高三化学 氧化还原反应总论.doc

氧化还原反应知识总论【学识静思】1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失和偏移)2，氧化还原反应的特性：有化合价的升降，判断氧化还原反应的依据 3、记住：氧化剂具有氧化性(得电子的能力)， 氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 还原剂具有还原性(失电子的能力)， 还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。反应物反应中化合价的变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身的变化反应后的生成物氧化剂氧化性被还原产物还原剂还原性 被氧化产物【冷静归纳】：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)转移电子数=（高价-低价）化合价变化的原子数1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)例：2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)例：【初试规窍】1.【填空】用双线桥标出电子转移的方向和数目6hci+kcio3=3ci2+kci+3h2o氧化剂_还原剂_氧化产物_还原产物_.氧化产物和还原产物的物质的量之比_，产生标准状况下336mlci2,转移电子数_个,_mol，被氧化的hci是_mol【双线桥表示】 4mg+10hno3=mg（no3)2+nh4no3+3h2o【单线桥表示】 h2s+h2so4=s+so2+2h2o【组题试练】氧化还原反应的基本概念【例题1】(2015四川卷)下列物质在生活中应用时起还原作用的是()a. 明矾作净水剂 b. 甘油作护肤保湿剂c. 漂粉精作消毒剂 d. 铁粉作食品袋内的脱氧剂1. (2015湖南模拟)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()a. 氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移b. 失去电子的物质是氧化剂c. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高d. 化合反应一定是氧化还原反应2. 下列反应中电子转移方向和数目不正确的是()a. b. c. d. 3. 下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是()a. 失电子越多，该物质的还原性就越强b. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性c. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原d. 某元素由化合态变成游离态一定被还原*4. 氰氨基化钙(cacn2)是一种重要的化工原料，制备cacn2的化学方程式为caco3+2hcncacn2+co+h2+co2。（n是-3价），在该反应中()a. 氢元素被氧化，碳元素被还原b. hcn仅作氧化剂c. cacn2是氧化产物，h2为还原产物d. co为氧化产物，h2为还原产物【例1答案】d【答案】1a【答案】2b【答案】3c4，c【学识静思】几个重要的问题1、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。2、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。3、元素最高价态只具有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态只具有还原性，但不一定有强还原性;中间价的既有氧化性又有还原性阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：so32- mno4-)。4、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。【冷静归纳】常见的氧化剂，还原产物，还原剂，氧化产物,氧化还原反应的分析，预测氧化还原反应的主要产物氧化剂还原产物还原剂氧化产物kmno4mn2+(酸性)；mno2(中性)；mn(碱性)fe2+fe3+k2cr2o7/h+cr3+so2、h2so3、ssnaclo、clo-cl-，cl2s2-、h2ss、so2、so3o2+h2oi-、hii2、i浓硝酸no2h2c2o4、c2co2稀硝酸nocucu2+h2o2 、na2o2h2ofefe2+或fe3+x2x-s、si、c氧化物等银氨溶液agalal2o3或al3+新制的cu(oh)2cu2ococo2so2、h2so3、ssh2o2o2 【冷静归纳】【氧化还原反应的类型】：（1） 歧化反应， 自身氧化还原反应：(歧化反应)l 大多数非金属单质在碱性条件下能发生歧化反应 标出下列反应的电子转移的方向和数目cl2+h2o=hcl+hclo 3s+6oh-=2s2-+so32-+3h2o x2+2naoh=nax+naxo+h2obr2+na2co3-l 化合物只有na2o2,no2,酸性条件下cu+ 标出下列反应的电子转移的方向和数目 2na2o2+2h2o=4naoh+o2;2na2o2+2co2=2na2co3+o23no2+h2o=2hno3+no 2no2+2koh=kno2+kno3+h2o n2o4+2koh=kno2+kno3+h2o2cu+=cu+cu2+ （2）归中反应 ，同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)标出下列反应的电子转移的方向和数目nah+h2o=naoh+h2,nh3+no-, nh4ci+nano2-2h2s+so2=3s+3h2o