浓硝酸的反应是放热反应【答案】C【解析】A.符合制取蒸馏水的原理，A正确；B.二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的液体进入烧瓶，产生喷泉，B正确；C项，装置中两者受热温度不同，但是碳酸氢钠在较低温度下就能分解而碳酸钠在较高温度下不分解，因此不能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故C错误；D.若为放热反应，则试管中气体受热，压强增大，U形管中液面，左边下降，右边上升，故D正确。10、化学充实、改变了生活，与工农业生产，科技发展等密切相关。下列相关说法正确的是A. 因为NaHCO3能与酸反应，所以患有胃溃疡的病人在胃酸过多时可以服用含NaHCO3的药片B. 四氯化碳曾用作灭火剂，但因与水高温下反应时会产生有毒物质，现已禁用C. 石油的催化裂解是为了提高从石油中得到汽油等轻质液体燃料的产量D. 石墨烯是由碳原子紧密排列而成的具有多层三维蜂窝状的碳材料，层内碳原子位于正六角形的角顶点【答案】B【解析】A.小苏打产气过多，会发生溃疡穿孔,A错误；B、CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒的光气（COCl2）和盐酸（HCl），现已被禁用，B正确；C.石油的催化裂解是使具有长链的烃深度裂化断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃，C错误；D.石墨烯是一种二维晶体，只有一个碳原子厚度的单层结构，D错误；因此，本题答案为B。11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。12、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A. SSO2CaSO4B. SiSiO2SiCl4C. FeFe2O3Fe(OH)3D. NaNaOH(aq) NaHCO3(aq)【答案】D【解析】A. 二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3，A错误；B. 二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C. Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成Fe3O4，Fe2O3与H2O不反应，不能生成Fe(OH)3，C错误；D. Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反应生成NaHCO3，D正确；答案选D.13、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化【答案】B【解析】A硅胶具有吸水性，不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故A错误；B鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4)，由信息可知，Na、K的焰色反应不同，则：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应，故B正确；C二氧化硫导致酸雨，酸雨样品露天放置一段时间pH减小，生成的亚硫酸被氧化生成硫酸，酸性增强，故C错误；D存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B。14、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是选项古诗文化学知识A本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也。” 鉴别硝石和朴消利用了焰色反应B本草纲目拾遗中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。” “强水”是指氢氟酸C梦溪笔谈中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。” 剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高D诗经大雅绵:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜, 虽有性苦者，甘如饴也。” 糖类均有甜味,且都能发生水解反应【答案】A【解析】钾的焰色为紫色、钠的焰色为黄色，故A正确；氢氟酸能腐蚀玻璃，“强水”惟玻璃可盛，所以“强水”不是氢氟酸，故B错误；剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故C错误；单糖不能水解，不是所有的糖类都有甜味，例如纤维素不能水解，故D错误。15、下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 相同温度下，0.1molL1盐溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D. 相同温度下，0.1molL1盐溶液分别与0.1molL1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】Na2CO3是正盐，受热不易分解，比较稳定，NaHCO3是酸式盐，受热易分解，热稳定性较差，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，A说法正确；相同温度、相同浓度情况下，CO32-的水解程度大于HCO3-，溶液的碱性Na2CO3溶液强于NaHCO3，所以相同温度下，0.1molL1两种盐溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3，B说法正确；碳酸钠和碳酸氢钠中，碳元素的质量分数是NaHCO3Na2CO3，相同质量的两种盐与足量的HCl反应产生CO2气体的量是Na2CO3NaHCO3，C说法正确；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，即碳酸钠与酸反应首先转化成碳酸氢钠，所以在相同浓度、相同温度情况下，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，D说法错误；正确选项是D。16、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是实验装置实验目的实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性制取并收集少量氨气验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性采用CCl4萃取I2ABCD【答案】A【解析】A项，将浓硫酸滴入盛有蔗糖的试管中可观察到蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性，盛溴水的试管中可观察到橙色褪为无色，说明浓H2SO4与蔗糖作用产生了SO2，浓H2SO4被还原成SO2，证明浓H2SO4具有氧化性，A项正确；B项，浓氨水滴入生石灰中可产生NH3，反应方程式为CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3，收集试管口使用橡胶塞不能排出空气，同时装置中气压过大使试管破裂，B项错误；C项，Na2CO3比NaHCO3稳定，应将Na2CO3盛放在外试管中，NaHCO3盛放在内试管中验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，C项错误；D项，用CCl4从碘水中萃取I2，振荡时应将分液漏斗倒转过来，D项错误；答案选A。