高考化学第二轮复习 选择题常考题型 速率平衡型选择题排查练.doc

速率平衡型选择题排查练7.某温度下在2 l密闭容器中加入一定量a，发生以下化学反应：2a(g) b(g)c(g)h 48.25 kjmol1。反应过程中b、a的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15 min时c(b)1.6 moll1，下列结论正确的是()a.反应达平衡时，a的转化率为80%b.a的初始物质的量为4 molc.反应到达平衡时，放出的热量是193 kjd.15 min时，v正v逆0答案a解析由图可知，15 min时反应到达平衡，平衡时c(b)1.6 moll1，2，故平衡时c(a)0.8 moll1。反应达平衡时，c(b)1.6 moll1，减小的a的浓度是3.2 moll1，平衡时c(a)0.8 moll1，所以a的初始浓度是4.0 moll1，a的转化率为100%80%，故a正确；浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c(a)2c(b)21.6 moll13.2 moll1，a的起始浓度为3.2 moll10.8 moll14 moll1，故a的初始物质的量为4 moll12 l8 mol，故b错误；参加反应的a的物质的量为3.2 moll12 l6.4 mol，故放出的热量为48.25 kj154.4 kj，故c错误；15 min时，反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，v正 v逆0，故d错误；故选a。8.在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中发生反应x(g) y(g)2z(g)h 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下：t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()a.反应前2 min的平均速率v(z)2.0105 moll1min1b.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆v正c.该温度下此反应的平衡常数k1.44d.其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大答案c解析反应前2 min的平均速率v(y)(0.160.12) mol10 l2 min2.0103 moll1min1，v(z)2v(y)，v(z)4.0103 moll1min1，故a错误；正反应放热，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)v(正)，故b错误；x(g)y(g)2z(g) ，开始/moll1 0.016 0.016 0转化/moll1 0.006 0.006 0.012平衡/moll1 0.01 0.01 0.012k1.44，故c正确；其他条件不变，再充入0.2 mol z，相当于增大压强，平衡不移动， x的体积分数不变，故d错误。9、用o2将hcl转化为cl2，其化学方程式为4hcl(g)o2(g)2h2o(g)2cl2(g)h0一定条件下测得反应过程中n(cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是( )t/min0246n(cl2)/103 mol01.83.75.4a.02 min的反应速率小于46 min的反应速率b.26 min用cl2表示的反应速率为0.9 moll1min1c.增大压强可以提高hcl转化率d.平衡常数k(200 )k(400 )答案c解析a项，相同时间内，02 min内氯气变化量为1.8103 mol，而46 min内氯气变化量为(5.43.7)103 mol1.7103 mol，则02 min的反应速率大于46 min的反应速率，错误；b项，容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，错误；c项，正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高hcl转化率，正确；d项，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数k(200 )k(400 )，错误。10.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：mgso3(s)co(g) mgo(s) co2(g) so2(g) h0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量(忽略体积)co的转化率答案a解析该反应正方向为体积增加且吸热的反应。升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故a正确；增加co的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有上一平衡多，故比值减小，故b错误；平衡常数只与温度有关，故c错误；因mgso4为固体，增加其量，对co的转化率没有影响，故d错误。11.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()a.co2(g)2nh3(g) co(nh2)2(s)h2o(g)h0c.ch3ch2oh(g) ch2=ch2(g)h2o(g)h0d.2c6h5ch2ch3(g)o2(g)2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)ht1、p1p2；升高温度水蒸气含量降低，平衡逆向移动，h0；增大压强水蒸气含量升高，平衡正向移动，气体化学计量数和减小，故a正确。12.n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h 0。t1温度时，向密闭容器中通入n2o5气体，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(n2o5)/moll15.003.522.502.50下列说法正确的是()a.500 s内no2的生成速率为2.96103 moll1s1b.t1温度下该反应平衡时n2o5的转化率为29.6%c.达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(n2o5)5.00 moll1d.t1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若t1t2，则k1k2答案d解析根据表中数据分析，二氧化氮的反应速率2(5.003.52)/5005.92103 moll1s1，故a错误；从表中分析，1 000 s时到平衡，五氧化二氮的转化率(5.002.50)/5.00100%50%，故b错误；到平衡后，将容器的体积压缩到原来的一半，则五氧化氮的浓度为5.00 moll1，平衡开始逆向移动，五氧化二氮的浓度增大，所以新平衡时五氧化二氮的浓度大于5.00 moll1，故c错误；正反应为吸热反应，所以升温平衡正向移动，平衡常数变大，所以温度高，平衡常数大，故d正确。13.在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应：xa(g)yb(g) zc(g)，图1表示200 时容器中a、b、c物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a)n(b)的变化关系。则下列结论正确的是( )a.200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)0.04 moll1min1b.图2所示反应xa(g)yb(g) zc(g)的h0，且a2c.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入he，此时v正v逆d.200 时，向容器中充入2 mol a 和1 mol b，达到平衡时，a 的体积分数小于0.5答案d附加题14.活性炭可处理大气污染物no，反应原理：c(s)2no(g)n2(g)co2(g)。t 时，在2 l密闭容器中加入0.100 mol no和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是()a.该温度下的平衡常数是k9/16b.达到平衡时，no的转化率是40%c.3 min末达到平衡，则v( no )0.01 moll1min1d.升高温度有利于活性炭处理更多的污染物no答案bd解析利用三段式分析：c(s)2no(g)n2(g)co2(g)起始物质的量(mol)2.030 0.100 0 0转化物质的量(mol) 0.030 0.060 0.030 0.030平衡物质的量(mol) 2.000 0.040 0.030 0.030平衡时各物质的浓度：c(no)0