高考化学一轮复习 每日一题（8月2日）Al（OH）3沉淀量的计算.doc_第1页
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8月2日 al(oh)3沉淀量的计算高考频度： 难易程度：典例在线向50 ml b moll1的alcl3溶液中加入50 ml a moll1 naoh溶液。（1）当a3b时，生成al(oh)3沉淀的物质的量为。（2）当a、b满足条件时，无沉淀产生。（3）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时al(oh)3的质量为g。解题必备 al3+与oh反应生成al(oh)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小影响产物的生成：强碱不足量时：al3+3ohal(oh)3强碱足量时会继续发生反应：al(oh)3+oh+2h2o 综合上述两式可得：al3+4oh+2h2o 设al3+、oh的物质的量分别为n(al3+)、n(oh)，最终生成al(oh)3的物质的量为nal(oh)3，借助数轴讨论如图所示：（1）当 3时，oh全部反应，反应按式进行，nal(oh)3= 。（2）当 4时，al3+全部反应，反应按式进行，nal(oh)3=0。（3）当34时，反应按和式进行，nal(oh)3=4n(al3+)n(oh)。1将10 g fe2o3、sio2、al2o3的混合物加入足量的100 ml x mol/l稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/l naoh溶液，产生沉淀的质量和加入naoh溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是a滤出的物质为sio2b可求出x的值c可求出al2o3的质量分数d可求出fe2o3的质量分数2某无色稀溶液x中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子、cl阳离子al3、fe3、mg2、na现取该溶液适量，向其中加入某试剂y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(v)的关系如图所示。（1）若y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于x溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。（2）若y是naoh溶液，则x中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。 答案1【答案】d可知n(na)2n(h2so4)，进而可求出x的值，不符合题意；c项，加入naoh溶液的体积为110 ml时，氢氧化铝全部溶解，则根据al(oh)3naoh=naalo22h2o可求出al2o3的质量分数，不符合题意；d项，由于滤液中过量的酸的量和沉淀的总质量未知，则不能确定氧化铁的质量，符合题意。
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