高考化学三轮冲刺 碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练.doc

碳酸钠与碳酸氢钠一、选择题1、下列说法中不正确的是（ ）ana2co3比nahco3易溶于水bna2co3比nahco3稳定cna2co3和nahco3都能跟石灰水反应得到白色沉淀d物质的量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应产生co2的物质的量之比是21【答案】d【解析】由“碳元素守恒”知物质的量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应产生co2的物质的量之比是11。2、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是a等质量的na2co3、nahco3分别与足量稀h2so4反应，nahco3产生的co2多b等质量的na2co3、nahco3分别与足量的同种盐酸反应，nahco3消耗的盐酸多c向nahco3溶液中滴入ba(oh)2溶液无沉淀，而向na2co3溶液中加入ba(oh)2溶液出现白色沉淀dna2co3和nahco3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应【答案】a【解析】质量相等的na2co3、nahco3，其中nahco3的物质的量多，利用“碳元素守恒”可知等质量的na2co3、nahco3分别与足量稀h2so4反应，nahco3产生的co2多；等质量的na2co3、nahco3分别与足量的同种盐酸反应，na2co3消耗的盐酸多；向nahco3溶液与na2co3溶液中滴入ba(oh)2溶液均有baco3沉淀生成；na2co3不能与氢氧化钠反应。3、下列方法不能用于鉴别na2co3和nahco3固体的是（ ）a分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水b分别取两种固体溶于水，滴加ba(oh)2溶液，观察是否生成沉淀c分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部d分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重【答案】b【解析】a选项，分别加热两种固体，nahco3分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，正确；b选项，两者都会产生baco3沉淀，错误；c选项，na2co3溶于水放热比nahco3溶于水放热明显，正确；d选项，最终得到的固体为nacl，生成1 mol nacl分别需要53 g na2co3和84 g nahco3固体，正确。4、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是ana2co3溶液(nahco3)：选用适量的naoh溶液bnahco3溶液(na2co3)：通入过量的co2气体cna2o2粉末(na2o)：将混合物在o2中加热dna2co3溶液(na2so4)：加入适量的ba(oh)2溶液，过滤【答案】d【解析】na2co3、na2so4混合溶液中加入ba(oh)2溶液，产生baco3、baso4沉淀，不能达到除杂目的，d项不正确。5、向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸，co2的生成量与加入盐酸的体积(v)的关系如图所示。下列判断正确的是a在0a范围内，只发生中和反应bab段发生反应的离子方程式为+2h+co2+h2oca=0.3d原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为12【答案】c【解析】在0a范围内，先发生中和反应，后发生与h+生成的反应，a项错误；ab段发生反应的离子方程式为+h+h2o+co2,b项错误；因a0.4范围内发生的反应是h+co2+h2o，n(co2)0.01 mol，n(h+)n(co2)0.01 mol，所以a0.3，c项正确；由碳元素守恒可知溶液中n()n(co2)=0.01 mol，在0a范围内，生成0.01 mol 消耗0.1 l稀盐酸，故naoh消耗稀盐酸的体积为0.2 l，n(oh-)=0.2 l0.1 moll-1=0.02 mol,因此原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为21，d项错误。6、将一定量的nahco3和na2o2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是a混合物中nahco3和na2o2的物质的量一定相等b容器中肯定有0.5 mol o2c反应后，容器中的固体只有na2co3d反应后，容器中一定没有h2o【答案】b【解析】加热时nahco3分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，然后na2o2与co2、h2o发生反应：2na2o2+2co22na2co3+o2、2na2o2+2h2o4naoh+o2，由化学方程式可知，转移1 mol电子，则反应1 mol na2o2，生成0.5 mol o2，若过氧化钠过量，则产物生成na2co3和naoh，无h2o，若过氧化钠不足，则产物为na2co3、h2o，可能有naoh。故选b。7、实验室使用ph传感器来测定na2co3和nahco3混合物中nahco3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250.00 ml溶液，取出25.00 ml该溶液用 0.1 moll1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是a第一个计量点之前发生反应的离子方程式为+h+h2o+co2b第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是cl、c此样品中n(nahco3)=(28.1211.9)103 mold使用该方法测定na2co3和naoh混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点【答案】c【解析】用盐酸滴定na2co3和nahco3的混合溶液会出现两个计量点。第一个计量点之前发生的反应为+h+，第一个计量点与第二个计量点之间发生的反应为+h+co2+h2o，a项错误；第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是cl，无大量存在，b项错误；根据图像和离子方程式可知c项正确；使用该方法测定na2co3和naoh混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到3个计量点，发生的反应分别是h+ohh2o、+h+、+h+co2+h2o，d项错误。二、非选择题8、化学兴趣小组的同学为测定某na2co3和nacl的固体混合物样品中na2co3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲同学用图1所示装置测定co2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“na2co3”或“nacl”)发生反应。