中考化学总复习 综合计算技巧（基础）巩固练习（含解析）.doc

2018中考总复习：综合计算技巧（基础）【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.某不纯的铁粉5.6g与足量的稀硫酸反应生成0.19gh2，则不纯的铁中混有的杂质不可能是（ ）amg bzn ccu dag2. kcl是一种常用的钾肥，其溶解度如表。下列说法正确的是（ ）akcl饱和溶液中不能再溶解其他物质b60的kcl饱和溶液降温至20，有晶体析出c40时，kcl饱和溶液的质量分数为40.0d20时，100 g kcl饱和溶液中含kcl 34.0 g3.（2012天宁）由mg（oh）2和mgo组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%取该混合物5g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）a6g b12g c18g d24g4.天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（）a锌6.5g，铁6.5g b锌15g，碳酸钠15gc碳酸钠10g，氧化钠5.6g d碳酸钠4.2g，硝酸银4.2g5.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）13.4g，则参加反应的硫酸质量为（）a2.45g b9.6g c9.8g d39.2g 6.为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余有关实验的推理一定正确的是（）a反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌b反应后小勇所得溶液中可能含硫酸c两位同学实验中生成氢气的质量均少于0.4gd原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%二、填空题7.当氧元素质量相等时co和co2的质量比为_。8.（贵阳）一定质量的稀h2so4与40g溶质质量分数为10%的naoh溶液恰好完全反应求：（1）参加反应的naoh溶液中溶质的质量为_ g。 4（2）反应生成na2so4的质量_g。三、计算题9.（安顺）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（agcl沉淀和硝酸钠溶液。为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：反应前反应后实验数据氯化钠溶液的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量117g140g228.3g（1）反应后生成氯化银的质量是_g。（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。 10.为了准确测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应），待反应停止后，所测数据记录如下表：编号项目1234石料质量/g25.025.050.050.0稀盐酸质量/g120.0150.0250.0100.0co2气体质量/g8.88.818.88.8分析表中数据，回答下列问题：（1）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是_。（2）25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是_。 （3）计算该石料中碳酸钙的质量分数。【答案与解析】1【答案】 a【解析】可以假设5.6g铁粉是纯净的，则与稀硫酸反应生成的氢气为0.2g，现在产生的氢气的质量减少了，则杂质有两种可能：与铁等质量时产生的氢气质量少；不能与稀硫酸反应产生氢气。因此镁不符合。2【答案】 b 【解析】由表格信息知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，因此60的饱和溶液降温到20时，因溶解度的减小而会有晶体析出。3【答案】 b 【解析】根据mg（oh）2和mgo组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答。因mg（oh）2+h2so4mgso4+2h2o，mgo+h2so4mgso4+h2o，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于mgso4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质mgso4的质量为x，则mg mgso4 24 120 5g48% xg 解得x=12g4【答案】 a【解析】因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。稀盐酸中溶质的质量是：100g7.3%=7.3g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。a中根据zn2hcl和fe2hcl的关系可知，锌恰好反应，铁有剩余，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡； b中锌15g，碳酸钠15g分别与盐酸反应产生的气体不一样多，因此天平不平衡； c中根据na2co3co2的关系可知：10g碳酸钠与盐酸反应产生4.2g二氧化碳气体，碳酸钠与二氧化碳的差值是5.8g，大于5.6g，因此天平不平衡； d中碳酸钠放出气体，而硝酸银不产生气体，因此天平不平衡。5【答案】 c 【解析】根据质量守恒定律可知，反应物的质量之和等于生成物的质量之和，反应前后元素的种类，原子的数目均不变。混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸（h2so4）的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和。反应前后硫酸根的质量=（13.4克-3.8克）=9.6克，则纯硫酸的质量=9.6克=9.8克。6【答案】 c【解析】a中小明的实验结束时观察到锌粒完全消失，可得知反应后溶液中含有硫酸锌，但由于不能确定稀硫酸是否完全反应，因此不能判断反应后溶液中是否含有未反应的硫酸，即不能得出反应后溶液中溶质只有硫酸锌的结论；b中小勇在反应结束时观察到锌粒有剩余，可判断稀硫酸量不足完全反应，因此反应后的溶液中不含有硫酸；c中小明在反应结束后，6.5g锌完全反应，此时产生氢气的质量=6.5g=0.2g0.4g，若13g锌完全反应，产生氢气的质量=13g=0.4g，而小勇反应结束后所加入的13g锌有剩余而未完全反应，因此所得到氢气的质量小于0.4g；d中小明同学的实验无法确定稀硫酸中的硫酸是否完全反应，不能确定稀硫酸中硫酸的质量，小勇实验可以判断硫酸完全反应，但却无法计算硫酸的质量，因此，两个实验的数据都不能确定稀硫酸的溶质的质量分数。7【答案】 14：11【解析】由于2co和co2的氧原子个数相等，即氧元素的质量相等，故可按“等效化学式”巧解此题。关系式： 2co co2物质质量比： 56 4456份质量的co和44份质量的co2中所含有氧元素的质量相等，即56:44，化简为14：11。8【答案】 4 7.1【解析】（1）参加反应的naoh溶液中溶质的质量为40g10%=4g；（2）设生成的硫酸钠质量为x。2naoh + h2so4 na2so4 + 2h2o 80 142 4g x x=7.1g9【答案】 （1）28.7（2）设氯化钠溶液的溶质的质量为x。nacl+agno3agcl+nano358.5 143.5x 28.7g 解得：x=11.7g该氯化钠溶液的溶质质量分数为：100%=10%答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。【解析】（1）生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；（2）设氯化钠溶液的溶质的质量为x。nacl+agno3agcl+nano358.5 143.5x 28.7g 解得：x=11.7g 该氯化钠溶液的溶质质量分数为：100%=10%答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。10【答案】 （1）3 （2）100（3）解：设石料中caco3的质量为x。caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o 100 44x 8.8g 解得x=20.0g故caco3的质量分数=100%=80.0%答：石料中caco3的质量分数为80.0%。【解析】（1）第1次和第2次实验比较可知：25g石料完全反应只能生成8.8g二氧化碳，如果第三次中50g石料完全反应只能生成17.6g，不可能产生18.8g二氧化碳，所以第3次数据错误；（2）第1次和第2次实验比较可知25g石料完全反应只能生成8.8g二氧化碳，再根据第1次实验和第4次实验进行比较，可知50g石料完全反应生成17.