高考化学大一轮复习 章末排查练（五）.doc

章末排查练(五)1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10na。()(2)235 g核素u发生裂解反应：unsrxe10n，净产生的中子(n)数为10na。()(3)i的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强。()(4)p的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强。()(5)sio2晶体熔化、液态so3汽化均需克服分子间作用力。()(6)mg、mgo中镁元素的微粒半径：r(mg2)r(mg)。()(7)常温高压下，18 g h2o中含有的原子总数为3na。()(8)alon(原子晶体)和石英的化学键类型相同。()(9)离子化合物中一定含有离子键。()(10)单质分子中均不存在化学键。()(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()(12)nahco3、hcoona均含有离子键和共价键。()(13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而nh3沸点低于ph3。()(14)第a族金属元素是同周期中金属性最强的元素。()(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。()(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。()(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。()(18)ca(oh)2的碱性比mg(oh)2的碱性强。()(19)常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。()(20)12c18o和14n2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。()(21)12c18o和14n2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等。()(22)co2分子中的化学键为非极性键。()(23)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。()(24)酸性：h2so3h2so4。()(25)cl、s2、ca2、k半径逐渐减小。()(26)热稳定性：hclhi。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)2知识填空(1)某元素形成的离子为xn，则：xn含有的中子数为_。xn含有的电子数为_。x原子的质量数为_。1个x原子的质量约为_。(2)1h、2h、3h三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。在h、h、h、c、c、c、n、n中，核素、元素的种数分别为_种、_种。c、c、c的关系为_，因为它们是具有_的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。(3)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。若甲、乙分别是同一周期的第a族和第a族元素，若原子序数甲的为m，则乙的原子序数可能为_。(4)粒子结构示意图粒子的核电荷数“z”加圈“”，然后分层写出电子数。如：na：_；na：_；s：_；s2：_。(5)请写出下列微粒的电子式：原子：na：_，cl：_。简单离子：na_，f_。复杂离子：nh_，oh_。离子化合物。mgcl2_，na2o_，na2o2_。非金属单质及共价化合物。n2_，h2o_，co2_。(6)复杂化合物ccl4_；nh4cl_；nabh4_；hcooh_。(7)用电子式表示形成过程共价化合物：co2：_；hcl：_；离子化合物：mgcl2_；na2s_。答案：(1)baanb g(2)氢元素核电荷数(质子数)83互