高考化学三轮冲刺 核心突破 电解原理考前微练习(1).doc

电解原理1氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是ab极附近溶液的ph增大ba极发生的反应为：2h2o4e= o2+4h+c该法制备lioh还可得到硫酸和氢气等产品d当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mollioh【答案】d【解析】a电解池工作时阳离子向阴极移动，则b为阴极，h+在其表面得电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2h2o+2e=h2+2oh，故a正确；ba极为电解池的阳极，发生的电极反应为2h2o4e= o2+4h+，故b正确；c电解池中除获得lioh外，在阳极还获得硫酸，阴极获得氢气，故c正确；d当电路中通过1 mol电子时，生成的氢气是0.5 mol，可得到1 mol lioh，故d错误；答案为d。【名师点睛】分析电解过程的思维程序：首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：ag+fe3+cu2+h+fe2+zn2+h+；阳极：活泼电极s2ibrcloh。2按图所示实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示c(ag+)c()a棒的质量b棒的质量溶液的pha bc d【答案】d【解析】本题考查电镀知识，阳极：age=ag+，b棒质量减小；阴极：ag+e=ag，a棒质量增大，电解质溶液浓度不变，故选d。3用如图所示装置除去含cn、cl废水中的cn时，控制溶液ph为9-10，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式：cl+2oh 2e=clo+h2oc阴极的电极反应式：2h2o+2e=h2+2ohd除去cn的反应：2cn+5clo+2h+=n2+2co2+5cl+h2o【答案】d【解析】a阳极要产生clo，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，a正确；b阳极是cl失电子产生clo，电极反应式为 ：cl+2oh2e=clo+h2o，b正确；c阴极是h+产生h2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2h2o+2e=h2+2oh，c正确；d溶液为碱性，方程式应为2cn+5clo+h2o=n2+2co2+5cl+2oh。选d。4用电解尿素的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是a为增强导电性，可用金属铜作阳极b电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为31c阴极的电极反应式为：2h2o+2e=h2+2ohd阳极的电极反应式为：co(nh2)26e+8oh=co32+n2+6h2o【答案】a【解析】a如用金属铜作电解池的阳极，则阳极本身要发生氧化反应，影响电解的目的，故a错误；b根据电子守恒，电解过程中阴产生的h2、阳极产生的n2的物质的量之比为31，故b正确；c阴极发生还原反应生成氢气的电极反应式为2h2o+2e=h2+2oh，故c正确；d阳极发生氧化反应得到n2的电极反应式为co(nh2)26e+8oh=co32+n2+6h2o，故d正确；答案为a。5、如图x为电源，y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴kmno4溶液，通电后y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是a滤纸上c点附近会变红色bcu电极质量减小，pt电极质量增大c烧杯中溶液的ph增大d烧杯中向cu电极定向移动【答案】a【解析】由图可知，该装置为电解装置，由通电后y中央的紫红色色斑向d端扩散知，d为阳极(向阳极移动)，b为电源的正极，a为电源的负极。y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，c点h+放电，则oh浓度增大，所以滤纸上c点附近会变红色，故a项正确；cu电极上cu2+得到电子生成cu，pt电极上oh失去电子，故cu电极质量增大，pt电极质量不变，b项错误；pt电极上oh失去电子，故烧杯中溶液的ph减小，c项错误；cu电极为阴极，pt电极为阳极，烧杯中向pt电极定向移动，d项错误。要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。电解水溶液时，应注意放电顺序中h+、oh之后的离子一般不参与放电。6（1）用惰性电极电解agno3溶液：阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。（2）用al作电极电解naoh溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。（3）mno2可作超级电容器材料。用惰性电极电解mnso4溶液可制得mno2，其阳极的电极反应式是_。（4）将烧碱吸收h2s后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：s22e=s（n1）ss2=s写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。答案（1）4oh4e=o22h2o4ag4e=4ag4ag2h2o4ago24h（2）2al6e8oh=2al（oh）44h2o 6h2o6e=3h26oh或6h6e=3h22al2oh2h2o3h22al（oh）4（3）mn22h2o2e=mno24h（4）2h2o2e=h22ohs2h=（n1）sh2s7、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为2ch3cho+h2och3ch2oh+ch3cooh。实验室中，以一定浓度的乙醛na2so4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入_(填化学式)气体。(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极：4oh4e=o2+2h2o；_。阴极：_；ch3cho+2e+2h2o=ch3ch2oh+2oh。(3)电解过程中na2so4的物质的量_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 、78.4 。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是_。(5)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3 000 mg/l的废水，可得到乙醇_kg(计算结果保留小数点后1位)。【答案】(1) ch4(2)ch3cho+h2o2e=ch3cooh+2h+ 2h+2e=h2或2h2o+2e=h2+2oh(3)不变(4)蒸馏 (5)1.9【解析】(1)电解池的阴极与电源的负极相连，故b为负极，发生氧化反应，通入的气体应是ch4。(2)阳极发生氧化反应，故此处ch3cho被氧化为ch3cooh，电极反应式为ch3cho+h2o2e=ch3cooh+2h+。阴极发生还原反应，产生气体应是h2o电离产生的h+