普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟（四）.doc

2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟（四）7化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是a食品中绝对禁止使用任何添加剂b青花瓷中中国蓝的化学式为fe4fe(cn)63，铁元素均为+3价c道路除冰剂采用食盐，主要是因为nac1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁d被列为第173个矿种的可燃冰是清洁能源，替代煤炭和石油，有利于实现建设“美丽中国”的目标8下列各离子组能大量共存且加入试剂x后发生反应的离子方程式正确的是9下列实验操作能达到相应实验目的的是10下列有关有机化合物的说法正确的是a只用水就能鉴别乙醇、苯、四氯化碳b甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑空间异构)c3-乙基戊烷和2-甲基戊烷互为同分异构体d设na为阿伏加德罗常数的值，1mo1分子式为c7h8的芳香烃中含有碳碳双键的数目为3na11如图所示为新型的甲酸铁离子燃料电池，具有原料安全、质子电导率高、能量密度高的特点，适合应用在规模化的供电场所。电池外壳采用聚四氟乙烯板，石墨作电极，在m端加注甲酸钠和氢氧化钠的混合液，在n端加注氯化铁和氯化钠的混合液。下列说法错误的是a放电时，n端是正极bm端的电极反应式为hcoo-+oh-+2e-=co2+h2oc电池放电后，n端的fe2+通氯气后转化为fe3+，实现电解质溶液的循环利用d采用多孔纳米电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于扩散至催化层12x、y、z、w、q是五种短周期主族元素，其中x原子k、l层电子数之比为1：2，y原子最外层电子数是次外层的3倍，z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，w是地壳中含量最高的金属元素，q的最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是aw的单质能溶于x或q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液bx、y可分别与氢元素形成18e-分子c常温下，w的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体dz、w的单质分别与q的单质化合后的产物中，所含化学键类型相同1325时，浓度均为1.0 moll-1的hx溶液、hy溶液、等物质的量的hy和nay的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的ph随浓度的负对数值(lgc)的变化如图所示，下列叙述正确的是a常温下，hy的电离常数约为1.010-5b由水电离出的c(h+)：a点b点cc点溶液中：c(y-)c(na+)c(hy)c(h+)c(oh-)dhx溶液加水稀释100倍，ph一定增加226(14分)某学生进行如下实验探究镁与浓硫酸反应的气体产物。(1)足量mg与浓硫酸反应。mg与浓硫酸反应的气体制备装置可选择图中的_(填“甲”“乙”或“丙”)，探究过程中可能发生的主要反应的化学方程式为_。(2)mg与浓硫酸反应生成气体的探究。随着mg与浓硫酸反应的进行，为探究气体的成分，装置连接顺序：气体发生装置_f(装置不可重复使用)，其中装置f的玻璃管中盛有的固体药品名称是_。装置b中的现象是_。装置c的作用是_。装置e中发生反应的离子方程式为_。27(14分)2017年5月我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的清洁能源和化工原料。(1)为了提高甲烷利用率，采用以下反应：ich4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)h1=+206kjmol-1；co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)h2=41kjmol-1；iiich4(g)+co2(g) 2co(g)+2h2(g)h3。则h3=_，反应iii自发进行的条件是_。(2)以甲烷为原料制得重要的工业原料气。密闭容器中发生反应iv：2ch4(g)+o2(g) 2co(g)+4h2(g)h4=72kjmol-1，开始充入一定量的ch4和o2，ch4的平衡转化率与温度(t)和压强(p)的关系如图所示：化学平衡常数：k(b)_k(c)(填“”“”“”或“=”)(3)直接将甲烷设计成燃料电池，能量转化率高，对环境友好。电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质溶液为3000 ml 10moll-1的koh溶液。当o2通人量为8.96l(标准状况)，且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。放电时，正极的电极反应式为_。28(15分)海带中含有丰富的碘元素，其中碘含量的测定流程如下：已知：i在酸性溶液中碘离子被溴单质氧化为碘酸根离子；ab用甲酸钠除去过剩的溴单质；iiibc用碘酸根氧化碘离子析出碘单质：io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o，然后用na2s2o3标准溶液滴定，发生反应i2+2s2o32-=2i-+s4o62-，测定碘含量。实验步骤：准确称取mg洗净、烘干粉碎的海带粉，进行灰化；自然冷却，用水溶解海带灰，过滤后将滤液转移至250ml碘量瓶中，加入3ml浓盐酸摇匀。再加入2ml饱和溴水，摇匀，放置5min一边摇动一边加入5ml 10的hcoona溶液，放置5min。再加入5ml 5%的ki溶液，静置10min；用na2s2o3标准溶液滴定。(1)灼烧海带时，盛装海带的实验仪器名称为_。(2)写出含i-溶液与饱和溴水反应的离子方程式：_。(3)如果不用甲酸钠除去过量的溴将会导致最终测得碘含量_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)用na2s2o3标准溶液滴定i2，加_作指示剂，确认达到滴定终点的现象为_。(5)海带样品的质量为mg，硫代硫酸钠溶液的浓度为c moll-1，若滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积为v ml，则海带中碘元素的含量=_(用含c、v、m的代数式表示)。(6)从绿色化学理念出发，对本实验进行改进的方案合理的是_(填选项字母)。a富集海带中的碘元素时，目前可用碱溶法代替海带灰化法，既将海带中的碘完全转移至水溶液中，又避免了海带灰化过