k2s+k2so3+h2so4-5cl+clo3-+6h+=3cl2+3h2o ki+kio3+h2so4-(3)部分氧化还原反应：标出下列反应的电子转移的方向和数目mno2+4 hcl(浓)=mncl2+cl2+2h2o cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2+2h2o（4） 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应或多种元素参加氧化还原反应 标出下列反应的电子转移的方向和数目 fes+hno3-fe(no3)3+h2so4+no+h2o fes+hno3+h2so4-fe2（so4)3+no+h2ocu2s+hno3+h2so4-cuso4+no+h2o2kmno4=k2mno4+mno2+o2p+cuso4+h2o-cu3p+h3po4+h2so4 （5）置换反应：v 置换出h2的1. al+naoh+h2o-2. si+naoh+h2o-3. zn+h2so4-4. al+h2so4-5. c+h2o-6. na +h2o-v 在盐溶液中置换金属7. al +hg(no3)2-8. fe +cuso4-v 氧化物的还原性置换9. al +fe 2o3-10. al+fe3o4-11. mg+co2-12. c+sio2-13. c+h2o-v 非金属氧化性置换14. f2+h2o-15. ci2+kbr -16. ci2+h2s-17. h2s+o2-18. na2s+i2-19. h2s+br2-20. ki+br2-【氧化还原反应的规律】1) 价态归中律：同元素高价氧化低价，向中靠不相交 kclo3+hcl= h2s+h2so4=2) 先强后弱律：多种还原剂与同一氧化剂反应，强还原剂先反应febr2+cl2=fei2+cl2=3) 强强反应律：强氧化剂和强还原剂发生氧化还原反应例：有以下几种物质：kmno4.h2o2.o2.feso4.fe2(so4)3.mnso4,h2so4.k2so4.h2o写出三个相关的氧化还原反应1_2_3_4) 强弱转化律：强氧化剂转化为弱还原剂，强还原剂转化为弱氧化剂例：zn+cuso4=kbr+cl2=【组题试练】5 (2015太原模拟)已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力强弱顺序为w2z2x2y2，判断下列氧化还原反应能够发生的是()a. 2w-+z22z-+w2 b. 2x-+y22y-+x2c. 2y-+w22w-+y2 d. 2z-+x22x-+z26. (2014江西模拟)在一定条件下，氯酸钾和碘发生反应：2kclo3+i22kio3+cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是()a. 该反应属于置换反应 b. 还原性：i2cl2c. 氧化性：i2cl2 d. 氧化性：kclo3kio37. (2015唐山模拟)已知反应：cl2+2kbr2kcl+br2，kclo3+6hcl(浓)3cl2+kcl+3h2o，2kbro3+cl2br2+2kclo3。下列说法正确的是()a. 上述三个反应都是置换反应b. 氧化性由弱到强的顺序为kbro3kclo3cl2fe2+i- b.i-fe2+br- c.br-i-fe2+ d.fe2+i-br-2) 据强弱转化律:金属活动顺序表,金 属还原性由强到弱,转化为相应的离子,氧化性顺序是前者的倒顺序,非金属活动顺序与此相同,例按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。 f2 o2 ,ci2 br2 i2 s . 单质氧化性逐渐减弱 f- h2o ci- br- i- s2- 阴离子的还原性逐渐增强3) 据周期表的变化规律,例 (1)以元素在周期表中的位置为依据同主族元素，从上到下原子的金属性增强，即还原性增强，非金属性减弱。即氧化性减弱。同周期元素，从左向右原子的金属性减弱，即还原性减弱，非金属性增强，即氧化性增强。4) 据与同一反应物反应的条件比较 或同一物质与不同的物质反应产物的价态不同比较,例如2fe+3cl22fecl3和fe+sfes，可得氧化性：cl2s。2kmno4+16hcl(浓)2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o和mno2+4hcl(浓)mncl2 +cl2+ 2h2o，4hcl+o2=cl2+2h2o 条件：450催化剂。可得氧化性：kmno4mno2o2。卤素与h2反应:f2+h2-cl2+h2-br2+h2-i2+h2-爆鸣气：（一种混合气）5) 原电池比较,和电解池比较,例两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属正极金属。a金属能与b金属在b金属盐中形成原电池，则ab在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，得到电子，还原性强的金属优先在阳极失去电子，还原性越强的非金属阴离子优先在阳极放电。常见氧化剂强弱顺序：kmno4ci2hno3浓h2so4br2fe3+i2s常见还原剂强弱顺序:s2-so2(so32-)i-fe2+br-ci- 【冷静归纳】氧化还原反应的计算1.电子转移的量与反应物或产物的关系例1：根据反应：8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量比是_;(2)当有68gnh3参加反应时，被氧化物质的质量是_g，生成的还原产物的物质的量是_mol。转移电子数是_个_mol。 （3）用双线桥标出电子转移的方向和数目 6hci+kcio3=3ci2+kci+3h2o 氧化剂_还原剂_氧化产物_还原产物_。