高考化学三轮冲刺模拟练习1.doc

2018届高考化学三轮冲刺模拟练习1一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是()a氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多b葡萄酒中常含有一定量的so2用来防氧化和杀菌c酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素d石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯答案b解析氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，a错误；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，可使蛋白质变性，起杀菌作用，b正确；酱油中添加的是二价铁，可补充人体缺乏的铁元素，c错误；石油分馏可得到饱和烃类有机物，裂解可获得烯烃类有机物，d错误。8下列关于有机化合物的说法正确的是()a乙醇的结构简式为c2h6obc3h6cl2有5种同分异构体c乙酸溶于水可以电离， 属于离子化合物d由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应答案d解析a项，为乙醇的分子式；b项应用“定一移二”法分析，共4种同分异构体；c项，乙酸是共价化合物；d项，。9设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a1 mol 18o中含有的中子数为9nab常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2nac若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为nad78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4na答案b解析1 mol 18o中含有的中子数为10na，a项错误；氢氧化铁胶体微粒是大量fe(oh)3聚集形成的，分散系中胶体微粒数小于na，c项错误；na2o2由na、o构成，78 g(1 mol) na2o2固体中所含阴、阳离子总数为3na，d项错误。10下列有关实验原理或操作正确的是()a图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气b用广泛ph试纸测得0.1 moll1 naclo溶液的ph值约为12c用蒸发溶剂的方法将10%的ca(hco3)2溶液变为20%的ca(hco3)2溶液d用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀答案d解析a项，收集氨气应短管进气；b项，次氯酸钠有漂白性，不能用ph试纸测溶液的ph；c项，ca(hco3)2加热时会发生分解。11w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物wx能抑制水的电离，化合物y2z能促进水的电离，则下列说法错误的是()a非金属性：xzbz的氢化物能与其氧化物发生氧化还原反应c原子半径：yxzwdy的单质与水发生反应的产物可使酚酞溶液变红答案c解析由题意可知：w为h，x为f，y为na，z为s。b项，h2s和so2反应生成s和h2o，s的化合价反应前后有变化，正确；c项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相等时，核外电子数越多原子半径越小，则原子半径：yzxw，错误；d项，na与水反应生成naoh和h2，正确。12传感器可以检测空气中so2的含量，传感器的工作原理如图所示。下列叙述中正确的是()ab为电源的正极b阳极的电极反应式为agcl=agclc当电路中电子转移为5105 mol时，进入传感器的so2为1.12 mld阴极的电极反应式为2hso2h2e=s2o2h2o答案d解析由题图可知，pt电极网上hso转化为s2o，s的化合价从4价变为3价，化合价降低，得电子，为阴极，则b为电源的负极，a错误；阳极的电极反应式为agecl=agcl，b错误；根据关系式：2so22hsos2o2e，则进入传感器的so2为5105 mol，标准状况下体积为1.12 ml，c错误；由题图可知，阴极为hso放电得电子生成s2o，电极反应式为2hso2h2e=s2o2h2o，d正确。13用0.1 moll1 naoh溶液分别滴定体积均为20 ml、浓度均为0.1 moll1 hcl溶液和hx溶液，溶液的ph随加入naoh溶液体积变化曲线如图。下列说法中正确的是()ahx为强酸bm点c(hx)c(x)cn点c(na)c(x)且有c(na)c(x)c(hx)dp点c(cl)0.05 moll1答案c解析开始滴定时，0.1 moll1 hcl溶液ph为1，由题图可知0.1 moll1 hx溶液的ph1，则hx为弱酸，a错误；m点为等浓度nax、hx混合溶液，假如不考虑水解和电离，则c(hx)c(x)，根据溶液呈碱性，说明x的水解程度大于hx的电离程度，故c(hx)c(x)，b错误；n点溶质为nax，x会发生水解，故c(na)c(x)，由物料守恒可知c(na)c(x)c(hx)，c正确；p点c(cl)0.067 moll1，d错误。二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第36题为选考题，考生任选一题做答。)26(15分)半水煤气的主要成分为h2、co、co2、n2和h2o(g)及h2s。工业上半水煤气经净化后可得到合成氨原料气(h2n2)。(1)检验半水煤气中h2s可以选用的试剂是_(填字母)。acuso4溶液 b品红溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液(2)实验室可用fes(难溶于水)及某种酸为原料，常温下制取干燥纯净的h2s气体。适宜的酸为_，选用的实验装置为_。制取h2s气体的离子方程式为_。(3)选用下图的部分装置(可以重复选用)进行实验测定半水煤气中h2以及co的体积分数。d中盛放的药品是_。装置连接顺序：a_(按气流方向，用小写字母表示)。按连接的装置，实验开始时，需打开盛半水煤气的钢瓶一段时间后，再加热d，其目的是_。答案(1)ad(2)稀硫酸甲、丙fes2h=fe2h2s(3)cuodebcfgbcde排除装置中的空气(水蒸气和二氧化碳)解析(3)测定半水煤气中h2以及co的体积分数时，先用碱溶液吸收其中的co2及h2s等酸性气体，然后干燥，再通过灼热的cuo，将h2、co分别氧化为h2o(g)和co2，然后通过浓硫酸，依据浓硫酸增重的量计算出h2的量，再通过koh溶液，依据koh溶液增重的量计算出co的量。27(14分)过氧化氢(h2o2，俗称双氧水，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。请回答下列问题：(1)过氧化氢的电子式为_。(2)工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是2nh4hso4(nh4)2s2o8h2，(nh4)2s2o82h2o=2nh4hso4h2o2其流程如下：电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应式为_。制备过程中，采用减压蒸馏的原因是_，可循环利用的物质是_。(3)在火箭推进器中装有液态h2o2和液态肼(n2h4)，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知一些化学键的键能数据如下：化学键nnn=nnnhhnhhoooo=oe/kjmol1159419945436389465138498写出肼和双氧水反应的热化学方程式：_。