高考化学二轮复习 专练二十六 难溶电解质的溶解平衡 新人教版.doc

难溶电解质的溶解平衡考试说明主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素，溶度积常数及其计算，沉淀的生成、溶解和转化的应用，利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度，离子沉淀时应调节的ph范围等。考点透视1【2017新课标卷】由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论a向2 ml 0.1fecl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴kscn溶液黄色逐渐消失，加kscn溶液颜色不变还原性：fefe2+b将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满co2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生co2具有氧化性c加热盛有少量nh4hco3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝nh4hco3显碱性d向2支盛有2 ml相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的nacl和nai溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象ksp(agi)ksp(agcl)【答案】c2【2017新课标卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入cu和cuso4，生成cucl沉淀从而除去cl。根据溶液平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是aksp(cucl)的数量级为107b除cl反应为cu+cu2+2 cl=2cuclc加入cu越多，cu+浓度越高，除cl效果越好d2cu+=cu2+cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】c【解析】aksp(cucl)=c(cu+)c(cl)，在横坐标lg 为1时，纵坐标lg 大于6，小于-5，所以ksp(cucl)的数量级是107，a正确；b除去cl反应应该是cu+cu22cl2cucl，b正确；c溶液中存在平衡：cu+clcucl、2cu+cu2+cu，加入纯固态物质cu对平衡无影响，故c错误；d在没有cl存在的情况下，反应2cucu2cu的平衡常数约为 = =107.9，平衡常数很大，反应趋于完全，d正确。答案选c。3.【2017新课标卷-27】li4ti5o12和lifepo4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为fetio3，还含有少量mgo、sio2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（5）若“滤液”中c(mg2+)=0.02 moll-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(fe3+)=1.010-5 moll-1，此时是否有mg3(po4)2沉淀生成 （列式计算）。fepo4、mg3(po4)2的ksp分别为1.310-22、1.010-24。【答案】（5），所以最终没有沉淀【解析】4.（双选）【2017江苏卷】下列说法正确的是a反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的h0，s0b地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀c常温下，kspmg(oh)2=5.61012，ph=10的含mg2+溶液，c(mg2+)5.6104 moll1d常温常压下，锌与稀h2so4反应生成11.2 l h2，反应中转移的电子数为6.021023【答案】b c【解析】a、合成氨反应为放热反应，h0，且为气体体积减小的反应，则s0，故a错误；b、导线连接锌块，构成原电池时zn为负极，fe作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，故b正确；c、ph=10的含mg2+溶液中，c(oh)=104 moll1，c(mg2+)5.61012/(104)2 =5.6104moll1，故c正确；d、常温常压下，vm不等于22.4 l/mol，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故d错误。5【2016新课标3卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是a向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小b将ch3coona溶液从20升温至30，溶液中增大c向盐酸中加入氨水至中性，溶液中d向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变【答案】d【解析】 a、c(h+)/c(ch3cooh) =k/c(ch3coo),因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，错误；b、醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其c(ch3co)/c(ch3cooh)c(oh)=1/k，k变大，所以比值变小，错误；c、盐酸中加入氨水到中性，则有c(h+)=c(oh),根据电荷守恒，c(nh4+)=c(cl），错误；d、向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，正确。