高中化学课时跟踪检测十二弱电解质的电离新人教版.docx

课时跟踪检测（十二） 弱电解质的电离1下列物质中，属于弱电解质的是()A氯化氢B氢氧化钠C一水合氨 D酒精解析：选C氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3H2O为弱电解质。2下列电离方程式正确的是()ACH3COOHCH3COOHBBa(OH)2=Ba22OHCNaHCO3=NaHCODH3PO43HPO解析：选ACH3COOH属于弱电解质，电离方程式用“”，A项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCO是原子团，正确写法应是NaHCO3=NaHCO，C项错误；H3PO4是弱电解质，应该分步电离：H3PO4HH2PO，D项错误。3在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变解析：选C在氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH的浓度减小，则溶液颜色变浅。4在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()ANaClBCH3COONaCNa2CO3 DNaOH解析：选B加入Na2CO3、NaOH能与H反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动。5室温下向10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小解析：选B醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)减小，C错误；电离常数K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D错误；由于温度不变，电离平衡常数K不变。6下列说法正确的是()A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸中的c(H)一定比电离常数小的酸中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：K解析：选BA项，电离常数只受温度的影响，与溶液浓度无关，错误；B项，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，正确；C项，酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，错误；D项，碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一步电离常数表达式为K1，错误。7将浓度为 0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BK电离(HF)Cc(F)/c(H) Dc(H)/c(HF)解析：选DA项，加水稀释，促进电离，但c(H)减小，错误；B项，电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数不变，错误；C项，HFHF，随着加水稀释，c(F)不断减小，c(H)接近且大于107 molL1，故减小，错误；D项，HFHF，同一溶液，体积相同，因此有c(H)/c(HF)n(H)/n(HF)，加水稀释促进电离，n(H)增大，n(HF)减小，此比值变大，正确。8已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6104，B项不正确。925 时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量纯醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：对于弱电解质的水溶液，加水稀释，溶液的体积增大，平衡向电离的方向移动。若加入纯醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡向电离方向移动。答案：(1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小10已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸Ka1.75105Ka14.30107 Ka25.611011Ka11.54102 Ka21.02107(1)写出碳酸的第一步电离常数表达式：Ka1_。(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：_。解析：(1)碳酸属于弱酸，应分步电离H2CO3HCOH，HCOHCO，第一步电离常数表达式为Ka1c(HCO)c(H)/c(H2CO3)；(2)根据电离常数表示的意义，弱酸的电离常数越大，越容易电离，酸性越强，因此酸性H2CO3HSOHCO。答案：(1)c(H)c(HCO)/c(H2CO3)(2)H2CO3HSOHCO1在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：选CCH3COOH电离达到平衡时，未电离的电解质分子和其电离出的离子浓度恒定不变，C项正确。2氨水溶液中存在电离平衡NH3H2ONHOH，下列叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少解析：选A加水后，平衡向右移动，溶液中n(OH)增大，但c(OH)会减小，A正确；加入少量浓盐酸，中和溶液中的OH，使溶液中n(OH)减少，B不正确；加入少量浓NaOH溶液，增大了OH浓度，使电离平衡向逆反应方向移动，C不正确；加入少量NH4Cl固体，使溶液中的NH浓度增大，平衡虽然会向左移动，但溶液中c(NH)一定比原平衡要大，故D也不正确。3在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)不变D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：选BA项，加H2O促进弱电解质的电离；B项，加入少量NaOH固体，降低c(H)，使电离平衡向正反应方向移动；C项，加入盐酸，使溶液中c(H)增大，电离平衡向逆反应方向移动；D项，加入CH3COONa固体，使溶液中c(CH3COO)增大，电离平衡向逆反应方向移动。4下列说法正确的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱解析：选D溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；CH3COO和H浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B项错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。5某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3 加入少量盐酸A BC D解析：选C升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH)减小；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量盐酸，H与OH反应使c(OH)下降，平衡向右移动，使c(NH)增大。6在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液中c(OH)增大解析：选CA项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；C项，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；D项，发生Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小。7把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的Bc(H)变为原来的C.的比值增大D溶液的导电性增强解析：选C对于平衡CH3COOHCH3COOH，当加水稀释时，平衡向右移动，c(CH3COOH)小于原来的，c(H)大于原来的，A、B项均错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，所以的比值增大，C项正确；由于CH3COO和H的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。8已知25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K1.75105，下列有关说法可能成立的是()A25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.2105解析：选DK为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度和酸碱性无关，故A、B两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0 )，K应小于1.75105，C项错误；升高温度，K应大于1.75105，D项正确。9将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。解析：c(CH3COOH)0.1 molL1因为CH3COOHCH3COOH起始(molL1)0.1 01107平衡(molL1) 0.11.4103 1.4103 1.4103所以Ka1.99105。答案：0.1 molL11.99105变大10对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度之间存在一种定量的关系。若25 时有HAHA，则K。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.31107 K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108 K21.11012H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.52103 K26.23108 K32.201013请回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律