上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。(4)已知h2o2的ka12.01012，ka211025。写出h2o2的第一步电离方程式：_。(5)h2o2的用途广泛。用双氧水把黑色pbs转化为白色pbso4，修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。碱性溶液中，h2o2可以吸收工业尾气中的clo2，同时制得naclo2，反应的离子方程式为_。答案(1)(2)2h2e=h2过氧化氢不稳定，受热易分解，减压使液体沸点降低nh4hso4(3)n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h814 kjmol1生成n2和h2o，对环境无污染(4)h2o2hho(5)41h2o22oh2clo2=2cloo22h2o解析(2)电解池中阳离子在阴极得电子，溶液中的h放电，阴极的电极反应式为2h2e=h2。由于过氧化氢不稳定，受热容易分解，所以减小压强，使液体沸点降低，易于蒸出；根据反应流程可知，在生成双氧水的同时，还生成nh4hso4，所以能循环使用的物质是nh4hso4。(3)反应热是断开化学键吸收的热量和形成化学键放出的热量的差值，所以该反应的反应热h4389 kjmol1159 kjmol122465 kjmol12138 kjmol142465 kjmol1945 kjmol1814 kjmol1，所以该反应的热化学方程式为n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h814 kjmol1；上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成n2和h2o，对环境无污染。(4)根据提供的电离常数可知，h2o2可看作二元弱酸，故其第一步电离方程式为h2o2hho。(5)pbspbso4，s元素化合价升高8，故h2o2作氧化剂，h2o2中o元素的化合价降为2价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为41。28(14分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。(1)在太阳能的作用下，以co2为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为_。(2)co2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2co2(g)6h2(g)ch2=ch2(g)4h2o(g) h。几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：物质h2(g)co2(g)ch2=ch2(g)h2o(g)能量/kjmol1039452242则h_。(3)在2 l恒容密闭容器中充入2 mol co2和n mol h2，在一定条件下发生反应：2co2(g)6h2(g)ch2=ch2(g)4h2o(g)h，co2的转化率与温度、投料比x的关系如图乙所示。x1_(填“”“”或“”，下同)x2，平衡常数kb_ka。t k时，某密闭容器中发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：时间浓度/moll1物质01020304050h2(g)6.005.405.109.008.408.40co2(g)2.001.801.703.002.802.80ch2=ch2(g)00.100.153.203.303.302030 min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。a通入一定量h2b通入一定量ch2=ch2c加入合适的催化剂d缩小容器容积(4)在催化剂m的作用下，co2和h2同时发生下列两个反应：.2co2(g)6h2(g)ch2=ch2(g)4h2o(g) h0.2co2(g)6h2(g)ch3och3(g)3h2o(g)h0图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460 时乙烯产率降低的原因不可能是_(填字母)。a催化剂m的活性降低b反应的平衡常数变大c生成甲醚的量增加d反应的活化能增大(5)na2co3溶液通常用来捕获co2，常温下，h2co3的第一步、第二步电离常数分别为ka14107，ka251011，则0.5 moll1的na2co3溶液的ph等于_(不考虑co的第二步水解和h2o的电离)。答案(1)co2co2(2)128 kjmol1(3)d(4)bd(5)12解析过程2中在700 k条件下，二氧化碳和氧化亚铁发生反应生成碳和四氧化三铁，过程1中四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所以整个反应过程中，氧化亚铁作催化剂，fe3o4是中间产物，则总反应的化学方程式为co2co2。(2)反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则该反应的焓变为52 kjmol1(242 kjmol1)4(394 kjmol1)20128 kjmol1。(3)相同条件下，投料比越大，二氧化碳的转化率越大，根据图乙知，相同温度下投料比为x1时的转化率大于投料比为x2时的转化率，所以x1x2。随着温度升高，co2的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，温度越高，其平衡常数越小，温度tatb，则平衡常数kakb。2030 min间各组分的浓度都增加，所以可能是缩小容器容积的结果，相当于增大压强。(4)在反应充分的情况下，催化剂不会使平衡移动，所以不会影响乙烯的产率，但会改变反应速率，当温度高于460 时，催化剂m的活性降低，反应速率减慢，在相同时间内生成乙烯的物质的量减少，a项可能是乙烯产率降低的原因；反应的正反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，且反应的平衡常数变大时，乙烯的产率升高，b项不可能；生成甲醚的量增加，说明反应按反应进行，则反应生成乙烯的量减少，乙烯的产率降低，c项可能；反应的活化能增大会使反应较难进行，反应的进行程度会增加，乙烯的产率升高，d项不可能。(5)根据kh2104，所以c(oh)102 moll1，ph12。选考部分35物质结构与性质(15分)砷的一些化合物常用作半导体材料、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：(1)基态as原子的核外电子排布式为ar_，有_个未成对电子。(2)as与n是同族元素，ash3的沸点(62.5 )比nh3的沸点(33.5 )低，原因是_。(3)h3aso4和h3aso3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释h3aso4比h3aso3酸性强的原因：_。(4)镓氮砷合金材料太阳能电池效率达40%。ga、n、as电负性由大到小的顺序是_。(5)as4o6的分子结构如上图所示，其中as原子的杂化方式为_，1 mol as4o6中含有的键的数目为_ mol。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图为liznas基稀磁半导体的晶胞，其中原子坐标参数a处li为(0,0，)，b处as为(，)，c处li的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知liznas晶体的晶胞参数a594 pm，其密度为_ gcm3(列出计算式即可)。答案(1)3d104s24p33(2)ash3分子间不能