17、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（ ）选项描述分析A“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶【答案】A【解析】A、这种灰主要成分一定不可能是为Ca(OH)2，Ca(OH)2可在空气中与CO2继续反应，故A错误；B、“紫青烟”是因为发生了焰色反应，钾的焰色反应即为紫色，故B正确；C、司南中“杓”的应该是有磁性的，磁性氧化铁，材质为Fe3O4，故C正确；D、挹其水熬之，则成胆矾”，该操作为结晶，故D正确；故选A。18、中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是（ ）选项描述分析A“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化B“用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水”涉及的操作是蒸馏C“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”硝石中含碘单质D“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污【答案】C【解析】A、“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”发生汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞加热分解生成汞和氧气，涉及化学反应，选项A正确；B、“用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即蒸馏，选项B正确；C、硝石为硝酸钾，不含碘单质，选项C错误；D、“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾，其水解显碱性能洗去油污，选项D正确。答案选C。19、下列实验能达到实验目的，且操作规范的是实验目的实验操作、现象A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重B量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液在25mL碱式滴定管中装入KMnO4溶液，调整初始读数为5.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中C证明镁与CO2发生了置换反应用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成D判断某溶液中有Na+，并且没有K+用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色【答案】C【解析】NaHCO3稳定性小于Na2CO3，加热后NaHCO3分解为Na2CO3，得不到NaHCO3固体，A错误；碱式滴定管有一小段橡胶管，KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液，B错误；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,为置换反应,C正确；只有透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，若未有紫色出现，说明没有K+，D错误；正确选项C。20、宋代本草图经中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝(Na2SO410H2O)而绿色，取此物置于铁板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸,流出，色赤如融金计者是真也。”下列说法错误的是A. “色赤”物质是Fe(OH)3 B. 流出的液体中可能含有硫酸C. 可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝 D. 绿矾分解过程中硫元素部分被还原【答案】A【解析】AFe(OH)3受热易分解，与题意反应条件不符，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故A错误；BFeSO47H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中可能含有硫酸，故B正确；C. 绿矾和朴硝中含有的金属元素不同，可以通过焰色反应区分，故C正确；D. 绿矾分解过程中铁元素被氧化，根据氧化还原反应的规律，硫元素会部分被还原，故D正确；故选A。21、下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验实验实验A. 实验中生成的沉淀是BaCO3B. 实验中有气体生成C. 实验沉淀中可能含有BaSO4D. 实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+【答案】D【解析】A. 碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；B. 实验中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；C. 实验中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；D. 实验中，如果发生Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选D。22、化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A. 生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀B. 日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C. 在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF， 能起到预防龋齿的作用D. 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染【答案】B【解析】A、生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀，故A正确；B、日常生活中小苏打、苏打都常用作食用碱，故B错误；C、在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF， F元素能起到预防龋齿的作用，故C正确；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CaO+H2O=Ca（OH）2，CaCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，生成的氢氧化钠是强碱具有强腐蚀性，不能消除水的污染，故D正确；故选B。23、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+ B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和NH4Cl固体【答案】B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCO3晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D错误。24、中学常见的某反应化学方程式为X+YM+N+H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2OB. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为:CO32-+2H+=CO2+H2OC. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方