氧化产物和还原产物物质的量之比为_产生标准状况下336mlci2,转移电子数_个,_mol，被氧化的hci是_mol 2.计算化合价例2：1）用0.1moll-1na2so3溶液30ml，恰好将210-3mol的xo4-离子还原，则元素x在还原产物中的化合价是( )2） 用0.1moll-1na2so3溶液60ml，恰好将210-3mol的x2o7-离子还原，则元素x在还原产物中的化合价是( )3)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)3 +3clo-+4oh-2r+3cl-+5h2o。则r中r的化合价是 a. +3 b. +4 c. +5d. +6【例1答案】：（1）cl2.nh3.3:2 (2)17g.3.3na 3 (3)kclo3. hcl cl2 cl2 5:10.025na 0.025 0.0125【例2】：1）4 2）3 3)d【初试规窍】氧化还原反应的计算【例题】(2015石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol kno3和2.5 mol h2so4，向其中加入1.5 mol fe，充分反应(已知n被还原为no)。下列说法正确的是()a. 反应后生成no的体积为28 lb. 所得溶液中的溶质只有feso4c. 所得溶液中c(n)=2.75 moll-1d. 所得溶液中c(fe2+)c(fe3+ )=11【变式】(2015晋商四校联考)fes与一定浓度的hno3 反应，生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o，当no2、n2o4、no的物质的量之比为111 时，实际参加反应的fes 与hno3的物质的量之比为()a. 16 b. 17 c. 211d. 1625确定电子得失(或转移)的数目【例题2】(2015南昌模拟)下列关于反应11p+15cuso4+24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4的说法正确的是()a. p既是氧化剂又是还原剂，cuso4只是还原剂b. 若有11 mol p参加反应，转移电子的物质的量为60 molc. 1 mol cuso4可以氧化 mol pd. cu3p既是氧化产物又是还原产物【组题试练】8. (2015上海卷改编)工业上将na2co3和na2s以12的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中()a. 硫元素既被氧化又被还原b. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12c. 每生成1 mol na2s2o3，转移4 mol电子d. 相同条件下，每吸收4 mol so2就会放出22.4 l co29. （深圳期末)下列有关3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o的说法不正确的是()a. hno3在反应中既表现氧化性也表现出酸性b. 每生成22.4 l no(标准状况)有3 mol电子转移c. hno3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol cu还原8 mol hno3d. hno3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol cu还原2 mol hno310. (2015保定二模)根据下表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mncl2、mn2+a. 第组反应的其余产物只有o2b. 第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为12c. 第组反应中生成1 mol cl2，转移电子10 mold. 氧化性由强到弱的顺序为mncl2fe3+br211. (2015滕州二模)na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4+6na2o22na2feo4+2na2o+2na2so4+o2对此反应下列说法正确的是()a. na2o2只作氧化剂b. na2feo4既是氧化产物又是还原产物c. o2是还原产物d. 2 mol feso4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移【答案】例1d【解析】溶液中氢离子总物质的量为n(h+)=2.5 mol2=5 mol，n(n)=4 mol，铁粉的物质的量为1.5 mol。fe+n+4h+fe3+no+2h2ox4xx3fe+2n+8h+3fe2+2no+4h2o3y8y2y则解得：x=0.75 mol，y=0.25 mol生成no的体积为(0.75 mol+0.25 mol2)22.4 lmol-1=28 l。根据分析可知，反应后生成标准状况下28 l no，不是标准状况下，no气体不一定为28 l，a错；反应后溶质为硫酸铁和硫酸亚铁，b错；反应消耗硝酸根离子的物质的量等于生成no的物质的量=1.25 mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子的物质的量浓度，c错；反应后生成铁离子为0.75 mol，亚铁离子为0.75 mol，所以所得溶液中c(fe2+)c(fe3+ )=11，d正确。【变式答案】b【例2答案】c【答案】8a【答案】9c【答案】10 b【答案】11b【学识静思】配平1，利用氧化剂，还原剂电子得失必相等，来确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物四种物质中其中两种物质的系数。