高中化学 课时跟踪检测（七）一些典型分子的空间构型 鲁科版选修3.doc

课时跟踪检测（七） 一些典型分子的空间构型1下列能正确表示ch4分子中碳原子成键轨道的示意图为() 解析：选dch4分子中碳原子采用sp3杂化，杂化前为 ，其中2s和2p轨道杂化形成能量相同的四个sp1杂化轨道，即杂化后为。2中心原子采取sp1杂化的分子是()anh3bbecl2cpcl3 dh2o解析：选bnh3分子中n原子采用sp3杂化；pcl3类比nh3，p原子采用sp3杂化；h2o分子中o原子采用sp3杂化。3sp3杂化形成的ab4型分子的空间构型是()a平面四方形 b正四面体c四角锥形 d平面三角形解析：选bsp3杂化形成的ab4型分子中，四个杂化轨道均参与形成键，故空间构型为正四面体形。4用价电子对互斥理论预测，下列分子构型与h2o相似，都为v形的是()of2becl2so2co2a bc d解析：选c价电子对数1/2(62)4，孤电子对数422，为v形；价电子对数(221)2，孤电子对数220，为直线形；价电子对数1/2(60)3，孤电子对数321，为v形；价电子对数1/2(40)2，孤电子对数220，为直线形。、符合题意。5在so2分子中，分子的空间结构为v形，s原子采用sp2杂化，那么so2的键角()a等于120 b大于120c小于120 d等于180解析：选c由于so2分子的电子对的空间构型为平面三角形，从理论上讲其键角为120，但是由于so2分子中的s原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120。6关于co2和nh3分子，下列说法正确的是()a都是直线形结构b中心原子都采取sp1杂化cnh3为三角锥形结构，co2为直线形结构dn原子和c原子上都没有孤对电子解析：选cnh3和co2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp1杂化的方式成键，但nh3分子的n原子上有孤对电子，根据价电子对互斥理论，nh3分子构型为三角锥形，co2分子构型为直线形。7有关乙炔c2h2分子中的化学键描述不正确的是()a两个碳原子采用sp1杂化方式b两个碳原子采用sp2杂化方式c每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键d两个碳原子形成两个键解析：选bc2h2分子的结构式为hcch，可知每个碳原子形成2个键，故两个碳原子均采用sp1杂化。8在乙烯分子中有5个键，一个键，它们分别是()asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成键dcc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成键解析：选a乙烯分子为平面分子，分子中每一个碳原子采取sp2杂化，3个sp2杂化轨道分别与2个氢原子和另一个c原子形成3个键，每个c原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成键。9填空。(1)在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化形成4个_，形成的4个杂化轨道中，只有_个含有未成对电子，所以只能与_个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有一对_，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。(2)h可与h2o形成h3o，h3o中o原子采用_杂化。h3o中hoh键角比h2o中hoh键角大，原因为_。解析：(1)在形成nh3分子时，氮原子的2p轨道和2s轨道发生sp3杂化，形成4个杂化轨道， ，含有一对孤对电子，3个未成键的单电子，可以与3个氢原子形成3个键。(2)h3o中o原子的价电子数为628，价电子对为4对，所以杂化方式为sp3杂化；h3o中只有一对孤对电子，h2o中有两对孤对电子，对所成共价键的排斥力h2o大于h3o，使得h3o中hoh键角比h2o中hoh键角大。答案：(1)sp3杂化轨道33孤对电子(2)sp3h3o离子中有一对孤对电子，h2o分子中有两对孤对电子，对形成的ho的排斥力h2o大于h3o，造成h3o中hoh键角比h2o中hoh键角大10x、y、z均为短周期元素，可形成x2z和yz2两种化合物。x、y、z的原子序数依次增大，x原子的k层的电子数目只有一个，y位于x的下一周期，它的最外层电子数比k层多2个，而z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为x_、y_、z_。(2)用价电子对互斥理论判断：物质价电子对数轨道杂化形式分子的形状成键电子对数孤电子对数x2zyz2解析：x原子的k层(第一层)的电子数只有一个，可知x为氢原子；y位于x的下一周期，即为第二周期元素，它的最外层电子数比k层多2个，则其原子结构示意图为，故y为c元素；z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个，且原子序数：zy，则z为s元素。从而推知x2z为h2s，yz2为cs2。答案：(1)hcs(2)物质价电子对数轨道杂化形式分子的形状成键电子对数孤电子对数x2z22sp3v形yz220sp1直线形1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()acs2与c6h6 bch4与nh3cbecl2与bf3 dc2h2与c2h4解析：选ba项，cs2分子中，c原子采用sp1杂化，c6h6分子中，c原子采用sp2杂化；b项，ch4和nh3分子中c、n原子均采用sp3杂化；c项，becl2分子中be原子为sp1杂化，bf3分子中b原子为sp2杂化；d项，c2h2分子中c原子为sp1杂化，c2h4分子中c原子为sp2杂化。