高考化学一轮复习 每日一题 共价键的分类与判断.doc

共价键的分类与判断高考频度： 难易程度：典例在线下列说法中正确的是a分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定b元素周期表中的第ia族(除h外)和第a族元素的原子间可能形成共价键c水分子可表示为hoh，分子中键角为180dho键的键能为467 kjmol1，即18 g h2o分解成h2和o2时，消耗能量为934 kj【参考答案】b【试题解析】一般来说，键能越大，键长越短，分子结构越稳定，故a选项错误。查表知li的电负性为1.0，i的电负性为2.5，其差值为1.51.7，所以lii中存在共价键，b选项正确。水分子中oh的键角是104.5，是v形分子，故c选项错误。d项中，ho键键能指的是气态基态氧原子和氧原子形成1 mol ho键时释放的最低能量，则拆开1 mol ho键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量电为467 kj，18 g h2o即1 mol h2o中含2 mol ho键，断开时需吸收934 kj的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成h2和o2时，还需释放出一部分能量，故需知hh键和o=o键的键能，d选项错误。解题必备共价键的一些规律共价键的存在范围（1）非金属单质分子中(稀有气体除外)。如o2、f2、h2、c60等。（2）非金属元素形成的化合物中。如h2so4、co2、h2o2、有机物分子等。（3）某些金属与非金属元素形成的化合物中。如becl2、hgcl2、alcl3等。共价键强弱的判断方法（1）由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如原子半径：fclbrhclhbrhi，稳定性：hfhclhbrhi。（2）由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。（3）由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。典型有机物的化学键类型（1）乙烷的化学键乙烷的结构简式是ch3ch3，在乙烷分子中，每个碳原子与3个氢原子形成3个键，2个碳原子之间形成1个键，所以乙烷分子中共有7个键。（2）乙烯的化学键乙烯的结构简式是ch2=ch2，在乙烯分子中，每个碳原子与2个氢原子形成2个键，2个碳原子之间形成1个键和1个键，所以乙烯分子中共有5个键和1个键。（3）乙炔的化学键乙炔的结构简式是chch，在乙炔分子中，每个碳原子与1个氢原子形成1个键，2个碳原子之间形成1个键和2个键，所以乙炔分子中共有3个键和2个键。（4）苯的化学键苯的结构简式是或。苯分子中的6个碳原子都以键与氢原子结合，每个碳原子以两个键与其他碳原子形成环状结构，同时，每个碳原子各有一个垂直于分子平面的p轨道，形成了一个以6个碳原子为中心的键(称为“大键”)。苯的这种结构，使任意两个相邻碳原子间形成的共价键的键能和核间距完全相同。学霸推荐1氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为aabcbcbacbcadbazyx。该规律是a成键时电子数越多，键能越大b键长越长，键能越小c成键所用的电子数越少，键能越大d成键时电子对越偏移，键能越大答案1【答案】d【解析】键角分别为10718、104.5、10928。2【答案】d成的共价键，首先有一个键，其余为键。d项，键的重叠程度比键大，故键能键大于键。3【答案】b【解析】电子数由多到少的顺序为：o2，键能大小顺序为w