高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第31讲 溶液中粒子浓度的比较课时作业.doc

第八章 水溶液中的离子平衡 第31讲 溶液中粒子浓度的比较1关于常温下0.1 moll1醋酸钠溶液，下列说法正确的是()a该溶液中水电离出来的c(oh)c(ch3coo)c(oh)c(h)c该溶液的ph13d加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(h)c(na)解析：因为ch3coona溶液中ch3coo能与水电离出的h结合生成弱电解质ch3cooh，促进了水的电离，使溶液呈碱性，故由水电离出来的c(oh)1.0107 moll1，a错误；因ch3coo的水解导致ch3coo减少，溶液呈碱性，c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)，b正确；水解是微弱的，溶液phc(y)c(x)c电离常数：ka(hz)ka(hy)dc(x)c(y)c(hy)c(z)c(hz)解析：nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则hx是强酸，hy、hz是弱酸，且酸性：hyhz，a错误；根据“越弱越水解”的规律可知，物质的量浓度相同的一元强碱弱酸盐，ph越大，弱酸根离子浓度越小，故c(z)c(y)c(x)，b错误；因hy的酸性强于hz的酸性，ka(hz)ka(hy)，c错误；nax电离后不水解，溶液中c(x)0.1 moll1，nay、naz电离后部分水解，根据物料守恒可知，c(y)c(hy)0.1 moll1，c(z)c(hz)0.1 moll1，d正确。答案：d3(2017湖北孝感高中调研)下列说法错误的是()a向0.1 mol/l的ch3cooh溶液中加入少量ch3coonh4固体，溶液的ph增大b室温下，ph4的nahso4溶液中，水电离出的h浓度为11010 mol/lc浓度均为0.1 mol/l的hcn溶液和nacn溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(hcn)c(cn)0.1 mol/ldph相同的nh4cl、nh4al(so4)2、(nh4)2so4三种溶液的c(nh)：解析：向0.1 mol/l的ch3cooh溶液中加入少量ch3coonh4固体，ch3coo浓度增大，ch3cooh的电离平衡向逆反应方向移动，则溶液的ph增大，a正确；水电离出的h浓度等于nahso4溶液中oh浓度，为11010 mol/l，b正确；根据物料守恒，浓度均为0.1 mol/l的hcn溶液和nacn溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(hcn)c(cn)0.1 moll1，c正确；nh4al(so4)2中al3抑制了nh的水解，所以ph相同的nh4cl、nh4al(so4)2、(nh4)2so4三种溶液的c(nh)：，d错误。答案：d4常温下，下列说法错误的是()aph6的nahso4溶液：c(na)c(h)2c(so)c(oh)b0.1 mol/l nahco3溶液加水稀释后，c(h)与c(oh)的乘积不变cph相同的ch3coona、naclo两种溶液的c(na): ，c错误；0.1 mol/l na2so3溶液中的物料守恒是c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，d正确。答案：c5某酸的酸式盐nahy的水溶液中，hy的电离程度小于hy的水解程度。下列叙述正确的是()ah2y在电离时：h2yh2ohyh3ob在该盐的溶液中，离子浓度：c(na)c(y2)c(hy)c(oh)c(h)c在该盐的溶液中，离子浓度：c(na)c(hy)c(y2)c(oh)c(h)dhy的水解方程式：hyh2oy2h3o解析：在nahy溶液中有：nahy=nahy，hyh2oh2yoh(水解)，hyhy2(电离)，h2ohoh。由于hy的电离程度小于hy的水解程度，所以溶液呈碱性，即c(oh)c(h)。由后两步电离可知c(h)c(y2)。因此有c(oh)c(h)c(y2)。由于hy发生水解和电离，所以有c(na)c(hy)。但发生水解和电离的hy是少量的，所以溶液中c(na)和c(hy)远大于其他离子的浓度。综合可知溶液中各种离子的浓度关系：c(na)c(hy)c(oh)c(h)c(y2)。可见b、c选项都是错误的。d项是hy的电离方程式。