2在brch=chbr分子中，c和br成键采用的轨道是()asp1p bsp2scsp2p dsp3p解析：选cbrch=chbr分子中c原子采用sp2杂化，每个c原子形成3个sp2杂化轨道分别与br原子的p轨道、h原子的s轨道、另一个c原子的sp2轨道形成3个键。3根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()aso2和o3 bnh和ch4ch3o和nh3 dco2和h2o解析：选dd项中，co2分子和h2o分子原子总数相等，价电子总数前者为16，后者为10，二者不属于等电子体，则空间构型不相似。4下列分子中，在形成共价键时中心原子采用sp3杂化的分子有()h2onh3ch4pcl3co2n2a3种 b4种c5种 d6种解析：选b形成共价键时中心原子采用sp3杂化的分子有h2o、nh3、ch4、pcl3；co2、n2分子中的c、n原子采用sp1杂化。5根据价电子对互斥理论及杂化轨道理论判断nf3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()a直线形，sp1杂化 b三角形，sp2杂化c三角锥形，sp2杂化 d三角锥形，sp3杂化解析：选d在nf3分子中n原子价电子对数为1/2(531)4，孤对电子数431，与其相连的原子数为3，根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形。6下列分子或离子的中心原子形成sp2杂化轨道的是()h2onoso3ch4a bc d解析：选bh2o分子中，价电子对数1/2(621)4，氧原子采用sp3杂化；no离子中价电子对数1/2(5301)3，氮原子采用sp2杂化；so3分子中价电子对数1/2(630)3，硫原子采用sp2杂化；ch4分子中价电子对数1/2(441)4，碳原子采用sp3杂化。、符合题意。7下列推断正确的是()abf3为三角锥形分子bnh的电子式为 ，离子呈平面正方形结构cch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键dch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch 键解析：选dbf3为平面三角形，nh为正四面体形，ch4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3键。8关于原子轨道的说法正确的是()a凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合而形成的csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混杂形成的一组能量相等的新轨道d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键解析：选c凡中心原子采取sp3杂化的杂化轨道都是四面体形，但是根据孤电子对占据杂化轨道数目多少，造成了其分子几何构型可以呈现v形(h2o)、三角锥形(nh3)；ch4的sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近的2s轨道和3个2p轨道杂化形成，与氢原子结合时，4个杂化轨道分别和4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch 键；bf3中b原子采用sp2杂化。9a、b、c、d、e、f都是短周期元素，原子序数依次增大，b、c、d同周期，a、e同主族。a、c能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。b元素原子有两个未成对电子，d是周期表中电负性最大的元素，f是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)比较c、d对应氢化物的稳定性_(填分子式)。(2)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是_(填分子式)，它的电子式为_。(3)c、d、e、f的离子中，半径最小的是_(填离子符号)。(4)b的最简单氢化物的空间构型是_。解析：a、c能形成两种液态化合物甲和乙，则甲和乙为h2o和h2o2，且原子序数ac，则a为氢元素，c为氧元素；b原子有两个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p2，故b为碳元素；d是周期表中电负性最大的元素，故d为氟元素；f是地壳中含量最多的金属元素，f为铝元素。答案：(1)h2ohf(2)h2o2 (3)al3(4)正四面体10下表为元素周期表的一部分，族周期a01aaaaaaa2bcd3efgh请参照元素ah在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)d、e、f的原子半径由大到小的顺序为_。(2)b、c、d的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)a、d、e、h中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)e、f的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。(5)在b所形成的化合物ch4、co、ch3oh中，碳原子采取sp3杂化的分子有_；与co分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_，根据等电子理论推测co分子的结构式可表示成_，一个co分子中有_个键，_个键。(6)根据价电子对互斥理论预测d和h所形成的hd的空间构型为_形。解析：根据元素周期表的片段，ah各元素分别是h、c、n、o、na、al、si、cl。(1)na、al有3个电子层，氧有2个电子层，原子半径naalo；(2)由于n原子的2p轨道为半充满状态，第一电离能较大，no，c、o比较oc，故顺序为noc；(3)h、o、na、cl形成离子化合物且含有极性键，则可以有naoh、n