高考化学三轮冲刺 镁、铝及其化合物的性质仿真模拟训练.doc

镁、铝及其化合物的性质一、选择题1镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（ ）a此合金的熔点比镁和铝的熔点都高b此合金能全部溶解于稀盐酸中c此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中d此合金的硬度比镁和铝的硬度都小【答案】b【解析】a合金的熔点比各成分金属的低，a错误；b此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，b正确；c此合金属于镁和铝的混合物，铝与氢氧化钠溶液反应，c错误；d合金的硬度比各成分金属的高，d错误，答案选b。2al al2o3 al(oh)3 nahco3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（ ）a b c d【答案】a【解析】铝是单质，氧化铝、氢氧化铝和碳酸氢钠既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应，答案选a。3甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a若甲是al，丙是al(no3)3，则乙一定是naalo2b若甲是al2o3，丙是naalo2，则乙一定是al(no3)3c若甲是al(no3)3，丙是naalo2，则乙一定是al(oh)3d若甲是al(oh)3，丙是al(no3)3，则乙一定是naalo2【答案】c【解析】a若甲是al，丙是al(no3)3，则乙可能是naalo2或kalo2等，故a错误；b若甲是al2o3，丙是naalo2，则乙可能是al(no3)3或硫酸铝、氯化铝等，故b错误；c若甲是al(no3)3，丙是naalo2，则乙一定是al(oh)3，故c正确；d若甲是al(oh)3，丙是al(no3)3，则乙可能是naalo2或kalo2等，故d错误。故选c。4、 已知是一种金属单质,显淡黄色,其转化关系如下图所示,则的以下性质错误的是( )a.溶液呈碱性b.与澄清石灰水反应产生白色沉淀c.与足量盐酸反应放出气体d.受热易分解答案： d解析： 是淡黄色的氧化物。因此,金属为,为。根据图中转化关系推知为,为,水解使溶液呈碱性,与反应生成,与盐酸反应生成,但受热不易分解。5、在一定条件下,钠与o2反应可生成1.5g固体,若将相同质量的钠与80ml 0.50moll-1的盐酸反应, 钠恰好完全转化为nacl,则1.5g固体的成分可能是( )a.na2o b.na2o2c.na2o和 na2o2 d.na2o2和nao2答案： c解析： 钠与盐酸反应最后所得溶液为nacl溶液,根据溶液中的电荷守恒及反应前后元素守恒可知,n(na+)=n(cl-)=n(hcl) =0.50moll-10.08 l=0.04mol。若固体为na2o,则其质量应为0.02mol62gmol-1=1.24g;若固体为na2o2,则其质量应为0.02mol78gmol-1=1.56g; 若固体为nao2,则其质量应为0.04mol55gmol-1=2.2g。而固体质量为1.5g,故该固体可能为na2o和na2o2的混合物、na2o和nao2的混合物或三者的混合物。6、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）anahco3、al(oh)3 bagcl、nahco3 cna2so3 、baco3 dna2co3、cuso4【答案】c【解析】anahco3、al(oh)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，a错误；bagcl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而agcl不溶，再加入足量稀盐酸，agcl仍然不溶，固体不能全部溶解，b错误；c亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，c正确；dna2co3、cuso4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，d错误。答案选c。7、某同学通过系列实验探究al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）a将铝片加入浓硫酸中，探究al的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入al2(so4)3溶液中，观察al (oh)3沉淀的生成及溶解c将al (oh)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将al (oh)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水alcl3固体【答案】b【解析】aal在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，说明浓硫酸的强氧化性，故a错误；bal(oh)3能溶于强碱但不溶于弱碱，所以用强碱氢氧化钠，首先产生沉淀，沉淀逐渐增多，最后溶解，所以将naoh溶液缓慢滴入al2(so4)3溶液中，可观察al (oh)3沉淀的生成及溶解，故b正确；c过滤时需要玻璃棒引流，否则易导致滤纸弄坏，故c错误；dalcl3溶液在加热时水解生成al(oh)3，生成的hcl易挥发，最终生成al(oh)3，所以得不到无水alcl3固体故d错误；故选b。二、非选择题8、某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定nahco3和na2co3混合物中nahco3的质量分数方案一：按图装置进行实验并回答以下问题按图组装仪器并检查装置的气密性实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6mol?l-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气实验结束后测得u型管增重 8.80g（1）b瓶中装的试剂为 ，c装置的作用是 （2）从导管a处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 （3）该样品中nahco3的质量分数为 方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量ba（oh）2溶液过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 -解析：方案一：测定nahco3和na2co3混合物中nahco3的质量分数，由实验装置可知，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，先将装置中的二氧化碳排出，naoh溶液可除去空气中的二氧化碳，锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体，b中应为浓硫酸干燥二氧化碳，u型管增重为反应生成二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的二氧化碳进入u型管中干扰含量的测定；方案二：小烧杯中加入足量ba（oh）2溶液，nahco3和na2co3均反应，生成沉淀为碳酸钡，向滤液中继续滴氢氧化钡观察是否生成沉淀判断是否沉淀完全解答：解：方案一：测定nahco3和na2co3混合物中nahco3的质量分数，由实验装置可知，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，先将装置中的二氧化碳排出，naoh溶液可除去空气中的二氧化碳，锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体，b中应为浓硫酸干燥二氧化碳，u型管增重为反应生成二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的二氧化碳进入u型管中干扰含量的测定，（1）由上述分析可知b瓶中装的试剂为浓硫酸，c装置的作用是防止空气中水蒸气、co2进入u型管被吸收，故答案为：浓硫酸；防止空气中水蒸气、co2进入u型管被吸收；（2）导管a处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的co2全部导入u形管中，故答案为：把反应产生的co2全部导入u形管中；（3）设nahco3和na2co3的质量分别为x、y，则解得x=12.6g该样品中nahco3的质量分数为12.60g17.90g100%=70.4%，故答案为：70.4%；方案二：小烧杯中加入足量ba（oh）2溶液，nahco3和na2co3均反应，生成沉淀为碳酸钡，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许ba（oh）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全，故答案为：取少量滤液，再滴加少许ba（oh）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全9、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (1)为了使mgso4转化为mg(oh)2，试剂可以选用_，要使mgso4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。(2)加入试剂后，能够分离得到mg(oh)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_；写出其反应的离子方程式_。（4）无水mgcl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。【答案】(1)石灰乳 过量 (2)过滤(3)盐酸 mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o(4)mgcl2(熔融)mg+cl2【解析】(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的mgso4转化为mg(oh)2；为使mgso4完全转化为mg(oh)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生mg(oh)2，通过过滤将mg(oh)2分离出来。(3)用盐酸溶解mg(oh)2，反应的离子方程式为mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o。(4)工业上电解熔融mgcl2制取mg，反应的化学方程式为mgcl2(熔融)mg+cl2。10、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为al2o3(含少量杂质sio2、feo、fe2o3)，其制备实验流程如下：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。(2)图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。(3)加30%的h2o2溶液发生反应的离子方程式为 。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：42al2o3+2nh3+n2+ 5so3+ 3so2+ 53h2o，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。足量饱和nahso3溶液吸收的物质除大部分h2o(g)外还有 (填化学式)。kmno4溶液褪色(还原为mn2+)，发生反应的离子方程式为 。【答案】(1)al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o (2)sio2 (3)2fe2+ h2o2+2h+=2fe3+2h2o(4)n2 so3、nh3 2+5so2+2h2o=2mn2+5+4h+【解析】(1)氧化铝是两性氧化物与硫酸反应的方程式为al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o。(2)二氧化硅与稀硫酸不反应，则图中“滤渣”的主要成分为sio2。(3)双氧水具有强氧化性，能氧化溶液中的亚铁离子，发生反应的离子方程式为2fe2+ h2o2+2h+=2fe3+2h2o。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4 =2al2o3+2nh3+n2+5so3+3so2+53h2o，混合气体通入饱和的亚硫酸氢钠溶液中，氨气和三氧化硫溶解，剩余气体通入高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，剩余的气体n2采用排水法收集，即集气瓶中收集到的气体是氮气；根据以上分析可知足量饱和nahso3溶液吸收的物质除大部分h2o(g)外还有so3、nh3。二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而导致kmno4溶液褪色，二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为2+5so2+2h2o=2mn2+5+4h+。11、铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。(1)铝元素位于周期表中第_周期_族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：na、na、na，浓度相同的这三种物质的溶液ph由大到小的顺序为_(用序号表示)。na也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似(2)将20.0 ml 0.1 mol/l ba(oh)2溶液和20.0 ml 0.1 mol/l nh4al(so4)2溶液混合，所得溶液中al3+、oh、h+的浓度由大到小的顺序为 _。(3)氮化铝(aln)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某aln样品中仅含有al2o3杂质，为测定aln的含量，甲组同学设计了如下流程：已知：aln+naoh+h2o=naalo2+nh3。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。实验过程中，称得样品的质量为4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中aln的质量分数为_。(不考虑整个过程中的损耗)【答案】(1)三 a (2)c()c()c(al3+)c(h+)c(oh)(3)玻璃棒 87.86%【解析】(1)铝元素位于周期表中第三周期a族。同周期元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，na水解程度