答案：a6常温下，有下列四种溶液：ph2的ch3cooh溶液0.01 moll1的hcl溶液ph12的氨水ph12的naoh溶液下列说法不正确的是()a与中c(oh)相同b与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)c将体积相同的和分别加水稀释100倍后，的ph较大d与混合，若混合溶液的ph7，则所得溶液中c(nh)c(nh3h2o)c(cl)解析：与的ph相同，因此c(oh)相同，a对；与混合，可得到ch3cooh和ch3coona的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小可能为c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)，b对；等体积的和分别加水稀释100倍，稀释过程中nh3h2o的电离程度增大，因此氨水中c(oh)较大，其ph较大，c对；与混合，若混合溶液的ph7，根据电荷守恒：c(nh)c(h)c(oh)c(cl)，可推知：c(nh)c(cl)，d错。答案：d7室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(moll1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()a实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a) moll1c实验反应后的溶液中：c(a)c(oh)0.1 moll1d实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)解析：实验将0.1 moll1 ha与0.1 moll1 koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，产物是naa，ph9，说明ha是弱酸。实验的产物是naa，溶液呈碱性：c(oh)c(h)，因a水解有c(k)c(a)，由于溶液中存在电荷守恒，即c(k)c(h)c(a)c(oh)，c(oh)c(h)c(k)c(a)，故a正确，b错误；实验的溶液呈中性，c(oh)c(h)107 moll1，由电荷守恒：c(k)c(h)c(oh)c(a)可知c(k)c(a)，等体积混合后，则c(k)0.1 moll1，故c(a)c(oh)0.1 moll1，c、d均正确。答案：b8常温下，用0.100 0 mol/l的盐酸滴定25 ml 0.100 0 mol/l na2co3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是()aa点：c(hco)c(cl)c(co)bb点：c(na)c(h)c(cl)c(hco)c(co)c(oh)cc点：c(oh)c(co)c(h)c(h2co3)dd点：c(cl)c(na)解析：a点时n(hcl)0.001 25 mol，反应生成0.001 25 mol nahco3，以co的水解为主：coh2ohcooh，则c(hco)c(cl)c(co)，故a正确；b点根据电荷守恒：c(na)c(h)c(cl)c(hco)2c(co)c(oh)，故b不正确；c点时n(hcl)0.002 5 mol，溶质是2.5103 mol nacl、2.5103 mol nahco3，根据溶液中的物料守恒和电荷守恒得：c(oh)c(co)c(h)c(h2co3)，故c正确；d点时n(hcl)0.005 mol，溶质是5103 mol nacl，根据nacl物料守恒：c(cl)c(na)，故d正确。答案：b9.(2017安徽江南十校联考)常温下向25 ml 0.1 moll1 naoh溶液中逐滴滴加0.2 moll1的hn3(叠氮酸)溶液，ph的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的ka104.7)。下列说法正确的是()a水电离出的c(h)：a点小于b点b在b点，离子浓度大小为c(oh)c(h)c(na)c(n)c在c点，滴加的v(hn3)12.5 mld在d点，c(na)2c(hn3)2c(n)解析：因为叠氮酸的ka104.7，故hn3是弱酸。a点为naoh溶液，c(oh)较大，抑制水的电离，b点中和了部分naoh，c(oh)减小，则对水的电离的抑制程度减小，同时生成的nan3的水解促进水的电离，a正确；在b点ph8，溶液中c(oh)c(h)，又因混合液中c(oh)、c(h)均较小，则溶液中离子浓度大小为c(na)c(n)c(oh)c(h)，b错误；在c点，若滴加的v(hn3)12.5 ml，恰好完全反应生成nan3，因该盐为强碱弱酸盐，水解为碱性，ph7，c错误；在d点，加入的hn3的物质的量是naoh的2倍，故根据物料守恒可得：2c(na)c(hn3)c(n)，d错误。