高考化学一轮复习 每日一题 卤素单质性质的相似性和递变性 新人教版.doc_第1页
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8月17日 卤素单质性质的相似性和递变性高考频度： 难易程度：下图是卤素单质(f2、cl2、br2、i2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是a单质是最活泼的非金属单质b单质能使品红溶液褪色c保存单质时加少量水进行水封d单质的氧化性是【参考答案】d 特殊性质归纳1常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。2碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成fei2。3cacl2、cabr2溶于水，但caf2(俗称萤石)不溶于水。4f2和水剧烈反应，所以f2不能将溶液中的cl、br、i氧化，将f2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的hf能否和溶液中的其它成分反应。5卤素单质中，只有f2可与稀有气体反应。6卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。1关于卤素(用x表示)的下列叙述，错误的是a卤素单质与水反应均可用x2h2o=hxohx表示bhx都极易溶于水，它们的热稳定性随x的核电荷数的增加而减小c卤素单质的颜色由f2i2按相对分子质量增大而变深dx的还原性依次为fclbri2为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）a中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）b中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是。（5）过程实验的目的是。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。1【答案】a【解析】卤素单质中，氟气和水之间反应生成hf和氧气，不符合x2h2ohxohx，故a错误；卤素原子得电子的能力越强，hx的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随x的核电荷数的增加而减小，所以hx热稳定性随x的核电荷数的增加而减小，故b正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由f2i2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，故c正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强，对应离子的还原性fclbri，故d正确2【答案】（1） （2）淀粉ki试纸变蓝（3）cl2+2brbr2+2cl（4）打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。静置后ccl4层溶液变为紫红色（5）确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大 【解析】（1）a中产生的黄绿色气体为cl2，其电子式为。（5）过程主要是为了确认c的黄色溶液中无cl2，排除对
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