2，利用观察法配平其它物质的系数,先看氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物四种物质中的元素是否平恒，后氢终氧。3，根据平恒的需要，在两边可加水，酸，碱。【冷静归纳】具体配平如下1. 正向配平法对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，或者是归中反应，一般采用正向配平法。配平下列反应：c+hno3-kbr+kbro3+h2so4=nh4no3-n2+h2o+hno32. 逆向配平法对于反应物中部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应及其自身氧化还原反应(含歧化反应)，一般采用逆向配平法。配平下列反应：cl2+kohkcl+kclo3+h2o(1)首先确定氧化产物与还原产物的化学计量数：+koh5kcl+kclo3+3h2o 155(2) 再用观察法配平得：3cl2+6koh5kcl+kclo3+3h2o（nh4)2so4-so2+n2+nh3+h2o3，两边配平fes+hno3-fe(no3)3+h2so4+no+h2o4. 平均标价法在有机物参与的氧化还原反应化学方程式的配平中，一般有机物中的h显+1价，o显-2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。配平下列反应：c6h12o6+k2cr2o7+h2so4k2so4+cr2(so4)3+co2+h2o(1)首先对碳元素平均标价并确定有元素化合价升降的物质的化学计量数：c6h12o6+4k2cr2o7+h2so4k2so4+cr2(so4)3+co2+h2o46 324(2)再观察配平得：c6h12o6+4k2cr2o7+16h2so44k2so4+6co2+22h2o5，部分标价法在有的有机物参与的氧化还原反应化学方程式的配平中，一般有机物中的h显+1价，o显-2价,很多碳的化合价反应前后没变,只有部分化合价变了,所以,只标部分碳元素的化合价c6h5ch3+kmno4+h2so4-c6h5cooh+k2so4+mnso4+h2o只标甲基中碳的化合价和羧基中碳的化合价，不要标苯环中的化合价6. 缺项配平法先根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质，再根据元素守恒和电荷守恒，写出缺的项及化学计量数。配平下列反应：feso4+kmno4+mnso4+k2so4+h2o+fe2(so4)3?(1)先根据氧化还原反应配平发生氧化还原反应的物质：10feso4+2kmno4+2mnso4+k2so4+h2o+5fe2(so4)3?(2)再根据元素守恒写出缺的项并配平：10feso4+2kmno4+8h2so42mnso4+k2so4+8h2o+5fe2(so4)37)零价法(略)【组题试练】一、 陌生氧化还原反应化学方程式的书写12. (2015河北衡水冀州模拟)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为。13. (2015安徽宣城模拟)铁和铜是两种重要的金属元素。(1)铜可溶于稀硫酸和h2o2混合液中，写出该反应的化学方程式：。(2)向含有koh和fe(oh)3的悬浊液中通入氯气，可生成一种水处理剂k2feo4。反应的化学方程式为。(2)10koh+3cl2+2fe(oh)32k2feo4+6kcl+8h2o14. 亚氯酸钠(naclo2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺和纸张漂白、食品消毒、水处理等，含水亚氯酸钠加热到130140即分解。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：则步骤的化学方程式为。【答案12】h3po3+i2+h2o2hi+h3po4【答案13】(1)cu+h2o2+h2so4cuso4+2h2o【答案14】h2o2+2clo2+2naoh2naclo2+2h2o+o2【学识静思】离子方程式的配平离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，硧定h+ 、oh-及其它离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。在添加缺项时应注意：1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（h+）、碱（oh）或水（h2o）等，需要根据反应的具体情况判断添加。2）h+和oh不可能添加在同一边，因h+和oh不可能大量共存。3）若反应物中添加h+或oh离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加h+或oh离子。4）添加h+或oh离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。【初试规窍】例1 配平离子方程式：fe2+clofe3+fe(oh)3+cl2fe2+1clofe3+fe(oh)3+1cl（1）在中性条件下：6fe2+3clo+3h2o=4fe3+2fe(oh)3+3cl（2）在碱性条件下：h2o+oh-+2fe2+clo-=fe3+fe(oh)3+cl-例2 配平离子方程式：mno4+fe3o4fe3+mn2+最后 mno4+5fe3o4+48 h+=15fe3+mn2+24h2o【组题试练】：离子方程式的配平1.mno4+ h2o2+=mn2+ o2+ h2o2.pbo2+ mn2+ h+= pb2+ mno4+ 3.mno4+ h2s+ =mn2+ s+ h2o4.cr2o72+ i+ = cr3+ i2+5.an + by= bm+ ax6.fe3+ mn2+ h2o= mno2+ fe2+7.cro42+ s2+ = cr(oh)3+ s2o32+8.cr2o72+ h2o2+ = cr3+ o2 + h2o9.bio3+ mn2+ = mno4+ bi3+10. sx2+ bro3+ oh= so42+ br+ h2o答案1.2mno4+ 5h2o2+6 h+=2mn2+5 o2+ 8h2o2.5pbo2+ 2mn2+4h+=5pb2+2mno4+ 2 h2o3.2mno4+ 5h2s+6 h+ =2mn2+ 5s+8h2o4.cr2o72+6i+14h+ = 2cr3+ 3 i2+7 h2o5.myan +xmnby= xnbm+ mnyax62fe3+ mn2+ 2h2o= mno2+2fe2+4 h+7.8cro42+ 6s2+23 h2o = 8cr(oh)3+ 3s2o32+22 oh8.cr2o72+3h2o2+8 h+ =2cr3+3o2 +7h2o9.5bio3+2mn2+14 h+ = 2mno4+5bi3+7h2o10. 3sx2+（3x+1）bro3+ 6（x-1）oh= 3xso42+（3x+1）br+3（x-1）h2o【实践出真知】 陌生氧化还原反应离子方程式的书写15. (2015河南信阳二调)将cu2al2o4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。16. (2014山西模拟)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将co2+氧化成co3+，然后以co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。写出除去甲醇的离子方程式：。17. (2015石家庄一模)湿法制备k2feo4：在koh溶液中，用kclo直接氧化fe(no3)3即可制得k2feo4。该反应的离子方程式为。18. (2015江西景德镇二模)科研小组研究铁粉对地下水脱氮的反应原理。ph=2.5时，用铁粉还原kno3溶液，相关离子浓度、ph随时间的变化关系如右图(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式：。19. (2015广州调研)软锰矿的主要成分为mno2，还含有fe2o3、mgo、al2o3、cao等杂质，工业上用软锰矿制取mnso4h2o的流程如下：已知：fe3+、al3+、mn2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27时，mnso4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。(1)“浸出”过程中mno2转化为mn2+的离子方程式为。(2)“浸出”过程中fe2o3转化为fe3+和fe2+，相关反应的离子方程式为 、 。【答案15】3cu2al2o4+32h+2no3-6cu2+6al3+2no+16h2o【答案16】6co3+ch3oh+h2oco2+6co2+6h+【答案17】3clo-+2fe3+10oh-2feo42-+3cl-+5h2o【答案18】4fe+no3-+10h+4fe2+nh4+3h2o【答案19】(1)mno2+so2mn2+so42- (2) fe2o3+6h+2fe3+3h2o2fe3+so2+2h2o2fe2+4h+so42- 【高考通透】 氧化还原反应的综合应用【例题】(2015浙江卷)化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况)的h2。请推测并回答下列问题：(1)甲的化学式为。(2)甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式为。(3)naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式为。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3)，脱锈过程发生反应的化学方程式为。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：。【答案】(1)nah(2)4nah+alcl3naalh4+3nacl(3)naalh4+2h2onaalo2+4h2(4)3nah+fe2o32fe+3naoh(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，h2中混有hcl，导致产物中混有nacl。验纯方法不合理，如果有na残留，na与水反应也产生h2；没有考虑混入的nacl【解析】(1)将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况)的h2，则甲所含氢元素的质量为0.1 mol2 gmol-1=0.2 g，n(h)=0.2 mol，钠元素的质量为4.6 g，n(na)=0.2 mol，故甲的化学式为nah。(2)根据原子守恒，甲与alcl3反应还生成nacl，化学方程式为4nah+alcl3naalh4+3nacl。(3)nah中氢元素为-1价，naalh4中氢元素也为-1价，则naalh4与水反应跟nah与水反应相似，化学方程式为naalh4+2h2onaalo2+4h2。(4)-1价的氢具有强还原性，可把+3价的铁还原为铁单质，化学方程式为3nah+fe2o32fe+3naoh。(5)该同学的制备过程不合理，因为盐酸易挥发，h2中混有hcl，经浓硫酸干燥时hcl不能除去，hcl与na反应导致产物中混有nacl。验纯方法也不合理，若钠有残留，na与水反应也产生h2；若混入nacl，固体物质也不纯净。【组题试练】1. (2015安徽六安模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是()a. 在一定条件下能发生反应：cu+2hclcucl2+h2b. 