盐类水解影响因素及其应用及各种粒子关系PPT课件.ppt

三 影响盐类水解的因素 1 内因 反应物本身的性质 NaA A Na H2O H OH HA 弱酸 如HA越弱 则A 和H 更结合 水的电离平衡程度更 即水解的程度更 容易 大 大 盐中的酸 碱 部分越弱 水解越强 溶液的碱 酸 性也越强 例 比较Na2CO3和CH3COONa的碱性 H2CO3 CH3COOH 酸性 碱性 Na2CO3CH3COONa 1 盐的离子对应的酸或碱越弱 则水解程度越大 2 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大 1 1 相同物质的量浓度的NaX NaY NaZ三种溶液的pH分别为7 8 9 则相同物质的量浓度的HX HY HZ的酸性强弱顺序为 HX HY HZ 练习 2 K HNO2 K CH3COOH K HClO 的推测NaClO CH3COONa NaNO2溶液pH由大到小的顺序是 NaClO CH3COONa NaNO2 2 2 外界条件对水解平衡的影响 外因 3 认真观察图片 如何应用盐类水解平衡 分别称取0 1gFeCl3粉末溶解于15ml蒸馏水 稀HCl中 4 减小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 黄色变浅 黄色加深 黄色加深 黄色变浅 有红褐色沉淀及气体产生 增大 增大 增大 减小 减小 减小 左移 减小 增大 减小 黄色加深 增大 红褐色沉淀 增大 减小 右移 减小 增大 左移 减小 减小 增大 黄色变浅 5 温度 浓度 外加酸碱盐的影响 2 外因 符合勒夏特列原理 温度 水解是中和反应的逆反应 放热反应 是吸热反应 温度升高 有利于盐类的水解 正反应吸热 问题 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶 所有水解都吸热 只能得到Fe2O3固体 同理 加热AlCl3 MgCl2的溶液也不能得到其晶体 6 1 浓度 溶液越稀 水解程度越大 2 温度 水解反应是中和反应的逆过程 是吸热过程 3 溶液酸碱度 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解 升温促进水解 7 若生成气体和沉淀离开体系 则水解彻底 方程式用等号 沉淀和气体用箭号 若不能生成气体和沉淀离开体系 则水解不彻底 方程式用 气体不用箭号 如Al2S3水解Al3 3H2OAl OH 3 3H S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S CH3COONH4 H2OCH3COOH NH3 H2O 4 水解互促 8 Al3 与HCO3 CO32 HS S2 Al OH 4 Fe3 与HCO3 CO32 Al OH 4 NH4 与SiO32 常见双水解情况 试写出上述双水解反应的离子方程式 9 练习1 为了使Na2S溶液中的C Na 和C S2 比值变小 可加入的物质是 A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液2 在纯碱溶液中加入酚酞溶液 溶液呈 加热后 若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液 观察到的现象是 原因 用离子方程式和简要文字说明表示 CD 红色 红色加深 产生白色沉淀 且红色褪去 10 盐类水解的应用 11 四 盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性 如 硫酸铵溶液 氟化钠溶液 显酸性显碱性 强碱酸式盐 1 强酸酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 如 HSO4 2 弱酸酸式盐既电离又水解 电离强于水解 显酸性 如H2PO4 HSO3 水解强于电离 显碱性 如HCO3 HPO42 12 2 配制和储存易水解的盐溶液时 需考虑抑制盐的水解 如 配制FeCl3溶液 配制CuSO4溶液 将FeCl3粉末溶于水 加入稀盐酸抑制Fe3 的水解 将CuSO4溶于水 加入稀硫酸抑制Cu2 的水解 13 3 比较盐溶液酸碱性的强弱 1 pHNaA大于NaB酸性HAHB 2 pHMgCl2大于AlCl3 碱性Mg OH 2Al OH 3 3 用一个盐的性质证明Cu OH 2是弱碱 14 练 物质的量相同的下列溶液 由水电离出的H 浓度由大到小顺序是 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D C 如 将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生 15 4 判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解 则不能在溶液中大量共存 Al3 与HCO3 CO32 HS S2 Al OH 4 Fe3 与HCO3 CO32 Al OH 4 NH4 与SiO32 16 5 选择制备盐的途径时 需考虑盐的水解 如制备Al2S3 Mg3N2时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 6 某些试剂的实验室存放 需要考虑盐的水解 如 Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液 