高考化学三轮冲刺 氢氧化钠的性质、用途及保存专题考前微测试.doc

氢氧化钠的性质、用途及保存一、选择题1由氢氧化钠(naoh)和过氧化钠(na2o2)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为（ ）a46% b57.5% c58.4% d无法计算【答案】c【解析】两种物质中都含有钠和氧元素，剩余部分就是氢元素，氢元素的质量分数为1%，则钠元素和氧元素的质量分数之和是99%，混合物中钠元素和氧元素的质量比为2316，故混合物中钠元素的质量分数为99%23/(23+16)=58.4%，故选c。7下列关于钠的说法正确的是( )a金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同b金属钠着火可用水扑灭c少量的钠可保存在汽油中d钠的化学性质活泼，可从cuso4溶液中置换出cu【答案】 a【解析】 钠与氧气反应，在常温下生成na2o，在加热时生成na2o2，故a项对；若钠着火用水扑灭，钠与水反应生成可燃性气体h2，且水与钠燃烧的产物na2o2反应生成o2，使燃烧更剧烈，故b项错；由于汽油易挥发且易燃烧，故c项错；由于钠与盐溶液反应时，首先是钠与水发生反应，生成的naoh再与盐溶液反应，故d项错。3、某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明co2与naoh溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是（ ）a bc d【答案】d【解析】a、分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入烧瓶产生的现象是水倒吸到烧瓶，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应；故a不符合；b、实验现象为：试管内液面明显上升；产生该实验现象的原因是：naoh与co2发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差；说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，故b不符合；c、氢氧化钠溶液滴入a中，发生的现象是b中的氢氧化钠溶液倒吸到a中，说明二氧化碳和氢氧化钠反应；故c不符合；d、a中导气管短进短出b中吸收二氧化碳，过程中无表明反应的现象，不能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应；故d符合；4、如图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，u形管内装有红色水溶液，使a、b两端的液面处于同一水平面。经数小时后，u形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) aa端下降，b端上升 ba端上升，b端下降ca、b两端都下降 da、b两端都上升【答案】b【解析】小白鼠呼吸消耗氧气，呼吸产物二氧化碳被氢氧化钠吸收，烧瓶内气体减少，气压变小，所以a端上升，b端下降，故选b。5、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）a溶液中有晶体析出，na+数目不变b溶液中有气体逸出，na+数目增加c溶质的质量分数增大d溶液中na+ 数目减少，溶质质量分数未变【答案】d【解析】过氧化钠与水反应消耗水生成naoh，溶剂减少，析出氢氧化钠后仍为同温度的饱和溶液，故溶液中na+数目减小，溶质的质量分数不变。答案选d。6、co和h2的混合气体3 g在足量的氧气中燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的na2o2后，na2o2增重的质量为( )a1.5 g b3 g c6 g d无法计算【答案】 b【解析】 2coo22co2 ，2co22na2o2=2na2co3o2 ，2h2o22h2o ，2na2o22h2o=4naoho2 。将两式合并得：cona2o2=na2co3 ；将两式合并得：h2na2o2=2naoh 。由、两式可知，固体增加的质量就等于co和h2的质量。故答案为b。7、往含0.2 mol naoh和0.1 mol ba(oh)2的混合溶液中持续稳定地通入co2气体6.72 l(标准状况)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入co2气体体积(v)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)（ ）【答案】b【解析】根据题给信息知，原溶液中离子总物质的量为0.7 mol，n(co2)0.3 mol。