《广东揭阳2012届高三上学年期末考试（化学）》.doc

20112012高三期末考化学题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 407下列对教材中的数据叙述正确的是A单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性C利用反应热数据的大小可以判断不同反应反应速率的大小D利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性8下列叙述错误的是A淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应D分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体9下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是ApH0的溶液：K+、Ca2+、HCO3、NO3B加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3C使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO、SO42D存在较多的Na+、SO42、OH的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br10NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAC1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA11X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 B X可能是第三周期金属元素CY一定是金属元素 DY可能与X同主族12关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 碱石灰b苯水水A装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4HCO3制备NH3D装置b口进气可收集CO2或NO2气体 22LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，用含Li导电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C充电过程中，电池正极材料的质量增大D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e=LiFePO423下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(Na)c(H)c(H2CO3)C1 L 0.1 mol/LCuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)30（16分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为；C分子中的官能团名称是 _；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）： a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f置换反应（2）反应的化学方程式是_。（3）A的分子式是 _。（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。含有间二取代苯环结构 属于非芳香酸酯 与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式。31（16分）除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。高温 （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。此反应的化学平衡常数表达式为；下列能增大碳的转化率的措施是；A加入C（s）B加入H2O（g）C升高温度D增大压强 （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g) +O2(g) CO(g) + 2H2O(g) H=519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）X在750时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Y在600时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Z在440时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是；（3）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（4）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g） H=90.8kJ mol1，T下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL-1）0.20.10.4该时间段内反应速率v(H2)=molL1min1。比较此时正、逆反应速率的大小：（填“”、“”或“”） （5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。32（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.3103.0%），工艺流程为： （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中少量的Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_。（3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。滤渣主要成分的化学式。（4）酸化时加盐酸的目的为：，防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持在160：。（6）为测定样品中CaCl2 2H2O的含量，称取0.75g样品并配成250mL溶液，各取该溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.00mL。通过计算，样品中含CaCl22H2O的质量分数为。若所测样品 CaCl22H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。33（16分）正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。（1）反应的离子方程式为_。（2）对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：假设1：只存在Fe3；假设2：；假设3：只存在H2SO3。（3）设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：20112012高三期末考化学题答案7B、8A、9C、10C、11D、12C 22BD、 23AC30(16分)(1) C5H10O2 (3分) ； 羧基(2分) ； e(2分)（2）CH3COOH + CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O (3分)（3） C14H18O4(3分)（4）写出四者之一即可（3分）31（16分）（1） (2分) BC （2分） （2）Z（1分） 催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分） （3） （3分）（4） 0.08 molL1min1 (2分) （2分）（5）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）32（16分）(1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2O （2分）（2）取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全（或：取少量上层清液于小试管中，滴加氢氧化钙或氢氧化钠，没有红褐色沉淀，则Fe(OH)3沉淀完全）（2分）(3) 普通漏斗（2分）； Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）除去过量的氢氧化钙（2分，合理则给分）；（5）温度太高CaCl2 2H2O会失水（2分）（6）(14720.0010-30.0410/0.75/2 )100%=78.40 %(2分) Na+没除去，析出NaCl，,导致测定结果偏高（或：CaCl2 2H2O失去了部分水）(2分)33（16分）（1）2Fe3SO22H2O2Fe24HSO42 （2分）（2）假设2：既不存在Fe3，也不存在H2SO3；