存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液 存放在塑料瓶中 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 17 2019 12 29 18 4 Al2 SO4 3 7 某些盐溶液加热蒸干产物 1 NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 2 Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 3 FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 4 Al2 SO4 3溶液加热蒸干后最终产物是什么 3 Fe2O3 1 NaCl 2 Na2CO3 19 8 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 例 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 然后过滤 这种试剂是 A 氧化镁B 氢氧化钠C 碳酸钠D 碳酸镁 AD 20 9 推断现象并解释原因 1 浓NH4Cl溶液中加入Mg条 2 少量Mg OH 2不溶于水 溶于浓NH4Cl溶液 10 判断盐溶液中的离子种类多少 如 碳酸钠溶液中 H OH Na CO32 HCO3 11 比较盐溶液中的离子浓度大小 如 氯化铵溶液中 Cl NH4 H OH 21 注意 盐溶液中离子种类多少的判断 需考虑到盐类的水解 如 Na2S溶液中离子浓度比较 KAl SO4 2溶液中离子浓度比较 Na S2 OH HS H SO42 K Al3 H OH 22 盐溶液中各种粒子的关系 23 1 电荷守恒 2 物料守恒 原子守恒 3 质子守恒 H 水 OH 水 4 离子浓度大小顺序 盐溶液中各种粒子的关系 溶液中的一个不等式 三个等式 24 Na2CO3溶液中三个等式 一个不等式 CNa CH CHCO3 COH 2CCO32 1 2CNa CHCO3 CCO32 CH2CO3COH CHCO3 2CH2CO3 CH CNa CCO32 COH CHCO3 CH 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度大小顺序 25 Na3PO4溶液中三个等式 一个不等式 Na H OH 3 PO43 2 HPO42 H2PO4 OH H HPO42 2 H2PO4 3 H3PO4 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度大小顺序 Na PO43 OH HPO42 H2PO4 H 26 1 Na2S水溶液中存在着多种离子和分子 下列关系不正确的是 A c OH c H c HS c H2S B c Na c H c OH 2c S2 c HS C c OH c H c HS 2c H2S D c Na 2c S2 2c HS 2c H2S A 练习 27 2 表示0 1mol LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 A Na HCO3 CO32 H OH B Na H HCO3 OH CO32 C OH HCO3 2 H2CO3 H D Na HCO3 H2CO3 2 CO32 C 28 3 将各10mL0 1mol L的氨水和盐酸混合后 溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 A C Cl C OH C NH4 C H B C Cl C NH4 C H C OH C C NH4 C NH3 H2O C NH3 0 1mol LD C H C OH 2C NH3 H2O CD 29 4 在CH3COONa溶液中滴加醋酸 溶液的酸碱性及 Ac 与 Na 的关系如何变化 解 碱性 中性 酸性 当n CH3COO n CH3COOH 1 1时 一般以电离为主 中强酸 当n CN n HCN 1 1时 一般以水解为主 较弱酸 PH 7时 Ac Na 30 被黄蜂或蜜蜂叮咬后 都会感到非常疼痛 但处理的方法却不相同 这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质 主要成分为组胺 五羟色胺 而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质 主要成分是蚁酸 思考 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理 被黄蜂叮咬 在患处涂抹食醋即可 被蜜蜂叮咬 在患处涂抹纯碱 小苏打或肥皂水溶液 1 蜂蜇处理办法 12 解释生产生活中的问题 31 2 明矾 KAl SO4 2 12H2O 的净水原理 FeCl3也能净水 原理与明矾相同 明矾在水中发生电离产生Al3 Al3 发生水解 Al3 3H2OAl OH 3 3H 生成胶状的Al OH 3 可吸附水中悬浮杂质而下沉 以达到净水的目的 3 纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理 Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH C17H35COONa H2OC17H35COOH NaOH