中考化学试题汇编 考点22 溶解度和溶解度曲线（含解析）.doc

2018中考化学试题汇编：考点22溶解度和溶解度曲线1. （2018江苏连云港）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）a.t2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙b.t2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到t1，得到的溶液仍饱和c.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲d. t2时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液【答案】d【解析】根据溶解度曲线判断t2时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙；t2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到t1，得到的溶液仍饱和；丙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；t2时，甲、乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分别加入100g水中，均不能形成饱和溶液。故选d。2. （2018四川德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )a. 20时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等b. 40时，甲的溶解度大于乙的溶解度c. 40时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%d. 将40甲的饱和溶液降温到20，会有晶体析出【答案】c【解析】a、由溶解度曲线可知，20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故20 时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；b、由溶解度曲线可知，40 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；c、由图可知，40 时，乙的溶解度为40 g，故40 时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误；d、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40 甲的饱和溶液降温到20 ，会有晶体析出，正确。故选c。3. （2018江苏扬州） kno3与kcl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )a. kno3的溶解度比kcl的溶解度大b. t1温度下的kcl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出c. a点所表示的kcl饱和溶液溶质的质量分数为29%d. 冷却热的kno3饱和溶液可获得kno3晶体【答案】d【解析】a、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误；b、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1温度下的kcl的饱和溶液升温至t2，没有晶体析出，错误；c、a点所表示的kcl的溶解度是29g，所以饱和溶液溶质的质量分数=100%=22.5%，错误；d、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的kno3饱和溶液可获得kno3晶体，正确。故选d。点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=100%。4. （2018四川雅安）znso4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )a. n点对应的znso4溶液升温或降温均都可能析出晶体b. m点对应的znso4溶液是不饱和溶液c. znso4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大d. 40时，znso4的溶解度为41g【答案】a【解析】根据所学知识和题中信息知，a、n点对应的znso4溶液升温或降温均都可能析出晶体，n点znso4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故a正确；b、m点znso4溶解度难以确定，对应的znso4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故b错误；c、znso4饱和溶液的溶质质量分数70之前，随温度升高而增大，70之后，随温度升高而减小，故c错误；d、40时，znso4的溶质质量分数是41，故d错误。5. （2018江苏宿迁）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )a. 甲的溶解度大于乙的溶解度b. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液c. 将t2c甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数：乙甲=丙d. p点表示t1时甲、丙两种物质的溶解度都是25g【答案】d【解析】a、溶解度的大小与温度有关，错误；b、丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故降温可以使接近饱和的丙溶液变为不饱和溶液，故错误；c、将t2c甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，甲乙为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙甲丙，故错误；d、p点表示t1时甲、丙两种物质的溶解度都是25g，正确。故选d。6. （2018黑龙江哈尔滨） 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )a. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲b. t3时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数c. t3时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2，析出晶体的质量甲一定大于乙d. t1时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液【答案】c【解析】a. 对于溶解度受温度影响较大的物质，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，如果甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，错误；b. t3时，甲饱和溶液溶质质量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数，错误；c. 甲的溶解度受温度影响比乙大，所以t3时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；d. t1时，乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、加入固体乙的方法转变成饱和溶液，错误。故选c。7（2018湖南岳阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）aa2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙丙b乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙ca1时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5d将a3甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲丙乙【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：a、据图可以看出，a2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=丙乙，错误；b、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故乙中含有少量的甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，正确；c、a1 时，乙的溶解度为40g，将30g乙加入50g水中充分溶解，只能溶解20g，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5，错误；d、a3 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2，甲和乙的溶解度减小会析出固体，而丙的溶解度增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲丙乙，错误；故选：b。8（2018甘肃白银）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）a40时，甲的溶解度大于乙的溶解度b甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大c20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等d将40时乙的饱和溶液降温至20，仍然是饱和溶液【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；a、40时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确；b、甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大正确；c、20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；d、将40时乙的饱和溶液降温至20，仍然是饱和溶液正确。【解答】解：a、40时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；b、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；c、20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；d、将40时乙的饱和溶液降温至20，仍然是饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：c。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。9（2018广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）a降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液bt2时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲乙丙ct2时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1，所得溶液溶质的质量分数不变d分别将甲、乙、丙三种物质t2的饱和溶液降温到t1，所得溶液溶质的质量分数乙甲=丙【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：a、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故a错误；b、t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙，因此等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液所需要的水的质量丙乙甲，即溶剂质量丙乙甲，故b错误；c、t2时，甲物质的溶解度为40g，50g水中能溶解甲物质20g，因此将15g甲物质加入到50g水中得到不饱和溶液，又因为甲物质溶解度随温度降低而减小，t1时甲物质溶解度为30g，50g水中能溶解甲物质15g，此时不饱和溶液变成饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不变，故c正确；d、t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2时的溶解度计算，所以分别将甲、乙、丙三种物质t2的饱和溶液降温到t1，所得溶液溶质的质量分数乙甲丙，故d错误。