6【2016新课标全国卷】元素铬(cr)在溶液中主要以cr3(蓝紫色)、cr(oh)(绿色)、cr2o(橙红色)、cro(黄色)等形式存在。cr(oh)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：(1)cr3与al3的化学性质相似。在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)cro和cr2o在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 moll1的na2cro4溶液中c(cr2o)随c(h)的变化如图所示。用离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，cro的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据a点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中cro的平衡转化率减小，则该反应的h_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用k2cro4为指示剂，以agno3标准溶液滴定溶液中cl，利用ag与cro生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 moll1)时，溶液中c(ag)为_moll1，此时溶液中c(cro)等于_moll1。(已知ag2cro4、agcl的ksp分别为2.01012和2.01010)。【答案】(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2cro2hcr2oh2o增大1.01014小于(3)2.01055.0103【解析】(1)cr3与al3化学性质相似，cr3(蓝紫色)中加入naoh溶液，先生成cr(oh)3沉淀(灰蓝色)，继续滴加，沉淀溶解，生成cr(oh)(绿色)。(2)na2cro4溶液中的转化反应为2cro2hcr2oh2o。酸性增大，平衡右移，cro的平衡转化率增大。由题图知，a点c(cr2o)0.25 moll1，c(cro)(1.00.252) moll10.5 moll1，c(h)1.0107 moll1，则平衡常数k1.01014。升温，cro的平衡转化率减小，说明平衡左移，即正反应为放热反应，hcb向蔗糖溶液中滴加稀硫酸微热后，加入新制cu(oh)2共热未见砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解c向mg(oh)2悬浊液中滴加fecl3溶液白色沉淀变成红褐色沉淀kspmg(oh)2kspfe(oh)3d向某钠盐溶液中滴加稀盐酸产生能使石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有co32-或hco3-【答案】c【解析】a、利用酸性强弱比较非金属性，此酸必须是最高价氧化物的水化物，hcl中cl不是最高价，此实验只能比较盐酸的酸性强于碳酸，无法比较非金属性的强弱，故a错误；b、醛基与新制cu(oh)2悬浊液发生反应，要求反应环境是碱性，题目中没有中和硫酸，故b错误；c、白色沉淀转化成红褐色沉淀，说明产生fe(oh)3，实现沉淀转化，即fe(oh)3比mg(oh)2更难溶，kspfe(oh)3kspmg(oh)2，故c正确；d、so2也能使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中可能含有so32和hso3，故d错误。2.【2017年湖南省衡阳市十校高考调研冲刺预测卷五】如图是ca(oh)2在温度分别为t1、t2时的沉淀溶解平衡曲线图中浓度单位为moll-1，温度为t1时ca(oh)2的ksp = 410-6, 1.6。下列说法正确的是a. 温度: tl7)：c(nh3 h2o)c(nh4)c(cl)c(oh)c向 0.10 moll1na2so3溶液中通 so2 气体至溶液 ph7：c(na) = 2c(so32)c(hso3)d0.1 mol agcl 和 0.1 mol agbr 混合后加入水中，所得溶液 c(cl)c(br)【答案】c【解析】a、若强酸与强碱的元数不同，则混合溶液的 ph 不等于 7，故a错误；b、混合溶液ph7，说明nh3 h2o的电离程度大于nh4的水解程度，所以c(nh4)c(cl)c(nh3 h2o) c(oh)，故b错误；c、电荷守恒：c(na)+c(h+) = 2c(so32)c(hso3)+ c(oh)，ph7即c(oh)=c(h+)，所以c(na) = 2c(so32)c(hso3)，故c正确；d、因为c(ag)一定，ksp(agcl) ksp(agbr)，所以c(cl) c(br)，故d错误。故选c。