离子反应知识点分类.doc

1 16 离子反应知识点分类离子反应知识点分类 1 电电解解质质的概念的概念 1 11 1电解质 非电解质电解质 非电解质 电解质 非电解质 定义在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能导电的化合物 本质离子反应知识点分类 能够电离的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能发生电离的化合物 导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子 结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物 共同点均为化合物 注意点电解质非 电解质的区分与化合物的水溶性无关 举例 NaCl Ba OH 2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O11 2 22 2强电解质 弱电解质强电解质 弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类水合离子 水分子 水合离子 水分子 弱电解质分子 电离过程不可逆 不存在电离平衡可逆 存在电离平衡 相互关系均为电解质 在相同条件下 强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式 书写规律 用等号 HnA nH An 用可逆符号 弱酸分步电离 HnA H HA n 1 HA n 1 H H2A n 2 举例强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱 KOH NaOH Ba OH 2等 绝大部分盐 BaSO4 BaCl2 等 弱酸 CH3COOH HCN H2S H2CO3等 弱碱 NH3H2O Cu OH 2等 H2O及小部分盐 CH3COO 2Pb等 2 16 2 2 离子反应及离子反应方程式 离子反应及离子反应方程式 离子反离子反应应定定义义 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应 在中学阶段 仅限于在溶液中进行的反应 可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应 因为电解质在水溶液里发生的反应 其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反 应 2 1 离子反离子反应应的分的分类类与条件与条件 离子反离子反应类应类型型 一 非氧化一 非氧化还还原反原反应应的离子反的离子反应应 反应发生条件 生成难溶的物质 如生成BaSO4 AgCl CaCO3等 生成难电离的物质 如生成CH3COOH H2O NH3 H2O HClO等 生成挥发性物质 如生成CO2 SO2 H2S等 这类反应的共同特征是朝着离子离子浓浓度减小度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小 反应即可发生 1 酸碱酸碱盐盐之之间间的复分解反的复分解反应应 a中和反应 根据参加反应的酸和碱的性质不同 又可分为强酸与强碱 强碱与弱酸 强酸与弱 碱 强酸与难溶性的碱的反应等 例如 盐酸与氢氧化钠 盐酸和氨水 盐酸与氢氧化铁反应 氢氟酸与氢氧化钠反应 b酸和盐的反应 例如 盐酸和碳酸钙的反应 c碱和盐的反应 例如 氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应 碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠 d盐和盐的反应 例如 硝酸银溶液和氯化钠溶液反应 2 酸或碱与氧化物之酸或碱与氧化物之间间的反的反应应 例如 氧化铜和盐酸的中和反应 三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 3 盐类盐类的水解反的水解反应应 例如 碳酸钠溶液呈碱性的原因 制氢氧化铁胶体 4 生成生成络络离子的反离子的反应应 例如 氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液 氢氧化铜溶于氨水 二 氧化二 氧化还还原反原反应应型的离子反型的离子反应应 3 16 发生的条件 反应中有电子转移 总的来说 仍然是反应物中某种离子浓度减小 1 电电解解质质与与电电解解质质之之间间的氧化的氧化还还原反原反应应 例如 高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气 2 单质单质与与电电解解质质之之间间的置的置换换反反应应 例如 氯水加入溴化钠溶液中 铁片放入氯化铜溶液中 3 非置 非置换换的氧化的氧化还还原反原反应应 例如 铜与氯化铁溶液的反应 铜与稀硝酸的反应 2 2 离子反离子反应应方程式的方程式的书书写写 离子方程式的意离子方程式的意义义 可以表示同一类型的离子反应 它与化学方程式不同 化学方程式只能表 示一个化学反应 2 2 1 离子方程式的离子方程式的书书写步写步骤骤 大致分为四步 1 写写 写出化学方程式 2 拆拆 将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式 注 拆成离子形式的有 易溶且易电离的物质 强酸强碱易溶的盐 牢记酸 碱 盐的溶解性表 写化学式的有 沉淀 气体 单质 氧化物和水等 微溶物作为 反应物 若是澄清溶液写离子符号 若是浊液写化学式 微溶物作为生成物 一般 写化学式 标号 3 删删 删去两边相同的离子 4 查查 检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等 例题 以CuSO4与BaCl2两个溶液的的反应为例 1 写 CuSO4 BaCl2 CuCl2 BaSO4 写 化学方程式 必须根据实验事实 2 改 Cu2 SO42 Ba2 2Cl Cu2 2Cl BaSO4 改反应物和生成物 以其在溶液中的主要存在形态出现 如易溶于水且易电离的物 质写成离子形式 其他物质写化学式 如难溶 难电离物质 气体 单质 氧化物等 3 删 SO42 Ba2 BaSO4 删 两边相同的离子 去除与离子反应无关的粒子 4 查两边原子个数和电荷数是否相等 反应条件 沉淀符号 气体符号等 2 2 2 离子方程式离子方程式书书写的注意事写的注意事项项 1 要遵循反应事实 不能臆造化学反应 如 Cu 2H Cu2 H2 错 4 16 2 要遵循元素原子守恒及电荷守恒 若是氧化还原反应要遵循电子守恒 3 要遵循拆写原则 反应物和生成物都一样 4 不能违背约简原则 如 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 H SO2 Ba2 OH BaSO4 H2O 错 解析 不能局部约去H OH H2O前面的计量数 系数 2 而忽视其他分子和离子 正确的为 2H SO2 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 5 要注意题中有关量的关系 如过量 足量 少量等 如 用氨水吸收少量的SO2 NH3 H2O SO2 NH 4 HSO 错 正确的 2NH3 H2O SO2 2NH4 SO2 3 H2O 要注意过量的CO2 SO2 H2S等气体分别与碱 溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子 6 关于酸式盐与量有关的离子反应方程式 一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合 而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合 如果没有明确的 用量 写成恰好完全反应的情况 2 2 3 与量相关的离子方程式的与量相关的离子方程式的书书写方法写方法 2 2 3 1 复分解型 复分解型 举举例例说说明 明 若是复分解反应 可令少量物质系数为 1 来书写 如Ca HCO3 2溶液中加入过过量量 的NaOH溶液 先确定1molCa HCO3 2含1molCa2 2molHCO3 再取用OH 中和2molHCO3 需2molOH 则可写 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 若是加入少少量量的NaOH溶液 则反应为 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2 另外 NaHSO4与Ba HCO3 2 Ca OH 2与NaHCO3 NaH2PO4与Ba OH 2 Al3 与NaOH CO2 与NaOH NaCO3 与HCl Mg HCO3 2过量的NaOH等反应均与量有关 2 2 3 2 氧化氧化还还原型 原型 举举例例说说明 明 氧化性 Cl2 Br2 Fe3 I2 还原性 Cl Br Fe2 NH Al OH 3 且c NH 2c Al3 A项符合实际情况 Al3 恰好 4 4 转化成Al OH 3 NH恰好完全反应 B项符合实际情况 Al3 完全沉淀 NH部分反应 C项 4 4 不符合实际情况 溶液中还有Al3 不会生成AlO D项符合实际情况 NH完全反应 而Al3 2 4 恰好