高考化学二轮复习 专练二十四 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版.doc

水的电离和溶液的酸碱性考试说明主要考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液ph的测定方法、溶液ph的计算、酸碱中和滴定的应用。考点透视1. 【2017课标卷】常温下将naoh溶液添加到己二酸（h2x）溶液中，混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是aka2(h2x）的数量级为10-6b曲线n表示ph与lg的变化关系cnahx溶液中c(h)c(oh)d当混合溶液呈中性时，c(na)c(hx-)c(x2-)c(h+)=c(oh-)【答案】d2【2016新课标全国卷】298 k时，在20.0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0. 10 moll1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 moll1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是a该滴定过程应选择酚酞作为指示剂bm点对应的盐酸体积为20.0 mlcm点处的溶液中c(nh)c(cl)c(h)c(oh)dn点处的溶液中phc(h)c(oh)，错误；d项，n点对应的溶液为氨水，c(oh)0.10 moll11.32%1.32103 moll1，c(h) moll1，ph11lg 1.32c(a)c(h+)c(ha) ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph=7时，c(na+)= c(a)+ c(ha) db点所示溶液中c(a) c(ha)【答案】d【解析】a、a点naoh与ha物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成naa，反应后溶液的ph为8.7，呈碱性，说明ha为弱酸，naa发生水解反应，则c(na+)c(a) c(ha) c(h+)，错误；b、a点naa发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；c、根据电荷守恒，c(h+)+ c(na+)=c(oh)+c(a-），则ph=7时，c(h+)=c(oh)，带入电荷守恒表达式可得：c(na+)= c(a-)，错误；d、根据图像可知b点ha过量，因为b点溶液ph=4.7，则溶液呈酸性，故ha的电离程度大于naa的水解程度，所以c(a-)c(ha)，正确。考点突破1【2018届山东省青岛市高三期初调研检测】poh值指的是溶液的碱度，以溶液中oh-浓度来表示，与ph所表示的溶液酸度相对应，poh等于oh-的浓度的负常用对数。下图分别表示的是在25和100下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是a曲线b表示的是25c时水的电离平衡曲线b25c时，向ph=1的稀硫酸中逐滴滴入ph=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制cq点对应的溶液中，可同时大量存在k+、fe3+、no3-、so42-d100c时，将ph = 2的硫酸与ph=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性【答案】b2【2017届黑龙江省大庆市第一中学高三考前冲刺模拟】在一隔热系统中，向20.00 ml0.01000 moll-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000 moll-1的naoh溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是a若a点溶液呈酸性，则a点有：c(ch3coo-)c(na+)c(ch3cooh)b从b到c： 逐渐增大c水的电离程度：b点c点db点有0.01000 moll-1 + c(h+)= c(na+)c(ch3cooh)+ c(oh-)【答案】a3【2017届黑龙江省虎林市高三最后冲刺】下列说法正确的是a常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(h+) =10-7moll-lb常温下ph =2的盐酸和ph =12的氨水等体积混合后c(c1-)+c(h+)=c(nh4+)+c(oh-)c常温下0.1 moll-1的na2a溶液的ph=10，则该溶液中由水电离的c(oh-)= 10 -10 moll-ld常温下向10 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中将减小【答案】d【解析】a常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c(h+)不一定为10-7moll-l ，故a错误；b一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c(c1-)+c(oh-)c(nh4+)+c(h+)，c(oh-)c(h+)，c(c1-)c(nh4+)，若混合后c(c1-)+c(h+)c(nh4+)+c(oh-)，c(c1-)c(nh4+)，故b错误；c常温下0.1moll-1的na2a溶液的ph=10，则该溶液中由水电离的c(oh-)=10-4moll-l，故c错误；d溶液中=，常温下向10ml0.1moll-1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，kb不变，则比值减小，故d正确；故选d。4【2017届湖北省华中师范大学第一附属中学高三5月押题考试】常温下，用0.1 mol/l的hcl溶液滴定10.00 ml 0.1 mol/lroh，其滴定曲线如图所示。ag=lg，下列分析不正确的是aroh为弱碱 b若a=8，从a到b的过程中，水的电离程度逐渐减小ca点溶液c(cl-)=c (r+) d若b=15，溶液中存在c(cl-)+c(roh)+c(oh-)=c(h+)【答案】b5【2017届山东省淄博市高三仿真模拟】某溶液由弱酸(hr)及其盐(nar)组成，浓度均为1 moll1，25时向该溶液通入hcl气体或滴入naoh溶液，溶液ph随加入的h+或oh的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是aa、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大b加入1 mol naoh后，溶液中c(na+)c(r)c通入hcl， r的水解程度增大，hr的电离常数减小d未加hcl和naoh时，溶液中c(r)c(na+)c(hr)【答案】c6【2017届四川省绵阳中学实验学校高三5月模拟】取0.1moll1的naa和nab两种盐溶液各1l，分别通入0.02mol co2，发生如下反应：naa+co2+h2oha+nahco3、2nab+co2+h2o2hb+ na2co3,则ha和hb的1l溶液分别加水稀释至体积为vl时对应的曲线是ax是ha、z是hb by是ha、z是hbcz是ha、r是hb dz是ha、y是hb【答案】b【解析】已知：naa+co2+h2oha+nahco3、2nab+co2+h2o2hb+na2co3，则酸性：h2co3hahco3-hb，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时ph变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，ph变化小的是hb，由图可知，z为hb，y为ha，故b正确；故选b。