交警查酒驾的装置中k2cr2o7与酒精反应时，k2cr2o7，被酒精氧化了c. 甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性d. 化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有hcl2. (2016山东德州一模)二氯化二硫(s2cl2)的结构式为clsscl，易与水反应：2s2cl2+2h2o4hcl+so2+3s。对该反应下列说法正确的是()a. s2cl2作氧化剂，h2o作还原剂b. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为13c. 每生成1 mol so2转移4 mol电子d. 每生成48 g硫会断裂6 mol共价键3. (2015开封模拟)三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3+5h2o2no+hno3+9hf，下列有关该反应的说法正确的是()a. nf3是氧化剂，h2o是还原剂b. 若生成1 mol hno3，则转移2 mol电子c. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是21d. 每消耗0.2 mol氧化剂，可收集到5.418 l气体4. 陌生化学方程式的书写。(1)将fe2o3与kno3、koh共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4(高铁酸钾)，同时还生成kno2和h2o。该反应的化学方程式是 。(2)把过氧化钙加入适量蒸馏水中，加入过量的ki晶体，再滴入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为。(3)(2015河南八校联考)写出由naclo、fe(oh)3和naoh制备na2feo4的化学方程式：。(4)(2015江西师大附中、鹰潭联考)高锰酸钾(kmno4)是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是mno2)、koh和空气为原料制备高锰酸钾晶体的化学方程式为 。(5)(2015江西师大附中、鹰潭联考)工程师设计了从硫铁矿(主要成分为fes2)获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。【答案1】a【答案2】b【答案3】b 【答案4】(1)fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o(2)cao2+2ki+2h2so4i2+caso4+k2so4+2h2o(3)3naclo+2fe(oh)3+4naoh3nacl+2na2feo4+5h2o(4)4mno2+4koh+3o24kmno4+2h2o(5)fes2+2hclfecl2+h2s+s【高考通透】1(2016新课标全国，28，14分)naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)naclo2中cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg2和ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)2(2016江苏化学，18，12分)过氧化钙(cao28h2o)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)ca(oh)2悬浊液与h2o2溶液反应可制备cao28h2o。ca(oh)2h2o26h2o=cao28h2o反应时通常加入过量的ca(oh)2，其目的是_。(2)向池塘水中加入一定量的cao28h2o后，池塘水中浓度增加的离子有_(填序号)。aca2 bhcco doh(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量mnso4和碱性ki溶液，生成mno(oh)2沉淀，密封静置，加入适量稀h2so4，待mno(oh)2与i完全反应生成mn2和i2后，以淀粉作指示剂，用na2s2o3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：o2mno(oh)2i2s4o 写出o2将mn2氧化成mno(oh)2的离子方程式：_。取加过一定量cao28h2o的池塘水样100.00 ml，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 moll1na2s2o3标准溶液13.50 ml。计算该水样中的溶解氧(用mgl1表示)，写出计算过程。3(2015浙江理综，27，18分).(6分)请回答：(1)h2o2的电子式_。(2)镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()mno()c2o_=()mn2()co2_.(12分)化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况)的h2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式_。(3)naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。4(2015安徽理综，27，14分)硼氢化钠(nabh4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠nabo2为主要原料制备nabh4，其流程如下：已知：nabh4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100 以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程式：nabo2