高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第14讲 硫及其化合物课时作业.doc

第四章 非金属及其化合物 第14讲 硫及其化合物1(2016北京朝阳区期末)有关如图所示硫元素循环说法不合理的是()a煤、石油中的硫元素燃烧时能生成so2b动物尸体腐败过程产生的h2s气体会进入大气c循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应d大气中的硫元素会全部转化成h2so4随雨水降到土壤里解析：煤、石油中的硫元素燃烧时能生成so2，a正确；动物尸体腐败过程产生的h2s气体会进入大气，b正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为so2进入大气，发生氧化反应，再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，c正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为h2so4随雨水降到土壤里，d错误。答案：d2下列关于硫及其化合物的说法正确的是()a自然界中不存在游离态的硫b二氧化硫的排放会导致光化学烟雾c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性d浓硫酸可用来干燥so2、co、cl2等气体解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥so2、co、cl2等气体。答案：d3如图装置可用于收集so2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论a酸性kmno4溶液溶液褪色so2有氧化性b品红溶液溶液褪色so2有漂白性cnaoh溶液无明显现象so2与naoh溶液不反应d紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色so2有酸性、没有漂白性解析：酸性kmno4溶液具有强氧化性，体现so2的还原性，a错误；so2能使品红溶液褪色，体现so2的漂白性，b正确；so2是酸性氧化物，可以与naoh溶液反应生成na2so3，c错误；so2可以使紫色石蕊试液变红，说明so2的水溶液具有酸性，但so2的漂白具有一定的选择性，不能漂白石蕊，则so2不能使变红后的石蕊试液褪色，d错误。答案：b4有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：sh2so4途径：sso2so3h2so4a途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性b途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2浓度来提高产率c由途径和分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol 电子d途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高解析：s与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，a错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2浓度来提高so2的转化率，从而降低成本，b正确；途径和都是由s单质来制备h2so4，s的化合价从0价升高到6价，制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol e，c正确；途径s与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，d正确。答案：a5某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性，设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有()abc d解析：图，袋内的na2co310h2o晶体的质量逐渐减小；图，袋内的鲜梨块逐渐干瘪；图，试管底部析出晶体；图，盛水的烧杯内水面逐渐降低。答案：d6(rj必修1p1031题改编)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()a将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，体现浓硫酸的脱水性b常温下，用铁制容器盛浓硫酸，体现浓硫酸的强氧化性c铜与浓硫酸共热，只体现浓硫酸的强氧化性d碳与浓硫酸共热，只体现浓硫酸的强氧化性答案：c7.(2017湖南澧县、桃源、益阳三校联考)碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)，下列说法正确的是()a洗气瓶中产生的沉淀是baco3bz导管出来的气体中无co2c洗气瓶中产生的沉淀只有baso4d洗气瓶中产生的沉淀可能有baso3解析：碳与浓硫酸共热产生的气体x为co2和so2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的气体y是no2，so2h2ono2h2so4no，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，z处逸出的气体中有co2和no，no遇到空气中的氧气生成了红棕色的no2。答案：c8下列叙述正确的是()a将so2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明so2具有漂白性b浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同c向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有sod土壤中的闪锌矿(zns)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(cus)，说明cus很稳定，不具有还原性解析：将足量so2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因so2具有还原性被酸性高锰酸钾氧化，a正确；浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸放置在空气中一段时间后溶液都变稀，原因为浓硫酸中溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓盐酸中溶质的物质的量减小，所以二者原因不同，b错误；向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，该沉淀可能是baso4，也可能是agcl，则原溶液中可能存在ag或so，c错误；cus、zns都为难溶于水的盐，cus的溶解度小于zns的溶解度，cuso4与zns发生复分解反应，zns能转化为cus，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与cus的稳定性和有无还原性无关，d错误。答案：a9某研究小组采用如图所示电解法处理石油炼制过程中产生的大量h2s废气的工艺流程。该方法对h2s的吸收率达99%以上，并可制取h2和s。下列说法正确的是()a吸收h2s的离子方程式为fe3h2s=fe2s2hb电解过程中的阳极反应主要为2cl2e=cl2c该工艺流程体现绿色化学思想d实验室可用点燃充分燃烧的方法消除h2s污染解析：fecl3具有氧化性，h2s具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应：2fe3h2s=2fe2s2h，a错误；反应混合物过滤得到的滤液中含有fecl2和hcl，由于溶液中的离子的还原性：fe2cloh，所以电解过程中的阳极反应主要为2fe22e=2fe3，b错误；由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量h2s废气，物质得到充分的利用，所以该工艺流程充分体现绿色化学思想，c正确；若点燃h2s则发生反应：2h2s3o22so22h2o，燃烧产物so2也是大气污染物，d错误。答案：c10(2017湖南东部六校联考)现有一na2so3、na2so4混合物样品a g，为了测定其中na2so3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()a将样品配制成溶液v1 l，取其中25.00 ml用标准kmno4溶液滴定，消耗标准kmno4溶液v2 mlb向样品中加足量h2o2，再加足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gc将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gd将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和nahso3的洗气瓶、盛有浓h2so4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g解析：混合物中的na2so3与kmno4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以及消耗标准kmno4溶液的量计算na2so3的物质的量，进而可求出其中na2so3的质量分数，a正确；h2o2将na2so3氧化成na2so4，再加足量bacl2溶液，过滤，称量其质量，得出baso4的物质的量为 mol，再根据硫原子守恒，na2so3、na2so4混合物总物质的量为 mol，再结合混合物样品质量为a g，列出方程组，进而可求出其中na2so3的质量分数，b正确；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了na2so3，再加入足量bacl2溶液与na2so4反应生成baso4沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量c g为baso4的质量，根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中na2so3的质量分数，c正确；样品与足量稀盐酸充分反应，na2so3转化为so2气体，通过测定so2的质量来计算na2so3的质量，从而求出其中na2so3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，所以so2气体的量测量不准确，d错误。答案：d11硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题。(1)单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿(主要成分为fes2)中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：_fes2_c_o2=_fe3o4_co_s已知该反应中o2得电子总数有来自c，试配平上述化学方程式。若某黄铁矿矿石中fes2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m t上述矿石可制得_t硫。(2)通常情况下，硫单质常以s8分子形式存在，试写出s8在充足的空气中燃烧的化学方程式：_。(3)硫代硫酸钠晶体(na2s2o35h2o)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_。解析：(1)m t黄铁矿中含有硫元素的质量为ma% t，在炼焦炉中硫元素损失后剩余ma%(1b%)t。(2)s8在充足的空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为s88o28so2。(3)硫代硫酸钠晶体遇酸反应生成的淡黄色沉淀是s，放出的气体能使品红溶液褪色，该气体是二氧化硫。答案：(1)31281126ma%(1b%)(2)s88o28so2(3)s2o2h=sso2h2o12尾气中的so2可用naoh溶液吸收，同时可得含na2so3的样品，为测定样品中na2so3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略)：(1)装置b的作用是_。(2)测定样品中na2so3的质量分数所需的数据是_。解析：该实验的反应原理为na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o,2naohso2=na2so3h2o，通过测定装置c反应前后的质量，计算na2so3的质量，结合样品的质量计算样品中na2so3的质量分数。答案：(1)干燥so2(2)含na2so3的样品质量、装置c反应前后的质量13采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为na2so3so2=na2s2o5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分