高考化学三轮冲刺 二氧化硅的特性考前微测试.doc

二氧化硅的特性1下列关于co2和sio2的说法正确的是（ ）a常温下co2、sio2都是气体bco2、sio2都不溶于水cco2、sio2在一定条件下都可以是固体dco2和sio2的硬度小，熔点低【答案】c【解析】a项，sio2在常温下是固体，a项错误。b项，sio2不溶于水，co2能溶于水，b项错误。d项，sio2的硬度大，熔点高，d项错误。2下列说法正确的是a二氧化硅溶于水显酸性b二氧化碳通入水玻璃(na2sio3的水溶液)可以得到白色胶状物质c因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强d二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸【答案】b【解析】本题考查二氧化硅及其硅酸盐的性质。二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应，用二氧化硅和naoh溶液制取硅酸钠，然后用硅酸钠制取硅酸，a项不符合题意；碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸，b项符合题意；高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，c项不符合题意；二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，且能溶于hf，所以可以用hf雕刻玻璃，d项不符合题意。3、如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个sisi键中插入一个o)。在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子构成的最小环上si、o的原子个数之和分别是a1 8 b2 12 c 8 d 12【答案】b【解析】由石英晶体的平面结构可知(当然立体网状结构也一样)，每个si周围结合4个o，而每个o周围结合2个si，所以石英晶体中氧原子和硅原子个数之比为21，由于石英晶体是立体网状结构，可以看成晶体硅中的每个sisi键上插有一个o(如图所示)因此在石英晶体中，由硅原子、氧原子构成的最小环上具有的si、o的原子个数之和是12(6个si和6个o)，故b项正确。4、下列离子方程式的书写正确的是（ ）a水玻璃中通入过量的二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o2na+h2sio3 b澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca(oh)2 +2co2ca2+ +2c二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： sio2+4h+4fsif4 +2h2od二氧化硅溶于烧碱溶液中：sio2 + 2oh+ h2o【答案】d【解析】na2sio3为强电解质，应写离子形式，且co2过量，应生成，a选项错误；澄清石灰水中ca(oh)2应写为离子形式，b选项错误；氢氟酸为弱酸，应写为分子式不能写为离子式，c项错误。5、对于反应：3c+sio2sic+2co，下列说法正确的是ac作还原剂，sio2作氧化剂b每消耗3.6 g c，可得到4.48 l coc氧化剂与还原剂的物质的量之比为12d每生成1 mol co，转移的电子数为4na【答案】c【解析】该反应明显是一个氧化还原反应，其中，c既作氧化剂也作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，a错、c正确；由于没有指明气体所处的状态，b错；每生成1 mol co，转移的电子数为2na，d错。6、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（ ）ax可用作木材防火剂b步骤ii的反应是na2sio3 + h2so4 h2sio3(胶体) + na2so4c步骤中的稀硫酸可用co2来代替d步骤若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行【答案】d【解析】本题考查二氧化硅的性质和制取。a、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠可用作木材防火剂，正确；b、因硫酸的酸性比硅酸强，可用硫酸来制取硅酸，正确；c、同理碳酸的酸性比硅酸强，可用co2来代替稀硫酸，正确；d、硅酸高温灼烧可生成二氧化硅，此反应在坩埚中进行，错误。答案选d。7、如图所示是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是asio2属于两性氧化物b盛放na2co3溶液的试剂瓶用玻璃塞c硅胶吸水后可重复再生d图中所示的转化都是氧化还原反应【答案】c【解析】sio2是酸性氧化物；na2co3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如sio2与naoh溶液的反应。二、非选择题14石英砂(sio2)是重要的工业原料，光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）反应i的化学方程式为 ，氧化剂为 (填化学式)。（2）经反应ii所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：组分名称sicl4sihcl3sih2cl2hclbcl3pcl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点/57.631.88.28512.575.5图中“操作x”的名称为 ；pcl3的电子式为 。（3）反应iii和iv中尾气为 ；反应iv的化学方程式为 。【答案】（1）sio2+2csi+2co sio2（2）精馏(或蒸馏) （3）hcl 3sicl4+4nh3si3n4+12hcl【解析】本题主要考查化学工艺流程。（1）根据工艺流程可知，反应i是高温下c置换出硅，化学方程式为：sio2+2csi+2co，sio2中硅元素化合价降低，作氧化剂。（2） 根据图中“操作x”的目的是得到sicl4，表中给出数据各物质的沸点低且相差较大，可以蒸馏的方法； pcl3的电子式为。（3）根据原子守恒可推断出，反应iii和iv中尾气为hcl；反应iv的化学方程式为3sicl4+4nh3si3n4+12hcl。15“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式的划时代的意义。请回答下列问题（1）无机非金属材料 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤的化学方程式：_。步骤经过冷凝得到的sihcl3(沸点为33.0 )中含有少量的sicl4(沸点为57.6 )和hcl(沸点为84.7 )，提纯sihcl3的实验方法是_。（2）磁性材料这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施对它的防护。最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：_。（3）激光材料我国是激光技术先进的国家，红宝石(al2o3)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：_。（4）高分子材料它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂m就属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为_；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，以丙烯腈(ch2=chcn)为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：_。（5）合金材料14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12 l(标准状况下)o2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为_ g。【答案】（1）sio2+2csi+2co蒸馏(或分馏)（2）fe2efe2+（3）al2o3+6h+2al3+3h2o，al2o3+2oh2+h2o（4）+3 nch2=chcn（5）3.2【解析】本题考查材料使用的有关判断、计算等。 （1）高温下碳与二氧化硅反应的化学方程式为sio2+2csi+2co。根据沸点可知几种物质的沸点相差较大，因此提纯sihcl3的实验方法是蒸馏。（2）钢铁发生电化学腐蚀时铁在负极失去电子，负极反应式为：fe2efe2+。（3）氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为al2o3+6h+2al3+3h2o，al2o3+2oh2+h2o；（4）根据正负价代数和为0可知m中铁元素的化合价是+3价