5【2017届河南省天一大联考高三阶段性测试六】下列有关说法正确的是a常温下，向含ag2s固体的溶液中滴加少量na2s溶液，c(ag+)、c(s2-)、ksp(ag2s)都减小b常温下，ph =10的k2co3溶液和ph =4的fecl3溶液中，水的电离程度后者小c含khso3和k2so3的中性混合溶液中有：c(k+)=c(hso3-) +2c(so32-)d常温下，将ph =2的hx溶液稀释1000倍，稀释后溶液的ph一定为5【答案】c【解析】a、加入少量na2s溶液，ksp(ag2s)只受温度的影响，温度不变，ksp(ag2s)不变，na2s是可溶性盐，因此c(s2)增大，c(ag)减小，故a错误；b、k2co3和fecl3都属于盐，促进水的电离，ph=10的k2co3溶液，溶液显碱性，即c(oh)=104 moll-1，ph=4 fecl3溶液，溶液显酸性，即c(h+)= 10-4 moll-1，因此水电离的程度相等，故b错误；c、根据电荷守恒，c(k)c(h)=c(hso3)c(oh)2c(so32)，溶液显中性，即c(h)=c(oh)，因此有c(k)=c(hso3) +2c(so32)，故c正确；d、不知道hx为强酸还是弱酸，如果是强酸，稀释1000倍后，溶液的ph为5，如果是弱酸，稀释1000倍后溶液的ph小于5，故d错误。6【2017届南昌市高三二模测试卷】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论a将fe(no3)2样品溶于稀h2so4, 滴加kscn溶液溶液变红稀硫酸能氧化fe2+b向酸性kmno4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性c向agno3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液ag+与nh3h2o 能大量共存d向l0ml0.1mol/lna2s溶液中滴入2ml0.1mol/lznso4溶液，再加入0.1mol/lcuso4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成ksp(cus) ksp(zns)【答案】b【解析】a在酸性条件下no3-能氧化fe2+，故a错误；b乙二酸使酸性kmno4溶液褪色，说明乙二酸有还原性，故b正确；c向agno3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液，是生成银氨溶液的缘故，故c错误；d溶液中na2s过量，无法判断ksp(cus) ksp(agi)d测量h2co3的电离常数ka1ka2h2co3一级电离常数产生的h+对二级电离起抑制作用【答案】a【解析】a、硅酸钠溶液水解生成硅酸胶体，溶液显碱性，将稀盐酸滴入加有酚酞的na2sio3溶液中，边加边震荡，盐酸抑制硅酸钠的水解，溶液的碱性减弱，红色变浅并接近消失，故a正确；b、含有自由移动电子或离子的物质能导电，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，但氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，所以不导电，故b错误；c、溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，agi悬浊液滴入na2s溶液，固体变黑，说明ksp(ag2s)ksp(agi)，故c错误；d、碳酸第一步电离出的氢离子与第二步电离出的氢离子产生同离子效应，所以第二步抑制第一步电离，但电离平衡常数的改变不属于实验现象的范畴，故d错误；故选a。10【2017届广西桂林市第十八中学高三下学期适应性考试】下列有关说法中正确的是a已知25 时nh4cn溶液显碱性，则25时电离常数：k(nh3h2o)k(hcn)b室温时, 同体积同ph的盐酸和醋酸溶液中水电离出的c(h+)：盐酸小于醋酸溶液c向含有cl-、cro42-且浓度均为0.010 moll-1溶液中逐滴加入0.010 moll-1的agno3溶液时，cro42-先产生沉淀（已知ksp(agcl)=1.5610-10，ksp(ag2cro4)=9.010-12）d常温下ph=7的ch3cooh和naoh混合溶液中：c(na+)c(ch3coo-)【答案】a【解析】a、nh4cn显碱性，说明cn的水解程度大于nh4的水解程度，依据盐类水解规律“越弱越水解”，即k(nh3h2o)k(hcn)，故a正确；b、盐酸和醋酸ph相同，根据水的离子积，两种溶液中c(oh)相同，酸中oh完全是由水电离产生，水电离产生的c(h)等于水电离出的c(oh)，即水电离出c(h)：盐酸等于醋酸溶液，故b错误；c、cl出现沉淀，需要c(ag)最小为： moll-1，cro42出现沉淀，需要c(ag)最小是moll1，因此cl先产生沉淀，故c错误；d、根据电荷守恒，c(na)c(h)=c(ch3coo)c(oh)，溶液ph=7，说明c(h)=c(oh)，即，c(na+) =c(ch3coo)，故d错误。 11【2017届安徽省江淮十校高三下学期第三次联考】25时，ag2co3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知ksp(agcl)=1.810-10），下列说法正确的是a根据图示可计算出ksp(ag2co3)=910-9b向ag2co3饱和溶液中加入k2co3饱和溶液，可以使y点移到x点c反应ag2co3(s)+2cl-(aq)2agcl(s)+co32-(aq)化学平衡常数k2.5108d在0.001mol/lagno3溶液中滴入同浓度的kcl和k2co3的混合溶液，co32-先沉淀【答案】c【解析】a、根据图示，ksp(ag2co3)=c2(ag)c9co32)=(9104)2105=8.11012，故a错误；b、向饱和碳酸银溶液中加入饱和碳酸钾溶液，c(co32)浓度增大，c(ag)降低，但x和y的c(ag)相同，故b错误；c、k=c(co32)/c2(cl)=c2(ag)c(co3