故选：c。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10. （2018山东泰安） 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）a. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出b. 60时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液c. 通过降温能使a点甲的不饱和溶液变为饱和溶液d. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60降至20，甲析出晶体较多【答案】c【解析】a、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故a错误；b、 60时，甲的溶解度为60g，将40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故b错误；c、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使a点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故c正确；d、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60降至20，溶质的析出质量，故d错误。故选c。11（2018河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为t1；t2时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为20%。【分析】利用溶解度曲线表示的意义判断即可；根据两物质的溶解度随温度变化的明显程度进行判断即可；根据甲物质在t2时的溶解度来进行解答。【解答】解：如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是 t1，所以甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1；t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多t2时，甲物质的溶解度是50g，所以75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是100%=20%。故答案是：t1；20%。【点评】溶解度曲线图中任何点的都表示该温度下100g水溶解一定量溶质所得到的溶液；曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。12（2018吉林）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。（1）p点的含义：在t时甲与乙的溶解度相等；（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是加入乙物质；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义：在t时甲与乙的溶解度相等；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是：加入乙物质；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是：降温结晶。故答案为：（1）相等（或相同）；（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分）；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。13（3.00分）（2018呼和浩特）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）10时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙填“”或“=”）。（2）m的取值范围2gm40g。（3）40时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40下列说法正确的是bc（填字母）。a恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙b恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲c若再降温到20时，溶液的质量：甲乙d若再降温到20时，溶液的溶质质量分数：甲=乙【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙；（2）m的取值范围2gm40g；（3）40时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲；若再降温到20时，溶液的质量：甲乙。【解答】解：（1）通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙；故答案为：；（2）m的取值范围2gm40g；故答案为：2gm40g；（3）40时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲；若再降温到20时，溶液的质量：甲乙；故答案为：bc；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。14（2018天津）溶液与人们的生产生活密切相关。（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是d（填字母）a高锰酸钾 b汽油 c面粉 d白糖（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是c（填字母）。a烧碱 b硝酸铵 c氯化钠 d浓硫酸（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是甲 （填“甲”或“乙”）。某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的a、b、c溶液，在a、b、c三种溶液中属于饱和溶液的是b（填字母）。 向溶液c中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%（结果精确到0.1%）。将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲乙 （填“”、“=”或“）。【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物，以及溶液的颜色进行分析；（2）根据氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析；（3）根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：d；（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是c；（3）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；t1时，甲物质的溶解度时20g，t2时，甲物质的溶解度是40g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的a、b、c溶液，在a、b、c三种溶液中属于饱和溶液的是b，a、c是不饱和溶液，向溶液c中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为：100%=28.6%；降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1时，甲物质的溶解度大于t2时，乙物质的溶解度，所以将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲乙。故答案为：（1）d；（2）c；（3）甲；b，28.6%；。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15（2018重庆）将80gm物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。（1）a点时，该溶液的溶质质量分数为50%。（2）a、b、c三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是c（填字母）。（3）在40时，m物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从c点对应的溶液获得m的晶体，可以采用的方法是降温结晶。【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）a点时，该溶液的溶质质量分数=50%；（2）a、b、c三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是c，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；（3）在40时，m物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从c点对应的溶液获得m的晶体，可以采用的方法是：降温结晶。【解答】解：（1）a点时，该溶液的溶质质量分数=50%；故答案为：50%；（2）a、b、c三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是c，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；故答案为：c；（3）在40时，m物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从c点对应的溶液获得m的晶体，可以采用的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；16. （2018贵州安顺） 根据表中内容回答下列问题。温度溶解度物质020406080110169nacl随温度升高，溶解度的变化趋势是_填“增大”、“减小”或“不变”。根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是_。取、nacl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是_；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是_结果精确到，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是_。如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_。【答案】 (1). 减小； (2). ； (3). 氯化钠； (4). ； (5). 升温； (6). 烧杯内水温下降，试管中有晶体析出【解析】通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；根据表格可以看出，在温度在范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：；时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取、nacl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出； 17 （2018陕西）下表是kno3在不同温度时的溶解度,回答问题。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有_(填一种)。(2)30时kno3溶液的溶质质量分数的最大值是_(只列出表达式)。(3)90时,将一定质量的kno3溶液按图示进行操作:90时的kno3溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为_。【答案】 (1). 温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； (2). 100； (3). 不饱和； (4). 93.5【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30时kno3的溶解度解答；(3)根据由80降温到60析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30时kno3的溶解度是45.8g，故30时kno3溶液的溶质质量分数的最大值是100；(3) 由80降温到60析出晶体的质量为69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。由90降温到80析出10g晶体可知，90时溶解的kno3的质量为169g+10g=179g，此时k