7【2017届四川省成都市第七中学高三6月高考热身考试】浓度均为0.1moll1、体积均为v0的hx、hy溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lgv/v0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是a常温下，由水电离出的c(h+)c(oh-）：abdlg v/v0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑hx、hy和h2o的挥发），则减小【答案】a8【2017届山东省潍坊市高三第三次模拟考试】25时，用0.1000 moll-1的naoh溶液分别滴定20.00ml均为0.1000 moll-1的三种酸hx、hy、hz ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是ahz是强酸，hx、hy是弱酸b根据滴定曲线，可得ka(hy)10-5c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x-)c(y-)c(oh-)c(h+)d将上述hy与hz溶液等体积混合达到平衡时：c(h+)=c(oh-)+c(z-)+c(y-)【答案】c9【2017届湖南省邵阳市高三第三次联考】依据下表25时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是ch3coohhc1oh2co3ka=1.8l0-5ka=3.0l0-8ka1=4.4l0-7 ka2=4.7l0-11a向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式为：2c1o-+co2+h2o=2hc1o+co32-b相同浓度的ch3cooh和naclo的溶液中，水的电离程度前者大c向0.1 moll-l的ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至ph = 5，此时溶液中c(ch3cooh):c(ch3coo-) =5:9d常温下，0. l moll-1的nahc2o4溶液ph =4：c(hc2o4-) c(h+)c(h2c2o4)c(c2o42-)【答案】c【解析】a酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：clo-+co2+h2ohclo+hco3-，故a错误；bch3cooh的电离抑制水的电离，而naclo的溶液中clo-的水解促进水的电离，故b错误；cch3cooh溶液中 =1.810-5，c(ch3cooh)：c(ch3coo-)=59，则c(h+)=110-5mol/l，则ph=5，故c正确；d常温下，0.l moll-1的nahc2o4溶液 ph =4，说明hc2o4-的电离大于其水解，则溶液中：c(h2c2o4)c(c2o42-)，故d错误；答案为c。10【2017年河北省衡水中学高考押题卷】化学上常用ag表示溶液中的lg。25时，用0.100 moll-1的naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 moll-1的hno2溶液，ag与所加naoh溶液的体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是ad点溶液的ph = 11.25 bb点溶液中存在 c(h+)-c(oh-)=c(no2-)-c(hno2)cc点时，加入naoh溶液的体积为20 ml d25时，hno2的电离常数ka=1.010-5.5【答案】a【解析】a项，d 点lg= -8.5，则= 1.010-8.5，因为 kw =1.010-14, 所以c(h+) =1.010-11.25，ph=11.25，a 项正确；b项：b 点溶液为等浓度的hno2 和 nano2 的混合溶液,电荷守恒式为c(h+) + c(na+) = c(oh-) + c(no2- )，物料守恒式为2c(na+)=c(no2 -)+ c(hno2)，则2 c(h+) - 2c(oh-) = c(no2 - ) - c(hno2)，b项错误；c项：c点溶液的lg=0， 则=1，hno2 的电离程度与 nano2 的水解程度相同，加入 naoh 溶液的体积小于20ml，c项错误；d项：a点溶液lg = 8.5，则 = 1.010 -8.5，kw=1.010 -14，c2(h+)=1.010 -5.5，则 hno2 的电离常数ka= = = ，d项错误。11【2017届湖北省武昌区高三5月调研考试】室温下，用0.100moll-1的naoh溶液分别滴定均为20.00 ml 0.100 moll-1的hcl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是ai表示的是滴定醋酸的曲线bph =7时，滴定醋酸消耗的v(naoh)20.00mlcv(naoh)= 20.00ml时，两份溶液中c(cl-)c(ch3coo-)dv(naoh)=10.00ml时，醋酸中c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)【答案】c12【2017届甘肃省西北师范大学附属中学高三下学期第四次校内诊断】常温常压下，丙二酸（hoocch2cooh)的电离常数为ka1=1.410-3，ka1=2.010-6。向10ml某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2 moll-1naoh溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是a在中和反应未完成前随着naoh溶液的滴加，-oocch2coo-的物质的量浓度逐渐升高b若滴入的naoh溶液的体积为10ml时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度= 0.1moll-1c在丙二酸未完全中和前，随着naoh的滴加，水的电离程度逐渐增大d若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.1410-12【答案】d【解析】a. 根据丙二酸的电离平衡常数可知，丙二酸属于弱酸。在中和反应未完成前随着naoh溶