高考化学总复习 第3章 金属及其化合物 跟踪检测（十）铁及其化合物 新人教版.doc

跟踪检测（十） 铁及其化合物1现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()a苹果汁中的fe2变成fe3b苹果汁中含有cu2c苹果汁中含有ohd苹果汁中含有fe3解析：选aa项，苹果汁中的fe2变成fe3，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，正确；b项，cu2显蓝色，错误；c项，oh无色，错误；d项，fe3本身是棕黄色，错误。2铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()a2fe3fe=3fe2成立说明氧化性：fe3fe2b25 ，ph0的溶液中，al3、nh、no、fe2可以大量共存c5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mold硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：fe22h2o24h=fe34h2o解析：选aph0的溶液呈强酸性，fe2、no、h不能大量共存，b项不正确；c项应为0.3 mol，不正确；d项电荷和电子得失不守恒，不正确。3(2017柳州模拟)以硫铁矿(主要成分为fes2)为原料制备氯化铁晶体(fecl36h2o)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是()a酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量b为了防止污染，焙烧过程中产生的so2要回收利用c通氯气的目的是氧化fe2d由fecl36h2o制取无水fecl3需要在氯化氢的气流中加热解析：选a若用过量硝酸酸溶，则会引入no，a项说法错误；so2是一种污染气体，必须回收利用，b项说法正确；通入cl2的目的是将fe2全部氧化为fe3，c项说法正确；为了防止fe3水解，由fecl36h2o制取无水fecl3时需要在hcl的气流中加热，d项说法正确。4为了除去硫酸铜溶液中含有的fe2杂质，先加入合适的氧化剂使fe2氧化为fe3，下列物质中最好选用()akmno4溶液 bh2o2溶液c氯水 dhno3溶液解析：选ba、c、d三项中的氧化剂虽均能使fe2氧化为fe3，但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意；h2o2具有氧化性，能氧化fe2为fe3，还原产物为水，不引入新杂质，b项符合题意。5关于fecl3进行的实验，下列预测正确的是()选项实验预测a蒸发fecl3溶液得到fecl3固体b在fecl3、cucl2混合液中，加入少量fe粉一定有h2产生且有cu析出c用fecl3固体溶于水配制饱和溶液会有fe(oh)3沉淀产生d在fecl3溶液中加入khco3溶液有co2产生，但无fe(oh)3沉淀生成解析：选c蒸发fecl3溶液可促进fe3水解，由于hcl易挥发，最后得到fe(oh)3，a错误；加入少量fe粉时，不会有h2产生且fe应先和fe3反应，再和cu2反应，b错误；fe3与hco发生相互促进的水解反应，有co2和fe(oh)3沉淀生成，d错误。6用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3b若有固体存在，则溶液中一定有fe2c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出d若溶液中有fe2，则一定有cu析出解析：选b若无固体剩余，说明铜全部以cu2形式存在，加入的铁粉完全反应，溶液中一定含有fe2，可能含有fe3，a错误；若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定含有fe2，b正确；若溶液中有cu2，有可能加入铁粉的量少，只有部分cu2与fe反应，所以可能有固体析出，c错误；当加入的铁粉较少时，只发生fe2fe3=3fe2时，不会有铜析出，d错误。7(2017武汉调研)feco3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备feco3的流程如图所示。下列说法错误的是()a可利用kscn溶液检验feso4溶液是否变质b沉淀过程中有co2气体放出c过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒d产品feco3在空气中高温分解可得到纯净的feo解析：选d硫酸亚铁变质后有fe3生成，fe3遇硫氰化钾变红色，a正确；fe2与co反应生成feco3沉淀，促进了hco的电离，溶液中的hco又与生成的h反应生成co2和h2o，b正确；feco3在空气中高温加热时，2价铁会被o2氧化，故得不到纯净的feo，d错误。8a、b、c三种物质中均含有同一种元素m，它们之间有如图所示的转化关系。a为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()a中所加试剂可能是氯气b中需要加具有氧化性的试剂ca与稀硝酸反应一定能实现元素m在中发生的价态变化d元素m在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现解析：选c根据转化关系可确定a为变价金属，应为fe，反应加入氯气能实现，b为fecl3，c为fecl2，a项正确；反应中铁元素由2价升高到3价，需要加具有氧化性的试剂，b项正确；过量的fe与稀hno3反应时，生成fe(no3)2，c项错误；fe3能将i氧化成i2，自身被还原成fe2，d项正确。9下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的a向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁bco还原fe2o3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入kscn溶液，溶液不显红色黑色固体中没有fe3o4c取少量fe(no3)2试样加水溶解，加稀h2so4酸化，滴加kscn溶液，溶液变为红色该fe(no3)2试样已经变质d向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变红色原溶液中含有fe2解析：选ab项中co还原fe2o3得到单质fe，即使有fe3o4，其溶于盐酸后产生的fe3与fe发生反应：fe2fe3=3fe2，加入kscn溶液也不显红色，错误；c项中noh具有强氧化性，而fe2具有还原性，两者发生氧化还原反应，有fe3生成，遇kscn溶液呈红色，不能证明样品是否变质，错误；d项中若原溶液中不存在fe2存在fe3，也有此现象，错误。