季九级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算（能力进阶+真题汇编）课时练 （新版）新人教版.doc

第5单元课题3利用化学方程式的简单计算课时练能力进阶1.在反应2a+3b2c+4d中c、d的相对分子质量比为911。若2.2 g a与一定质量的b恰好完全反应，生成4.4 g d，则反应中b和d的质量比为（）a1011 b2215 c1522 d11102.单质m与氧气反应的化学方程式为2m+o22mo，参加反应的m与生成的mo质量关系如图所示。下列有关说法错误的是（）a.m可能是一种金属单质b.p点时，参加反应的氧气的质量为8 gc.mo的相对分子质量为40d.该反应不遵循质量守恒定律3.点燃20 g含有氢气、氧气的混合气体，充分反应后生成18 g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）a.10 g b.8 g c.2 g d.5 g4.火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。（1）请补全其反应原理的化学方程式：2caco3+o2+2so22caso4+ 。（2）若处理含有1.6 kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少千克才能将其完全吸收。（写出计算过程，小数点后保留1位小数）真题面对面1.（2017贺州）已知nahco3受热分解生成na2co3，2nahco3na2co3+co2+h2o把12克nahco3和na2co3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克下列说法正确的是（）a反应生成的co2质量为4.4克b样品中na2co3的质量分数为30%c样品中nahco3的质量为8.6克d样品中钠元素的质量分数为43.3%2.（2017天津）己知a+3b=2c+3d中，已知2.3ga跟4.8gb恰好完全反应生成4.4gc又知d的相对分子质量为18，则a的相对分子质量为（）a23 b46 c92 d963.(2016四川绵阳)某金属单质x与非金属单质y可发生反应：2x+yx2y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表：实验序号x的用量/gy的用量/g生成x2y的质量/g17.41.68.029.63.212.0参加反应的x与y的质量比为（）a41 b31 c21 d3784.将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是（）a.kmno4 mno2 b.k2mno4 mno2c.kmno4 mno2 k2mno4 d.kmno4 k2mno45.某学习小组用kclo3和mno2的混合物加热制取o2，收集到4.8 g o2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0 g，继续加热至不再产生o2，最终剩余固体质量为23.2 g，试计算（不考虑o2的损耗）：两次生成o2的总质量为 g；理论上可回收到mno2的质量（写出计算过程）。6.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据，完成下列问题：（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。（2）生成氧气的质量为 g。（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）能力进阶1.a 2.d 提示 反应的化学方程式为2m+o22mo，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为20 g-12 g=8 g，参加反应的m与氧气的质量比为12 g8 g=32，镁在氧气中燃烧符合此反应特征，则m可能是镁。设m的相对原子质量为x，则，解得：x=24，则mo的相对分子质量为24+16=40。一切化学反应均遵循质量守恒定律。3.c 提示 氢气和氧气反应的化学方程式为2h2+o22h2o，参加反应的氢气和氧气的质量比为432=18。生成18 g水，则参加反应的氢气和氧气的质量和为18 g，则参加反应的氢气的质量为2 g，氧气的质量为16 g，剩余的2 g气体可能是氢气或氧气，则原混合气体中含有氢气的质量可能是2 g或4 g。4.2co2解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。2caco3+o2+2so22caso4+2co2 200 128x 1.6 kg 解得：x=2.5 kg至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为：2.5 kg90%2.8 kg答：至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为2.8 kg。真题面对面1.b2.b3.a 提示 由两次实验数据表，y的用量增加1倍，而生成x2y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时y有剩余，9.6 g x完全反应，生成12.0 g x2y，则同时参加反应的y的质量为12 g-9.6 g=2.4 g；故参加反应的x与y的质量比为9.6 g2.4 g=41。4.c 提示 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体剩余物中一定含有锰酸钾、二氧化锰。由反应的化学方程式2kmno4k2mno4+mno2+o2，高锰酸钾与氧气的质量比为31632，则产生1.6 g氧气时，消耗的高锰酸钾的质量为15.8 g，反应后高锰酸钾有剩余，故固体剩余物是kmno4 mno2 k2mno4。5.9.6 解：设生成氯化钾的质量为x。2kclo32kcl +3o2149 96 x 9.6 g 解得：x=14.9 g二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到mno2的质量为23.2 g-14.9 g=8.3 g答：可回收到mno2的质量为8.3 g。解析：由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到mno2的