高考化学三轮冲刺 物质的量、气体摩尔体积考前微练习(1).doc

物质的量、气体摩尔体积1、na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是a. 标准状况下，2.24 l c12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2nab. 2 l 0.1 moll-1na2co3溶液中所含co32-的数目为0.2nac. 28 g c2h4所含共用电子对数目为4nad. 1 mol h2o中所含的中子数为10na【答案】a【解析】a. 标准状况下，2.24 l c12是0.1mol，与足量铁粉反应转移的电子数为0.2na，a正确；b. 碳酸根水解，2 l 0.1 moll-1na2co3溶液中所含co32-的数目小于0.2na，b错误；c. 28 g c2h4是1mol，乙烯的结构简式为ch2=ch2，所含共用电子对数目为6na，c错误；d. h2o分子含有8个中子，1 mol h2o中所含的中子数为8na，d错误。 2、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a2.0 g h218o与d2o的混合物中所含中子数为nab常温常压下4.4 g乙醛所含键数目为0.7nac标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 nad50 ml 12 mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na【答案】a【解析】a2.0 g h218o与d2o的混合物中所含中子数均为na，a正确；b常温常压下4.4 g乙醛是0.1 mol，所含键数目为0.6na，b错误；c标准状况下，5.6 l co2是0.25 mol，与足量na2o2反应转移的电子数为0.25na，c错误；d浓盐酸与二氧化锰在反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，则50 ml 12 mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数小于0.3na，d错误，答案选a。3、设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a200 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为6nab50 ml 12 moll1 盐酸和足量mno2共热，转移的电子数目为0.3nac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标况下)气体时，电路中通过的电子数目为2nad若ch3coona溶液中ch3coo的数目为6na，则na+数目大于6na【答案】d【解析】a200 g 63%的浓硝酸中，有硝酸200 g63%=126 g，则126 g的硝酸中含有氧原子个数为3=6 mol=6na，在200 g126 g=74 g的水中还含有氧原子，故a错误；b50 ml 12 moll1 盐酸与足量mno2反应，足量二氧化锰和浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸浓度减小为稀盐酸后不再发生氧化还原反应，转移电子数小于0.3na，故b错误；c标准状况下22.4 l气体的物质的量为1 mol，氢氧燃料电池的正极发生还原反应，正极为氧气，所以1 mol氧气完全反应得到4 mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4na，故c错误；d由于醋酸根离子发生了水解，数目减少，溶液中的醋酸根离子为6na，则na+数目大于6na，故d正确；故选d。4、以na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a含4 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应，生成的cl2分子数目为nab标准状况下，80 g so3所含的原子数为4nac46 g na与一定量o2完全反应生成na2o和na2o2，转移电子数为3nad常温下，46 g no2和n2o4的混合体系中含有的氮氧原子数2na【答案】b【解析】a浓盐酸和二氧化锰反应过程中浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，因此实际产生的氯气分子数小于1 mol，a错误；b80 g so3是1 mol，所含的原子数为4na，b正确；c钠在反应中只能失去1个电子，46 g钠是2 mol，失去2 mol电子，c错误；dno2和n2o4的最简式相同，均是no2，所以46 g no2和n2o4的混合体系中含有的氮氧原子数3na，d错误，答案选b。5、设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是a在1 l 0.1 mol/l的na2co3溶液中，阴离子总数小于0.1nab将1 mol nh4no3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为nac标准状况下，2.24 l甲醇中含有ch键的数目为0.3nad将1mol cl2通入水中，hclo、cl、clo粒子数之和为2na【答案】b【解析】a在水溶液中水解，使阴离子数目增加，故a错误；b将1 mol nh4no3溶于稀氨水中使溶液呈中性时，溶液中数目等于数目为na，故b正确；c标准状况下，甲醇为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故c错误；d将1mol cl2通入水中，溶液中除hclo、cl、clo外还有cl2，故d错误；答案为b。6、设na表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是a. 常温下，na2o2与h2o反应生成1molo2时，转移的电子数是4nab. 标准状况下，11.2l甲醇所含的氢原子数等于2nac. 标准状况下，2.24l氨气溶于水中达到饱和，可得到一水合氨分子的数目是0.1nad. 1l 1mol/l cucl2溶液这含有的氯离子数为2na【答案】d【解析】a. 常温下，na2o2与h2o反应生成1molo2时，转移的电子数是2na，a错误；b. 标准状况下甲醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2l甲醇所含的氢原子数，b错误；c. 标准状况下，2.24l氨气溶于水中达到饱和，一水合氨分子的数目小于0.1na，c错误；d. 1l 1mol/l cucl2溶液这含有的氯离子的物质的量是2mol，个数为2na，d正确，答案选d。7、na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a. 14g分子式为cnh2n的链烃中含有的ch键的数目为2nab. 0.1molcl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2nac. 