高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第2课时 铝的重要化合物检测 新人教版必修1.doc

第2课时 铝的重要化合物1将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()a稀硝酸b稀盐酸c硝酸铜溶液 d氢氧化钠溶液答案：c2以al2(so4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量al(oh)3，并且易于分离，最好向溶液中加入()a氢氧化钠溶液 b氢氧化钡溶液c氨水 d澄清石灰水解析：al(oh)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此实验室里制取少量al(oh)3，并且易于分离，最好向al2(so4)3溶液中加入氨水。答案：c3氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()a酸性 b碱性c两性 d氧化性解析：氢氧化铝治疗胃病，主要是和胃酸中的hcl发生反应，体现了氢氧化铝的碱性。答案：b4用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量co2生成al(oh)3沉淀加入盐酸生成al(oh)3沉淀加入过量烧碱溶液生成al(oh)3沉淀a bc d答案：c5(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：_，反应的离子方程式是_；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，最终得到的溶液是_。(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是_，反应的离子方程式是_; 继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，最终得到的溶液是_。答案：(1)产生白色沉淀，并不断增多al33oh=al(oh)3白色沉淀不断减少，最后完全消失al(oh)3oh=alo2h2onaalo2(nacl)溶液(2)产生白色沉淀，并不断增多alohh2o=al(oh)3白色沉淀不断减少al(oh)33h=al33h2oalcl3(nacl)溶液(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()aal(oh)3是两性氢氧化物bal(oh)3是难溶于水的白色胶状物质cal(oh)3能凝聚水中悬浮物dal(oh)3既能溶于naoh溶液、氨水，又能溶于盐酸答案：d2下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是()aalcl3和naoh bnahco3和naohcna2so4和bacl2 dagno3和nacl解析：alcl3逐滴加入naoh溶液中，开始阶段无沉淀，之后生成沉淀，而naoh加入alcl3中先产生沉淀，后沉淀溶解，两过程现象不一致，可鉴别，a项正确；b项互滴无明显现象；c、d项互滴现象相同。答案：a3下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是()ana、no、alo、sobna、al3、no、sock、cl、alo、codna、mg2、cl、hco解析：在强碱性溶液中各离子能大量共存，但加入盐酸过程中不会产生气体，故a错误；al3与oh反应，不能大量存在，且加入盐酸后不会生成气体和沉淀，故b错误；在强碱性溶液中各离子能大量共存，加入盐酸的过程中有氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体生成，满足题中条件，故c正确；mg2、hco都与oh反应，在强碱性溶液中不能大量存在，故d错误。答案：c4把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()aal3 bal(oh)3calo dal3和al(oh)3解析：根据明矾的化学式kal(so4)212h2o可知，1 mol明矾中的so完全沉淀需2 mol ba2，应加入2 mol ba(oh)2，引入了4 mol oh，此时al3恰好转化为alo，故c项正确。答案：c5下列离子方程式书写错误的是()aalcl3溶液中加入过量氨水：al34oh=alo2h2obal(oh)3溶于naoh溶液中：al(oh)3oh=alo2h2ocal(oh) 3溶于盐酸溶液中：al(oh)33h=al33h2odal2o3粉末溶于naoh溶液中：al2o32oh=2aloh2o解析：alcl3溶液加入过量氨水，有al(oh)3沉淀生成，al(oh)3不溶于氨水。答案：a6一包白色粉末中可能含有al(no3)3、koh、nacl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入agno3溶液，有白色沉淀出现。则下列判断正确的是()a该粉末中一定含有al(no3)3、koh、naclb该粉末中一定含al(no3)3和koh，但不能确定是否含有naclc该粉末中一定含有nacl，但不能确定是否含有al(no3)3、kohd以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质解析：由第二步实验的现象说明第一步所得到澄清溶液中含有alo，白色粉末中含有al(no3)3和koh，同时因为第二步实验加入盐酸引入cl，致使第三步实验检验出的cl不能确定是否白色粉末含有，a、c、d不正确，b正确。答案：b二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(18分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡患者胃穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34 h；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。请填写下列空白：(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于naoh溶液的离子方程式：_。解析：据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为nahco3，乙为al(oh)3，nahco3与酸反应的离子方程式为hcoh=co2h2o，al(oh)3溶于naoh溶液的离子方程式为al(oh)3oh=alo2h2o。答案：(1)nahco3al(oh)3(2)hcoh=h2oco2(3)al(oh)3oh=alo2h2o8(20分)(1)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、naoh溶液制取mgcl2、al2(so4)3溶液，首先可将废料加入到_溶液中，发生反应的化学方程式是_。(2)经过滤，将难溶物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_。(3)然后向(1)所得滤液中加入适量的_，反应的离子方程式为_。再过滤，将沉淀物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_。解析：由于铝可与naoh溶液反应，而镁不能，因此先用naoh溶液把两者分开，然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取mgcl2、al2(so4)3。可表示为：答案：(1)naoh2al2naoh2h2o=2naalo23h2(2)稀盐酸mgcl2mg2h=mg2h2(3)稀硫酸aloh2oh=al(oh)3稀硫酸al2(so4)3al(oh)33h=al33h2o9(14分)已知x是某金属单质，x、a、b、c含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：x_，a_，b_，c_。