答案：a10向1 l含0.01 mol naalo2和0.02 mol naoh的溶液中缓慢通入co2，随n(co2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(alo)c(oh)b0.01c(na)c(alo)c(oh)c(co)c0.015c(na)c(hco)c(co)c(oh)d0.03c(na)c(hco)c(oh)c(h)解析：n(co2)0.01 mol时，co2先和naoh反应生成na2co3,0.01 mol0.015 mol时，co2和na2co3反应生成nahco3共3个阶段。n(co2)0时，溶液中c(naalo2)0.01 mol/l，c(naoh)0.02 mol/l，由溶液呈电中性原理可得：c(na)c(h)c(oh)c(alo)，由此可得c(na)c(co)c(alo)c(oh)，b项错误；当n(co2)0.015 mol时，反应后溶液中c(na2co3)0.015 mol/l，由盐类水解是微弱的可得：c(na)c(co)c(oh)c(hco)，c项错误；当n(co2)0.03 mol时，反应后溶液中c(nahco3)0.03 mol/l，结合hco水解较微弱可得，c(na)c(hco)c(oh)c(h)，d项正确。答案：d11常温下，将0.010 mol ch3coona和0.004 mol hcl溶于水，配制成0.5 l混合液。判断：(1)溶液中共有_种粒子。(2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。(3)溶液中n(ch3coo)n(oh)n(h)_ mol。解析：ch3coonahcl=ch3coohnacl0.004 mol0.004 mol0.004 mol0.004 mol可知溶于水后，溶液中的溶质为ch3cooh 0.004 mol，nacl 0.004 mol，ch3coona 0.006 mol。(1)溶液中的粒子有：h2o、ch3cooh、na、cl、ch3coo、h、oh共7种。(2)据物料守恒有：n(ch3coo)n(ch3cooh)0.010 mol(3)据电荷守恒有：n(na)n(h)n(ch3coo)n(cl)n(oh)则：n(ch3coo)n(oh)n(h)n(na)n(cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol答案：(1)7(2)ch3cooch3cooh(3)0.00612向等物质的量浓度的na2s、naoh混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中h2s、hs、s2的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中h2s气体的逸出)。(1)b表示_。(2)滴加稀盐酸至过量的过程中，溶液中粒子浓度的大小关系正确的是_(填字母)。ac(na)c(h2s)c(hs)2c(s2)b2c(na)c(h2s)c(hs)c(s2)cc(na)3c(h2s)c(hs)c(s2)(3)nahs溶液呈碱性，当滴加盐酸至m点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)图像开始阶段为naoh与hcl的反应；然后是s2与hcl的反应，此时s2的浓度逐渐减小，hs的浓度逐渐增加，s2完全转化为hs后，hs与hcl反应生成h2s，由此可知a、b、c分别表示s2、hs、h2s。(2)等物质的量浓度na2s、naoh混合溶液中，c(na)3c(s元素)，而滴加盐酸的过程中s元素守恒，故存在关系c(na)3c(h2s)c(hs)c(s2)。(3)由图像可知，m点时hs的分布分数为0.6，s2为0.4，故c(hs)c(s2)；nahs溶液呈碱性，即c(oh)c(h)；hs、s2的水解程度很小，故c(s2)c(oh)，综合可知c(na)c(hs)c(s2)c(oh)c(h)。答案：(1)hs(或nahs)(2)c(3)c(na)c(hs)c(s2)c(oh)c(h)13(2017江西南昌八一中学等三校联考)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(nh)c(oh)c(cl)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。解析：(1)由已知的四种离子可知，当溶液中只存在一种溶质时，为nh4cl；nh4cl为强酸弱碱盐，nh水解使溶液呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为nh4cl和nh3h2o；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在nh4cl和hcl。(3)体积相等的稀盐酸和氨水混合，若c(hcl)c(nh3h2o)，则得到nh4cl溶液，溶液呈酸性，因得到的溶液为中性，则c(nh3h2o)应略大于c(hc