高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.1 酸碱盐在水溶液中的电离学案 新人教版必修1.doc

酸碱盐在水溶液中的电离【学习目标】1、理解电解质的概念和非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；2、掌握电解质的电离方程式的书写。3、能从电离的角度认识酸碱盐【预习学案】1在_条件能导电的_，称作电解质；2在_条件下都不能导电的_，称作非电解质。3、电离的概念：电解质在_中或_下解离成_的过程称为电离。【知识讲解】一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴：化合物（2）酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质，非金属氧化物，大部分有机物为非电解质。1、像agcl、caco3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？2、像so2、so3、co2、nh3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？注意：（1）电解质和非电解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3）判断是否是电解质与溶解性无关。（4）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。（5）金属氧化物（如na2o、cao等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。二、电离方程式1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2、电离方程式：电解质电离过程的式子。3、电离方程式的书写要点：（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）（3）电离过程中，原子团不拆开练习：写出下列物质的电离方程式：1、hno3、h2so42、naoh、ca(oh)23、mgcl2、 (nh4)2so44、从电离的角度认识酸碱盐酸：电离时生成的阳离子全部是h+的化合物叫做酸碱：电离时生成的阴离子全部是oh-的化合物叫做碱 盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐 例题1、下列物质中不属于电解质的是（ ）a.naoh b.h2so4 c.蔗糖 d.nacl2、下列状态的物质，既能够导电又属于电解质的是（ ）a氯化镁晶体 b.熔融氢氧化钾 c.铜 d.氯化钠晶体3、下列电离方程式正确的是( )a.kclo3=k+cl-+o3-b.ba(oh)2=ba2+(oh)2-c.na2so4=na2+so42-d.al2(so4)3=2al3+3so42-4、写出下列物质的电离方程式：h2so4 ba(oh)2 nh3h2o kmno4caco3 nahso4 nahco35下列说法正确的是（ ）a液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以氯化氢、氯化钠均是非电解质b铜丝能导电，所以铜丝是电解质cnh3、so2的水溶液均能导电，所以nh3、so2均是电解质d蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态下均不导电，所以它们是非电解质 6下列各组物质，属于电解质是（ ）a熔融nacl b铜 c酒精 d硫酸溶液 7下列物质中含有自由移动的cl的是（ ）akclo3溶液 bkcl溶液 c氯气（cl2） dnacl固体 8下列物质中，导电性能