仪器b的名称是_。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。（2）丙同学用如图所示方法和步骤实验：操作i涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙测得的样品中na2co3质量分数的计算式为_。（3）标准状况下，将672 ml co2气通入50 ml 1 mol/lkoh溶液中，完全反应后，所得溶液中k2co3和khco3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)_。【答案】（1）na2co3 分液漏斗 除去co2中的水蒸气（2）过滤 称量 106y/197x（3）n(k2co3)n(khco3)=21【解析】（1）根据装置和所给试剂分析，硫酸和样品中的na2co3反应；仪器b是分液漏斗；稀硫酸和na2co3反应生成的co2气体逸出必然含有水蒸气，可以利用浓硫酸除去co2中的水蒸气。（2）由流程可知，加入氢氧化钡溶液和na2co3反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到碳酸钡沉淀的质量；由知碳酸钡沉淀的质量为y g，则：n(na2co3)=n(baco3)= mol，所以碳酸钠的质量分数=100%=106y/197x。（3）n(co2)=0.03 mol，n(koh)=0.05 l1 mol/l=0.05 mol，设反应后生成k2co3和khco3的物质的量分别为a、b，根据碳、钾原子守恒有：a+b=0.03，2a+b=0.05 ，联立两式解得a=0.02，b=0.01，故n(k2co3)：n(khco3)=0.020.01=21。9、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。 （1）只根据图、（盐酸足量且固体质量相同）所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)，写出该实验中能确定粉末是nahco3的两点现象_。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，写出所发生的共同反应的化学方程式(若为离子反应，则写离子方程式)：_、_。（3）若用实验确定nahco3比na2co3易分解，则试管b中装入的固体是_(填化学式)，原因是_。【答案】（1） 气球膨胀较大；产生气泡较剧烈（2）2nahco3na2co3co2h2oca2+2oh+co2caco3+h2o（3）nahco3 b试管中的温度低于a试管中的温度【解析】（1）na2co3、nahco3固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的co2气体，故实验不能鉴别na2co3与nahco3。等质量的na2co3和nahco3与过量盐酸反应时，nahco3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验可以鉴别。（2）nahco3受热易分解，na2co3受热不分解，可用加热法鉴别。（3）小试管b内的温度比大试管a内的温度低，只有将nahco3置于b中才能证明nahco3更易分解。10、将一定体积的co2通入一定浓度的naoh溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 moll1的盐酸。所加盐酸的体积与产生co2的体积(标准状况)的关系如图所示。（1）加入35 ml盐酸时，产生的co2的体积(标准状况)为_ml。（2）溶液中所含溶质及其物质的量为_。【答案】（1）224（2）naoh 0.005 mol、na2co3 0.02 mol【思路分析】要正确解答本题，应通过图像中所消耗盐酸的体积与产生co2的体积关系确定该溶液的溶质。【解析】（1）由图像所示消耗盐酸的体积与产生co2的体积可知，该溶液的溶质是naoh和na2co3 oa段h+先与oh反应生成h2o，待oh消耗完，h+再与反应生成。ab段发生反应h+ co2+h2o，加入35 ml盐酸时，产生的n（co2）=n（h+）=（3525） ml103 lml11 moll1=0.01 mol，则v（co2）=22.4 lmol10.01 mol=0.224 l=224 ml。（2）由h+及h+co2+h2o可知，n（）=（4525） ml103 lml11 moll1=0.02 mol，故oa段与h+反应的oh为25 ml103 lml11 mol10.02 mol =0.005 mol，即溶液中含naoh 0.005 mol、na2co3 0.02 mol。11、某实验小组欲探究na2co3和nahco3的性质，但是发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们将两种固体分别标为a、b，先对固体a、b进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体a、b，发现固体a受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。a受热分解的化学方程式为_。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 ml 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现na2co3固体完全溶解，而nahco3固体有剩余，由此得出结论：_。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放na2co3的烧杯中出现的现象是_（填字母序号）。a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后溶液呈浅红色 d滴入酚酞后溶液呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_（填“”或“”）的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_（填字母序号）。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 moll1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 ml na2co3溶液中滴加1 ml 0.5 moll1 cacl2溶液有白色沉淀na2co3溶液中的浓度较大，能与cacl发生反应：_（写离子方程式）操作2：向2 ml nahco3溶液中滴加1 ml 0.5 moll1 cacl2溶液无白色沉淀nahco3溶液中的浓度很小，不能与cacl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，nahco3溶液与cacl2溶液反应的离子方程式为_。【答案】（1）2nahco3na2co3+co2+h2o（2）相同温度下，na2co3 比nahco3的溶解度大 bd（3） ac（4）ca2+caco3 ca2+2caco3+co2+h2o【解析】（1）na2co3受热不分解，而nahco3受热易分解。（2）相同温度下，na2co3的溶解度大于nahco3的溶解度。（3）同质量的nahco3、na2c