10某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是()a如果甲中含有s2，则乙是硫黄沉淀b如果乙是agcl沉淀，那么甲是fecl3c丙中肯定含有fe3，所以甲是febr2d甲中含有铁元素，可能显2或者3价解析：选d甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与kscn溶液反应呈红色，则丙中一定含有fe3，则甲中含有fe2或fe3。如果甲中含有s2，硫化亚铁不溶于水，s2与fe3发生氧化还原反应而不能共存，故a错误；agcl是白色沉淀，乙不可能是agcl，故b错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故c错误、d正确。11有关feso4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知：x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液褪色；通入bacl2溶液，产生白色沉淀。y是红棕色的化合物。(1)气体x的成分是_(填化学式)。(2)反应的反应类型属于_(填字母)。a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4)若经反应得到16 g固体y，产生的气体x恰好被0.4 l 1 moll1 naoh溶液完全吸收，则反应的化学方程式是_，反应中生成feso4的离子方程式是_。解析：(1)x能使品红溶液褪色说明x中含有so2，但so2与氯化钡溶液不反应，所以x中还有so3。(2)反应为feso4受热分解生成so2、so3、fe2o3，既是分解反应又是氧化还原反应。(3)溶液2为fe2(so4)3溶液，用kscn溶液检验fe3，具体方法为取少量溶液2于试管中，加入几滴kscn溶液，溶液变红。(4)反应得到16 g fe2o3，由得失电子守恒得生成0.1 mol so2，所以生成so3也为0.1 mol，则反应的化学方程式是2feso4fe2o3so2so3。0.1 mol so3与0.2 mol naoh完全反应，0.1 mol so2与0.2 mol naoh恰好完全反应生成na2so3，溶液1中含有na2so3和na2so4，反应的离子方程式为2fe3soh2o=2fe2so2h。答案：(1)so2、so3(2)a、e(3)取少量溶液2于试管中，加入几滴kscn溶液，溶液变红色(4)2feso4fe2o3so2so32fe3soh2o=2fe2so2h12某同学为了验证fe3是否能将h2so3氧化成so，用50 ml 0.1 moll1 fecl3溶液吸收制取so2气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸收液中的so操作为_，证明fe3能够把h2so3氧化成so。(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2fecl3so2_=_h2so4_，反应中的氧化产物是_(写化学式)。(3)吸收液中除了含有h、cl、so以外，对其他成分(fe3、fe2、h2so3)的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在fe2；假设2：溶液中存在fe3、fe2；假设3：溶液中存在_。设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 moll1 kmno4溶液、0.1 moll1 kscn溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23 ml，并滴入_若出现红色，则假设2成立，1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立步骤2：步骤3：解析：(1)检验so常用稀盐酸和bacl2溶液。(2)so2被氧化成了h2so4，则fecl3被还原成fecl2。(3)对于溶液中三种微粒可能存在情况如下：假设1，若fe3与h2so3正好反应则只存在fe2；假设2，若fe3过量则存在fe3与fe2；假设3，若fe3不足，则存在fe2与h2so3；三种假设的不同之处在于假设2中含有fe3，假设3中含有h2so3，据此，可设计实验方案进行探究。答案：(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成(2)2h2o2fecl22hclh2so4(3)fe2、h2so3实验步骤预期现象和结论步骤1：12滴0.1 moll1 kscn溶液步骤2：另取23 ml样品溶液于试管中，滴入12 ml品红稀溶液若品红溶液红色褪去，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设3不成立，假设1成立13工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2)为原料制备高档颜料铁红(fe2o3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为_(填化学式)。(2)实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有_；步骤中应选用_试剂调节溶液的ph(填字母编号)。a稀硝酸 b氢氧化钠溶液c高锰酸钾溶液 d氨水(3)检验步骤已经进行完全的试剂是_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35 以下，其目的是_。(5)步骤中发生反应的化学方程式为_。(6)欲测定硫铁矿烧渣中fe元素的质量分数，称取a g样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的h2o2，充分反应后加入naoh溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体b g。写出加入足量的h2o2发生反应的离子方程式：_；测得该样品中fe元素的质量分数为_。解析：(1)sio2为酸性氧化物，不与