高考化学一轮复习 每日一题 元素性质的递变规律.doc

元素性质的递变规律高考频度： 难易程度：典例在线下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述正确的是aw元素最高价含氧酸酸性强于y元素的最高价含氧酸by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同c p能级未成对电子最多的是z元素dx元素是电负性最大的元素【参考答案】d【试题解析】根据五种元素在周期表中所处的位置可知，x、w、y、r、z五种元素分别为f、p、s、ar、br。非金属性：sp，故酸性：h2so4h3po4，a项错误；s2与ar的核外电子排布相同，br比ar原子多一个电子层，b项错误；磷元素的p能级上有3个未成对电子，则p能级未成对电子最多的是磷元素，c项错误；x为f元素，电负性最大，d项正确。解题必备正确表述元素周期律项目同周期(从左右)同主族(从上下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，17(第一周期12)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大元素主要化合价最高正价由17最低负价由-4-1最高正价主族序数(o、f除外)，非金属最低负价主族序数-8原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素的第一电离能第一电离能呈增大的趋势第一电离能逐渐减小元素的电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱学霸推荐1下列各组元素性质的递变情况错误的是ali、be、b原子的最外层电子数依次增多bp、s、cl元素的最高化合价依次升高cn、o、f电负性依次增大dna、k、rb第一电离能逐渐增大2如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是ay轴表示的可能是第一电离能by轴表示的可能是电负性cy轴表示的可能是原子半径dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数3现有120号元素a、b、c、d所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构am层上有2对成对电子bb的离子与d的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂c常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性d元素最高正价是7价(1)元素a的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，这些电子中有_种能量不同的电子。b的离子与d的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_。(2)元素c与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素a与元素d相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下a的单质和d的单质状态不同ba的氢化物比d的氢化物稳定c一定条件下d能从a的氢化物水溶液中置换出a单质dd的氢化物水溶液酸性比a的氢化物水溶液酸性强(4)c的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与a的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。答案1【答案】d【解析】同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故c项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故d项错误。2【答案】bal为3，si不易形成离子，p为3，s为2，cl为1，d项错误。3【答案】(1)62cacl2(2)(3)clc(4)分子2nh3h2so4=(nh4)2so4干燥剂。(2)该离子应为，其电子式为(3)s和cl相比较，cl的非金属性强，可以根据氢化物的