通入co2，首先发生反应：ba(oh)2+co2baco3+h2o，消耗0.1 mol co2，此时溶液中的溶质为0.2 mol naoh，离子总物质的量为0.4 mol；继续通入co2，发生反应：2naoh+co2na2co3+h2o，消耗0.1 mol co2，此时溶液中的溶质为0.1 mol na2co3，离子总物质的量为0.3 mol；继续通入co2，发生反应：na2co3+co2+h2o2nahco3，na2co3与co2恰好完全反应，此时溶液中的溶质为0.2 mol nahco3，离子总物质的量为0.4 mol。故溶液中离子总物质的量变化为0.7 mol0.4 mol0.3 mol0.4 mol，b项正确。二、非选择题8、下图表示ae五种物质间的相互转化关系，其中a为淡黄色固体，b为单质。试回答下列问题。(1)各物质的化学式：a_，c_，e_。(2)写出下列反应的化学方程式：bc： _；de： _；(3)在反应ad中，还原剂是_。【解析】 a是淡黄色固体，可知是na2o2；b是单质可制取a，知b是na；a与co2反应生成d，知d为na2co3；b与cl2反应生成e，知e为nacl；na2o2、na都能生成c，知c为naoh。在反应2na2o22co2=2na2co3o2中，na2o2既是氧化剂又是还原剂。【答案】 (1)na2o2 naoh nacl(2)2na2h2o=2naohh2na2co32hcl=2naclco2h2o(3)na2o29、往100 ml naoh溶液中通入co2，充分反应后，在减压和较低温度下，小心将溶液蒸干，得白色固体m。通入co2的体积v(单位：ml，标准状况下，下同)与m的质量w(单位：g)的关系如图。（1）a点时，白色固体m的化学式是_，通入co2的体积_ml。（2）c点时，白色固体m的化学式是_，通入co2的体积_ml。（3）b点时m的组成为_(用化学式表示)，通入co2的体积_ml。【答案】（1）na2co3 1120（2）nahco3 2240（3）na2co3、nahco3 1792【解析】a点之前发生反应：2naoh + co2na2co3 + h2o，a点到c点发生反应：na2co3+h2o+co22nahco3。（1）a点时，白色固体m是na2co3，通入co2的体积v=nvm=22.4 l/mol=0.05 mol 22.4 l/mol=1120 ml。（2）c点时，白色固体m是nahco3，通入co2的体积v=nvm=22.4 l/mol=2240 ml。（3）b点时m的组成为na2co3、nahco3，设na2co3、nahco3的物质的量分别为x mol、y mol，质量守恒：106x+84y=7.16 g，na守恒：2x+y=0.1，解得x=0.02，y=0.06，通入co2气体的体积v=nvm=(0.02+0.06)mol22.4 l/mol=1792 ml。10、氢氧化钠是重要的化工原料，请回答下列问题：(一)用氢氧化钠溶液制备naclo、naclo3等（1）naoh中所含化学键类型为_。naclo3的化学名称为_。（2）已知：cl2(g)+2naoh(aq)nacl(aq)+naclo(aq)+h2o(l) hl= 102 kjmol13cl2(g)+6naoh(aq)5nacl(aq)+naclo3(aq)+3h2o(1) h2= 422 kjmol1写出在溶液中naclo分解生成naclo3的热化学方程式：_。(二)用氢氧化钠溶液处理天然气中少量的羰基硫(cos)及利用的过程如下(部分产物已略去)：（3）羰基硫与co2结构相似，则羰基硫分子的电子式为_。（4）反应i除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为_。（5）已知x溶液中硫元素的主要存在形式为，则ii中主要反应的离子方程式为_。（6）如图是反应ii中，在不同反应温度下，反应时间与h2产量的关系图(na2s初始含量为3 mmo1)。判断t1、t2、t3的大小：_。在t3温度下充分反应后，若x溶液中除外，还有因副反应而同时产生的，则溶液中c()c()=_。【答案】（1）离子键和(极性)共价键 氯酸钠（2）3naclo(aq)2nacl(aq)+naclo3(aq) h= 116kjmol1（3） （4）cos+4naohna2s+na2co3+2h2o（5）2s2+5h2o+4h2+2oh（6）t3t2t1 52【解析】（1）naoh中所含化学键类型为离子键和(极性)共价键。naclo3的化学名称为氯酸钠。（2）已知：cl2(g)+2naoh(aq)nacl(aq)+naclo(aq)+h2o(l) hl= 102 kjmol13cl2(g)+6naoh(aq)5nacl(aq)+naclo3(aq)+3h2o（1） h2= 422 kjmol13得，3naclo(aq)2nacl(aq)+naclo3(aq) h= 116 kjmol1。（3）羰基硫与co2结构相似，则羰基硫分子的电子式为。（4）反应i生成两种正盐硫化钠和碳酸钠，还有水生成，其化学方程式为cos+4naohna2s+na2co3+2h2o。（5）已知x溶液中硫元素的主要存在形式为，则