室温下，l l ph =13的naoh溶液中，由水电离出的oh-离子数目为0.1nad. 标准状况下，2.24 lno2和n2o4混合气体中含有氧原子数目为0.2na【答案】a【解析】a. 14g分子式为cnh2n的链烃，其物质的量为mol，每个cnh2n的链烃中含有的ch键为2n，则14g分子式为cnh2n的链烃中含有的ch键的数目为2na，故a正确；b. 0.1molcl2与足量石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯元素的化合价从0价升为+1价或降为-1价，则转移电子的数目为0.1na，故b错误；c. 室温下，ph =13的naoh溶液中，由水电离出的oh-浓度为10-13mol/l，故c错误；d. 标准状况下，2.24 lno2和n2o4混合气体的物质的量为0.1mol，含有氧原子数目为0.2na0.4na，故d错误；答案为a。8、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 标准状况下，44.8l no与22.4l o2反应后的分子数是2nab. 12.5ml 16moll-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2nac. 常温常压下，1.8g甲基(-cd3)中含有的中子数为nad. 0.5mol苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为2na【答案】b【解析】ano与o2完全反应生成no2，同时存在2no2n2o4，故a错误；b12.5ml 16moll-1浓硫酸与6.5g锌共热，0.1mol的zn完全溶液，则转移的电子数等于0.2na，故b正确；c每个甲基(-cd3)含有9个中子，1.8g甲基(-cd3)中含有的中子数为0.9na，故c错误；d苯环中无碳碳双键，则0.5mol苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为0.5na，故d错误；答案为b。9、设na为阿移伽德罗常数的值，下列说法正确的是a. 1lph=1的硫酸溶液中含有的h数为0.2nab. 12g石墨和c60的混合物中质子总数为6nac. lmolna2o2和足量的水完全反应，转移电子数为2nad. 2mol热的浓硫酸与足量cu充分反应生成的so2在标准状况下的体积约为22.4l【答案】b【解析】a1lph=1的硫酸溶液中h+浓度为0.1mol/l，则含有的h数为0.1na，故a错误；b石墨和c60均为碳的单质，12g碳中质子总数为6na，故b正确；clmolna2o2和足量的水完全反应生成0.5mol氧气，氧元素化合价从-1价升高为0价，则转移电子数为1na，故c错误；d2mol热的浓硫酸与足量cu充分反应过程中，随硫酸的浓度降低，反应要停止，即硫酸未完全参加反应，则生成的so2在标准状况下的体积小于22.4l，故d错误；答案为b。10、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a. 1mol mahso4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3nab. 0.1 mol no和0.1 molo2充分反应，转移的电子数目为0.2nac. 常温下，1 l ph=2的ch3cooh溶液中含有的氢原子数目小于0.1nad. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6na【答案】b【解析】a. 1mol mahso4熔化或溶于水时电离出来的离子总数分别为2na和3na，a错误；b. 0.1 mol no和0.1 molo2充分反应生成0.1molno2，氧气过量，转移的电子数目为0.2na，b正确；c. 常温下，1 l ph=2的ch3cooh溶液中含有的氢原子数目大于0.1na，因为溶剂水还含有大量氢原子，c错误；d. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子物质的量是 ，数目为12na，d错误，答案选b。11、设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是a. 13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5nab. 含有2na个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32gc. 1 moll-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于nad. 标准状况下，将22.4lcl2通入水中发生反应，转移的电子数为na【答案】b【解析】a1mol乙炔中含5mol共用电子对，故13g即0.5mol乙炔中含2.5mol共用电子对，故a错误；b氧气和臭氧均为氧元素组成的单质，则含有2na个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g，故a正确；c没有提供溶液的体积，无法计算碳酸根离子的数目，故c错误；d氯气溶解于水，与水发生的反应为可逆反应，不可能完全转化为hcl和hclo，故d错误；答案为b。12、设na为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是a. 0.01moll-1氯水中，cl2、cl-和clo-三粒子数目之和大于0.01nab. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 l气体时，负极消耗的气体分子数目为2nac. 0.1mol/l(nh4)2so4溶液与0.2mol/lnh4cl溶液中的nh4+数目相同d. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数为0.2na【答案】d【解析】a. 0.01moll-1氯水溶液的体积未知，因此不能计算cl2、cl-和clo-三种粒子数目之和，a错误；b. 气体的状态未知，因此氢氧燃料电池正极消耗22.4 l气体时，负极消耗的气体分子数目不一定为2na，b错误；c. 0.1mol/l(nh4)2so4溶液与0.2mol/lnh4cl溶液的体积未知，不能计算溶液中的nh4+数目，c错误；d. 2.4g镁是0.1mol，在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，mg均是失去2个电子，转移的电子数为0.2na，d正确，答案选d。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如a、c中溶液的体积及b中气体的状态。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。13、设na代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）a阿伏加德罗常数na是0.012 kg 12 c中所含的原子数b2g氢气所含氢原子数目为nac标况下，22.